【文章內容簡介】 的物質的量為 2 mol ，故含碳原子數(shù)為 2 NA， B 項正確； 92 g 的 NO2和 N2O4混合氣體中含 “NO2” 的物質的量為92 g46 g mol－ 1 ＝ 2 m ol ，含有原子的物質的量為 6 mol ，即原子數(shù)為 6 NA， C 項正確；常溫常壓下， L 氯氣的物質的量不是 1 mol ， D 項錯。 專題二 │ 要點熱點探究 [ 點評 ] 知識規(guī)律： ① 最簡式相同 、質量相同的物質，所含原子總數(shù)相同，如本題 B 項和 C 項； ② 給定質量的物質，其物質的量、分子或原子個數(shù)均與物質所處狀態(tài)無關，只有涉及氣體的體積與物質的量、分子或原子個數(shù)的關系時才要求標準狀況。 專題二 │ 要點熱點探究 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) ， 下列敘述中正確的是( ) A ． 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為 2 NA B ． CO2 通過 Na2O2使其增重 b g 時 ， 反應中轉移的電子數(shù)為bNA44個 C ． 標準狀況下 ， 含 NA個氬原子的氬氣體積約為 L D ． 一定條件下 ， Al 與 Fe3O4反應 ， 生成 5. 6 g Fe ，轉移 NA個電子 專題二 │ 要點熱點探究 C [ 解析 ] 1 mol Cl2參加反應，做氧化劑時轉移 2 mol電子，若與水反應，發(fā)生的是氯元素的歧化反應，轉移 1 mol電子， A 項錯誤；由 CO2與 Na2O2反應的方程式 2CO2＋2Na2O2== =2Na2CO3＋ O2看出，增重部分相當于 CO2中的“CO” ， 1 mol CO2參加反應，固體增重 28 g ，固體增重 b g ，則有b28 mol CO2參加反應，轉移電子的物質的量為b28 mol ，B 項錯誤；氬氣分子可視為單原子分子， C 項正確； Al 與Fe3O4反應，生成 g Fe ，轉移電子個數(shù)為415NA， D 項錯誤。 ? 探究點二 以物質的量為核心的有關計算 專題二 │ 要點熱點探究 1．一定物質的量的物質溶于水求算溶質的物質的量濃度時要注意以下兩點： (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質的體積之和來代替，應該用溶液的質量除以溶液的密度； (2)物質溶于水后注意看溶質是否發(fā)生了變化。如 Na、Na2O NO SO3等溶于水，由于它們與水反應，所以溶質發(fā)生了變化。 2．用氣體摩爾體積 Lmol － 1進行氣體的物質的量與體積的換算時，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標準狀況下。 3．相同溶質的溶液混合時，有以下兩種情況： (1)溶質相同的兩溶液等質量混合時，混合溶液的溶質的質量分數(shù)為兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半。 (2)溶質相同的兩溶液等體積混合時： ①對于密度小于 1 gcm － 3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時溶質的質量分數(shù)小于兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半； ②對于密度大于 1 gcm － 3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時溶質的質量分數(shù)大于兩溶液溶質質量分數(shù)之和的一半。 專題二 │ 要點熱點探究 例２ 氯化亞銅 (CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的 CuCl產品的主要質量指標為 CuCl的質量分數(shù)大于 %。工業(yè)上常通過下列反應制備 CuCl： 2CuSO4＋ Na2SO3＋ 2NaCl＋ Na2CO3===2CuCl↓ ＋ 3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為 %的 CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的 CuSO45H 2O與 H2O的質量之比。 (2)準確稱取所制備的 g CuCl樣品置于一定量的 molL － 1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水 20 mL，用 molL － 1 Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為： 專題二 │ 要點熱點探究 Fe3＋ ＋ CuCl===Fe2＋ ＋ Cu2＋ ＋ Cl－ ， Ce4＋ ＋ Fe2＋ ===Fe3＋ ＋ Ce3＋ 。 通過計算說明上述樣品中 CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。 專題二 │ 要點熱點探究 專題二 │ 要點熱點探究 (1) 5 ∶ 1 1 (2) 符合標準 [ 解析 ] (1) 假設配制 1 000 g 這種 Cu SO4溶液，則需要硫酸銅 200 g ， “ 折合 ” 成 Cu SO4 5H2O ，其質量為200 g160 g 250 g ＝ g ，則所需水的質量為 1 000 g － g ＝ g ，所需的 Cu S O4 5H2O 與 H2O 的質量之比為 ∶ ＝5 ∶ 11 。 (2) 由方程式可得關系式為： Cu Cl ～ Fe2 ＋～ Ce4 ＋ 即 Cu Cl 的物質的量等于消耗的 Ce(SO4)2的物質的量，為 mol L－ 1 2 10－ 3 L ＝ mol ，故 Cu Cl的質量分數(shù)為 mol g mol－ 1 g 100% ＝ % ，符合標準。 專題二 │ 要點熱點探究 [ 點評 ] 化學中的計算一般應以物質的量為中心進行 ，其核心方法就是將質量關系 、 體積關系或微粒個數(shù)關系轉化為物質的量或物質的量濃度的關系 。 專題二 │ 要點熱點探究 現(xiàn)有 200 m L NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液，加入含 a mol 氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；繼續(xù)加入含 b mol HCl 的鹽酸又恰好反應完全，則該混合溶液中 c (Na＋) 為 ( ) A ． ( b － a )m ol L－ 1 B ． (2 b － a )mol L－ 1 C ． (5 b －5 a2)mol L－ 1 D ． (5 b － 5 a )m ol L－ 1 專題二 │ 要點熱點探究 D [ 解析 ] 設該溶液中含 NH4HCO3和 Na2CO3的物質的量分別為 x 、 y ，根據(jù)題意列式 2 x ＝ a mol,2 x ＋ 2 y ＝ b mol ，聯(lián)立解得 y ＝ ( b － a )m ol 。則該混合溶液中 c (Na＋) ＝2 y L＝ (5 b － 5 a )mol L－ 1。 專題二 │ 常見易錯示例 明確命題設錯角度，成功越過“陷阱” 例題 [2022海南卷 ] NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( ) A．在密閉容器中加入 mol H2和 mol N2，充分反應后可得到 NH3分子數(shù)為 NA B．一定條件下， g的 Na完全與 O2反應生成 g產物時失去的電子數(shù)為 C． L的 molL － 1 Na2S溶液中含有的 S2－ 離子數(shù)為 D．標準狀況下， L的 CCl4中含有的 CCl4分子數(shù)為 NA 常見易錯示例 專題二 │ 常見易錯示例 [嘗試解答 ] ________ [易錯提示 ] ①可逆反應不能進行徹底；② CCl4在標準狀況下為液體。 [正確答案 ] B [解析 ]因合成氨的反應為可逆反應，不能進行到底，故 A錯； g鈉 ( mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成＋ 1價的 Na＋ ，都會失去 mol電子，故 B正確；因 S2－ 離子會水解，故其數(shù)目小于 , C錯；標準狀況下 CCl4是液態(tài)，不能用標準狀況的氣體摩爾體積計算，故 D錯。 專題二 │ 常見易錯示例 【 糾錯筆記 】 高考對阿伏加德羅常數(shù)的命題熱點就是“正誤判斷題”。常見的命題設錯角度有： ①問題敘述忽略特例，對“一般”“都是”“一定”“只有”等限定概念外延的詞語的使用，如“ 1 mol氣體只有在標準狀況下才是 L( )” ； ②在概念或物理量的單位上設錯，如“摩爾是基本物理量之一 ( )”“ 氫氣的摩爾質量等于其相對分子質量( )”“1 mol 氣體的體積就是摩爾體積 ( )” 等等； ③推論錯誤，如“同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同 ( )” 等； 專題二 │ 常見易錯示例 ④不考慮條件或考慮不全面，如“常溫”“標準狀況”，具體例子如“標準狀況下， 1 mol水所占的體積約為 L( )” 等； ⑤違背有關定律，如：“質量守恒定律”“電荷守恒”“阿伏加德羅定律”等； ⑥忽視水解、可逆反應等，如本題中 A項和 C項。 專題二 │ 教師備用習題 [備用理由 ] 近年來高考對化學計量的考查主要集中在阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷上，但不排除今后會考查阿伏加德羅定律。 1． a mol N2與 a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是( ) A．在同溫同壓下體積相等 B．在同溫同壓下密度相等 C．在標準狀況下質量相等 D．質子數(shù)與中子數(shù)都相等 教師備用習題 專題二 │ 教師備用習題 [解析 ] A N 14CO的摩爾質量分別為 28 g/mol、 30 g/mol，根據(jù)氣體摩爾體積可知 A項正確， B、 C不正確； N14CO的中子數(shù)分別是 1 16，故等物質的量的二者中子數(shù)不相等， D項不正確。 專題二 │ 教師備用習題 2．現(xiàn)有 m g某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為 M gmol － 1。若阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，則： (1)該氣體的物質的量為 ________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為 ________個。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為 ________L。 (4)該氣體溶于 1 L水中 (不考慮反應 )，其溶液中溶質的質量分數(shù)為 ________。 (5)該氣體溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物質的量濃度為 ________gmol － 1。 [備用理由 ] 本題看似比較老套，但較為經(jīng)典，有利于同學們梳理出與物質的量有關的各物理量間的關系。 專題二 │ 教師備用習題 [ 答案 ] (1)mM (2)4 NAmM (3) mM (4)m1000 ＋ m 100 % (5)mMV [ 解析 ] (2) 該氣體的物質的量 n ＝mM，氣體中所含原子的物質的量為 n ＝ 4 mM mol ，故原子數(shù) N ＝4 NAmM。 (3) 該氣體在標準狀況下的體積為 V ＝ n Vm＝ mM L 。 專題二 │ 教師備用習題 (4) 溶液的質量為 m ＝ 1000 g ＋ m g ＝ (1000 ＋ m )g ，故溶液中溶質的質量分數(shù)為 w ＝m1000 ＋ m 100 % 。 (5) 溶液的物質的量濃度為 c ＝nV＝mMV mol L－ 1。 專題三 專題三 氧化還原反應 專題三 │ 考綱導航 [熱點考向 ] 1．氧化還原反應的概念分析 2．氧化還原反應的規(guī)律及其應用 3．有關氧化還原反應的計算 , [復習策略 ] 1．理清氧化還原反應概念間的關系。 2．熟記氧化還原反應的規(guī)律，并注意規(guī)律中的特殊情況。 3．運用氧化還原反應中的電子守恒進行氧化還原反應方程式的配平及相關計算。 考綱導航 專題三 │ 主干知識整合 主干知識整合 專題三 │ 主干知識整合 [易錯警示 ] 影響。如 NO3只有在酸性條件下才有強氧化性，而 ClO－ 無論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強氧化性。 ，要注意歧化反應中電子轉移的數(shù)目，如 1 mol Na2O2與水或二氧化碳反應時轉移電子 1 mol，而不是 2 mol。 3．由 Na2O→Na 2O2的過程中，被氧化的元素是 O，而不是Na。 專題三 │ 主干知識整合 [觸摸高考 ] 判斷正誤 1． [2022 廣東卷 ] Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉