【文章內(nèi)容簡介】 的物質(zhì)的量為 2 mol ，故含碳原子數(shù)為 2 NA， B 項(xiàng)正確； 92 g 的 NO2和 N2O4混合氣體中含 “NO2” 的物質(zhì)的量為92 g46 g mol－ 1 ＝ 2 m ol ，含有原子的物質(zhì)的量為 6 mol ，即原子數(shù)為 6 NA， C 項(xiàng)正確；常溫常壓下， L 氯氣的物質(zhì)的量不是 1 mol ， D 項(xiàng)錯(cuò)。 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 知識規(guī)律： ① 最簡式相同 、質(zhì)量相同的物質(zhì)，所含原子總數(shù)相同，如本題 B 項(xiàng)和 C 項(xiàng)； ② 給定質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量、分子或原子個(gè)數(shù)均與物質(zhì)所處狀態(tài)無關(guān)，只有涉及氣體的體積與物質(zhì)的量、分子或原子個(gè)數(shù)的關(guān)系時(shí)才要求標(biāo)準(zhǔn)狀況。 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù) ， 下列敘述中正確的是( ) A ． 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2 NA B ． CO2 通過 Na2O2使其增重 b g 時(shí) ， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA44個(gè) C ． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 含 NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為 L D ． 一定條件下 ， Al 與 Fe3O4反應(yīng) ， 生成 5. 6 g Fe ，轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 C [ 解析 ] 1 mol Cl2參加反應(yīng)，做氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol電子，若與水反應(yīng)，發(fā)生的是氯元素的歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 1 mol電子， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由 CO2與 Na2O2反應(yīng)的方程式 2CO2＋2Na2O2== =2Na2CO3＋ O2看出，增重部分相當(dāng)于 CO2中的“CO” ， 1 mol CO2參加反應(yīng)，固體增重 28 g ，固體增重 b g ，則有b28 mol CO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為b28 mol ，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣分子可視為單原子分子， C 項(xiàng)正確； Al 與Fe3O4反應(yīng)，生成 g Fe ，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為415NA， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 ? 探究點(diǎn)二 以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 1．一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下兩點(diǎn)： (1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度； (2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如 Na、Na2O NO SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。 2．用氣體摩爾體積 Lmol － 1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 3．相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況： (1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。 (2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)： ①對于密度小于 1 gcm － 3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半； ②對于密度大于 1 gcm － 3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例２ 氯化亞銅 (CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的 CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為 CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 %。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備 CuCl： 2CuSO4＋ Na2SO3＋ 2NaCl＋ Na2CO3===2CuCl↓ ＋ 3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 CuSO4溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的 CuSO45H 2O與 H2O的質(zhì)量之比。 (2)準(zhǔn)確稱取所制備的 g CuCl樣品置于一定量的 molL － 1 FeCl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加水 20 mL，用 molL － 1 Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 Fe3＋ ＋ CuCl===Fe2＋ ＋ Cu2＋ ＋ Cl－ ， Ce4＋ ＋ Fe2＋ ===Fe3＋ ＋ Ce3＋ 。 通過計(jì)算說明上述樣品中 CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (1) 5 ∶ 1 1 (2) 符合標(biāo)準(zhǔn) [ 解析 ] (1) 假設(shè)配制 1 000 g 這種 Cu SO4溶液，則需要硫酸銅 200 g ， “ 折合 ” 成 Cu SO4 5H2O ，其質(zhì)量為200 g160 g 250 g ＝ g ，則所需水的質(zhì)量為 1 000 g － g ＝ g ，所需的 Cu S O4 5H2O 與 H2O 的質(zhì)量之比為 ∶ ＝5 ∶ 11 。 (2) 由方程式可得關(guān)系式為： Cu Cl ～ Fe2 ＋～ Ce4 ＋ 即 Cu Cl 的物質(zhì)的量等于消耗的 Ce(SO4)2的物質(zhì)的量，為 mol L－ 1 2 10－ 3 L ＝ mol ，故 Cu Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 mol g mol－ 1 g 100% ＝ % ，符合標(biāo)準(zhǔn)。 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 [ 點(diǎn)評 ] 化學(xué)中的計(jì)算一般應(yīng)以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行 ，其核心方法就是將質(zhì)量關(guān)系 、 體積關(guān)系或微粒個(gè)數(shù)關(guān)系轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度的關(guān)系 。 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 現(xiàn)有 200 m L NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液，加入含 a mol 氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含 b mol HCl 的鹽酸又恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中 c (Na＋) 為 ( ) A ． ( b － a )m ol L－ 1 B ． (2 b － a )mol L－ 1 C ． (5 b －5 a2)mol L－ 1 D ． (5 b － 5 a )m ol L－ 1 專題二 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 D [ 解析 ] 設(shè)該溶液中含 NH4HCO3和 Na2CO3的物質(zhì)的量分別為 x 、 y ，根據(jù)題意列式 2 x ＝ a mol,2 x ＋ 2 y ＝ b mol ，聯(lián)立解得 y ＝ ( b － a )m ol 。則該混合溶液中 c (Na＋) ＝2 y L＝ (5 b － 5 a )mol L－ 1。 專題二 │ 常見易錯(cuò)示例 明確命題設(shè)錯(cuò)角度，成功越過“陷阱” 例題 [2022海南卷 ] NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( ) A．在密閉容器中加入 mol H2和 mol N2，充分反應(yīng)后可得到 NH3分子數(shù)為 NA B．一定條件下， g的 Na完全與 O2反應(yīng)生成 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為 C． L的 molL － 1 Na2S溶液中含有的 S2－ 離子數(shù)為 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L的 CCl4中含有的 CCl4分子數(shù)為 NA 常見易錯(cuò)示例 專題二 │ 常見易錯(cuò)示例 [嘗試解答 ] ________ [易錯(cuò)提示 ] ①可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；② CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 [正確答案 ] B [解析 ]因合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故 A錯(cuò)； g鈉 ( mol)不論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都生成＋ 1價(jià)的 Na＋ ，都會失去 mol電子，故 B正確；因 S2－ 離子會水解，故其數(shù)目小于 , C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CCl4是液態(tài)，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體摩爾體積計(jì)算，故 D錯(cuò)。 專題二 │ 常見易錯(cuò)示例 【 糾錯(cuò)筆記 】 高考對阿伏加德羅常數(shù)的命題熱點(diǎn)就是“正誤判斷題”。常見的命題設(shè)錯(cuò)角度有： ①問題敘述忽略特例，對“一般”“都是”“一定”“只有”等限定概念外延的詞語的使用，如“ 1 mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是 L( )” ； ②在概念或物理量的單位上設(shè)錯(cuò)，如“摩爾是基本物理量之一 ( )”“ 氫氣的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量( )”“1 mol 氣體的體積就是摩爾體積 ( )” 等等； ③推論錯(cuò)誤，如“同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同 ( )” 等； 專題二 │ 常見易錯(cuò)示例 ④不考慮條件或考慮不全面，如“常溫”“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，具體例子如“標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol水所占的體積約為 L( )” 等； ⑤違背有關(guān)定律，如：“質(zhì)量守恒定律”“電荷守恒”“阿伏加德羅定律”等； ⑥忽視水解、可逆反應(yīng)等，如本題中 A項(xiàng)和 C項(xiàng)。 專題二 │ 教師備用習(xí)題 [備用理由 ] 近年來高考對化學(xué)計(jì)量的考查主要集中在阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷上，但不排除今后會考查阿伏加德羅定律。 1． a mol N2與 a mol 14CO相比較，下列敘述正確的是( ) A．在同溫同壓下體積相等 B．在同溫同壓下密度相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等 教師備用習(xí)題 專題二 │ 教師備用習(xí)題 [解析 ] A N 14CO的摩爾質(zhì)量分別為 28 g/mol、 30 g/mol，根據(jù)氣體摩爾體積可知 A項(xiàng)正確， B、 C不正確； N14CO的中子數(shù)分別是 1 16，故等物質(zhì)的量的二者中子數(shù)不相等， D項(xiàng)不正確。 專題二 │ 教師備用習(xí)題 2．現(xiàn)有 m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為 M gmol － 1。若阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為 ________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為 ________個(gè)。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ________L。 (4)該氣體溶于 1 L水中 (不考慮反應(yīng) )，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 (5)該氣體溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________gmol － 1。 [備用理由 ] 本題看似比較老套，但較為經(jīng)典，有利于同學(xué)們梳理出與物質(zhì)的量有關(guān)的各物理量間的關(guān)系。 專題二 │ 教師備用習(xí)題 [ 答案 ] (1)mM (2)4 NAmM (3) mM (4)m1000 ＋ m 100 % (5)mMV [ 解析 ] (2) 該氣體的物質(zhì)的量 n ＝mM，氣體中所含原子的物質(zhì)的量為 n ＝ 4 mM mol ，故原子數(shù) N ＝4 NAmM。 (3) 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 V ＝ n Vm＝ mM L 。 專題二 │ 教師備用習(xí)題 (4) 溶液的質(zhì)量為 m ＝ 1000 g ＋ m g ＝ (1000 ＋ m )g ，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w ＝m1000 ＋ m 100 % 。 (5) 溶液的物質(zhì)的量濃度為 c ＝nV＝mMV mol L－ 1。 專題三 專題三 氧化還原反應(yīng) 專題三 │ 考綱導(dǎo)航 [熱點(diǎn)考向 ] 1．氧化還原反應(yīng)的概念分析 2．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 3．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 , [復(fù)習(xí)策略 ] 1．理清氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。 2．熟記氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，并注意規(guī)律中的特殊情況。 3．運(yùn)用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。 考綱導(dǎo)航 專題三 │ 主干知識整合 主干知識整合 專題三 │ 主干知識整合 [易錯(cuò)警示 ] 影響。如 NO3只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而 ClO－ 無論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。 ，要注意歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如 1 mol Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子 1 mol，而不是 2 mol。 3．由 Na2O→Na 2O2的過程中，被氧化的元素是 O，而不是Na。 專題三 │ 主干知識整合 [觸摸高考 ] 判斷正誤 1． [2022 廣東卷 ] Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉