第八單元——課題2~2金屬的化學性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-02-05 19:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 金屬活動性由強到弱 的順序 （在金屬名稱下面寫出化學式） 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 Sn Pb H 可判斷的依據(jù)： ①在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠 ，它的活動性就越 。 ②在金屬活動性順序里，位于 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。 ③在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金 屬從它們的化合物的 （鹽溶液）里 出來 。 注意的問題： 2 ⑴ 金屬活動順序只適用于金屬在水溶液中發(fā)生反應時的活動性比較。 ⑵ 在討論金屬與其他金屬的化合物反應時，應強調(diào)能在溶液中發(fā)生的反應，如不能用 Cu 置換不溶于水的 AgCl 中的 Ag，即金屬化合物是 溶于水的。 ⑶ 排在金屬活動性順序前面的金屬，如鉀、鈉、鈣等非?；顫?，它們遇到水或其他金屬化
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