環(huán)境化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案(編輯修改稿)
2025-02-05 02:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 重金屬離子在此條件下有不同程度的水解、沉淀、配合 和被懸浮物吸附，控制了河水中可溶性重金屬離子的濃度； （ 3）泥沙中有機(jī)質(zhì)含量隨季節(jié)而變化，懸浮物中有機(jī)質(zhì)大于沉積物中有機(jī)質(zhì)的含量，泥沙中重金屬的吸附量與有機(jī)質(zhì)的含量呈正相關(guān)；重金屬在河水、懸浮物、沉積物中的分配比是：懸浮物大于沉積物，而沉積物和懸浮物遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于河水中重金屬含量。 由此可見，河流中泥沙對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大的影響。 三、計算題 有如下兩個單體系，其中一個是 Cu2+、 Cu+（ pE0=， [Cu2+]=105mol/L,[Cu+]=104mol/L），另一個是 Fe3+、 Fe2+（ pE0=， [Fe3+]=103mol/L， Fe2+=）。如果各取 1升，將其成為一個混合體系，并假定 Fe3+被 Cu+還原完全，試計算哪個體系是決定電位？ 解：有兩個單體系 Cu2++e===Cu+pE0= 當(dāng) [Cu2+]=105mol/L,[Cu+]=104mol/L時， pECu2+/Cu+= Fe3++e=Fe2+ pE0= 當(dāng) [Fe3+]=103mol/L， Fe2+=， pEFe3+/Fe2+= 如果各取 1升，將其成為一個混合體系，并假定 Fe3+被 Cu+還原完全，則有 [Fe3+]=（ 103104） /2= 104mol/L [Fe2+]=（ 101+104） /2= 102mol/L 混合體系的電位為： pE混合 =pEFe3+/Fe2+=pE0Fe3+/Fe2++lg[Fe3+]/[Fe2+] =(+ 104/ 102= 由上可知，混合體系的 pE處在銅單體系與鐵單體系電位之間，并與含量較高的鐵
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1