【總結(jié)】熱力學(xué)基礎(chǔ)第二講一、等容過(guò)程1、等容過(guò)程:一定質(zhì)量的理想氣體,在體積保持不變的條件下進(jìn)行的過(guò)程pv2、等容過(guò)程的熱力學(xué)第一定律:)00(???dAdV?則熱力學(xué)第一定律:???pdVdUdQV則變?yōu)椋篸UdQV?對(duì)于一個(gè)有限過(guò)程:12UUQV??3、摩爾定容熱容:VC1mol
2024-08-03 12:11
【總結(jié)】第六章熱力學(xué)§6-1內(nèi)能功熱量§6-2熱力學(xué)第一定律§6-3理想氣體的等值過(guò)程
2024-08-13 07:29
【總結(jié)】第一章緒言一、是否題詳細(xì)答案。(錯(cuò)。和,如一體積等于2V的絕熱剛性容器,被一理想的隔板一分為二,左側(cè)狀態(tài)是T,P的理想氣體,右側(cè)是T溫度的真空。當(dāng)隔板抽去后,由于Q=W=0,,,,故體系將在T,2V,,,,)。(錯(cuò))。在尚未達(dá)到平衡時(shí),兩個(gè)相都是均相敞開(kāi)體系;達(dá)到平衡時(shí),則兩個(gè)相都等價(jià)于均相封閉體系。(對(duì))。(對(duì))。(錯(cuò)
2025-06-07 16:49
【總結(jié)】2-1、溫度為50℃的容器中所產(chǎn)生的壓力是多少?(1)理想氣體方程;(2)Redlich-Kwong方程;(3)普遍化關(guān)系式。2-2欲將25kg,,試問(wèn)需加多大壓力?2-3分別使用理想氣體方程和Pitzer普遍化方法,計(jì)算510K,?!ol-1.2-4試用下列方法求算473K,1MPa時(shí)甲醇蒸氣的Z值和V值:(1)三項(xiàng)截尾維
2025-03-24 23:02
【總結(jié)】上海大學(xué)——鋼鐵冶金專業(yè)研究生課程吳永全2022年2月13日5時(shí)5分冶金熱力學(xué)MetallurgicalThermodynamics主講:吳永全上海大學(xué)現(xiàn)代冶金及材料制備國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室培育基地研究生課程——冶金熱力學(xué)上海大學(xué)——鋼鐵冶金專業(yè)研究生課程吳永全2022年2月13日5時(shí)5分冶金熱
2025-01-16 05:17
【總結(jié)】第九章理想混合氣體和濕空氣Ideal-GasMixturesandWetAir研究對(duì)象無(wú)化學(xué)反應(yīng)的理想氣體混合物例:鍋爐煙氣CO2,CO,H2O,N2燃?xì)廨啓C(jī)中的燃?xì)饪照{(diào)工程中的濕空氣水蒸氣含量低,稀薄,當(dāng)作理想氣體水蒸氣含量可變化,單獨(dú)研究本章主要內(nèi)容1、成分描寫2、
2025-02-16 14:17
【總結(jié)】熱力學(xué)·統(tǒng)計(jì)物理2022.2?研究對(duì)象和目的宏觀物質(zhì)系統(tǒng):?由大數(shù)微觀粒子組成;?無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)——熱運(yùn)動(dòng),決定熱現(xiàn)象(物性和物態(tài))。?研究方法1.宏觀唯象理論——熱力學(xué)2.微觀本質(zhì)理論——統(tǒng)計(jì)物理導(dǎo)言????歸納????演繹熱力學(xué)?以可測(cè)宏觀物理
2024-07-29 00:36
【總結(jié)】第三章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、統(tǒng)計(jì)體系的分類?按統(tǒng)計(jì)單位(粒子)是否可以分辨,可分為:定位體系:粒子可以分辨,如晶體;非定位體系:粒子不可分辨,如氣體。?按統(tǒng)計(jì)單位(粒子)之間是否有作用力,可分為:獨(dú)立子體系:如理想氣體;非獨(dú)立子體系:如實(shí)際氣體、液體等。二、微觀狀態(tài)和宏觀狀態(tài)?體系的宏觀
2024-08-10 12:53
【總結(jié)】第四章熱力學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)熱力學(xué)第一定律一.系統(tǒng)的內(nèi)能、功和熱量1.理想氣體的內(nèi)能22MiiERTRT????質(zhì)量一定的某種理想氣體的內(nèi)能僅與溫度有關(guān)有一個(gè)著名實(shí)驗(yàn),即焦耳定律第四章熱
2024-08-13 09:19
【總結(jié)】第1章緒言一、是否題1.孤立體系的熱力學(xué)能和熵都是一定值。(錯(cuò)。和,如一體積等于2V的絕熱剛性容器,被一理想的隔板一分為二,左側(cè)狀態(tài)是T,P的理想氣體,右側(cè)是T溫度的真空。當(dāng)隔板抽去后,由于Q=W=0,,,,故體系將在T,2V,達(dá)到平衡,,,)2.封閉體系的體積為一常數(shù)。(錯(cuò))3.封閉體系中有兩個(gè)相。在尚未達(dá)到平衡時(shí),兩個(gè)相都是均相敞開(kāi)
2025-06-27 23:46
【總結(jié)】第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)熱力學(xué)的一些基本概念第二節(jié)熱力學(xué)第一定律第三節(jié)熱化學(xué)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第五節(jié)化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯自由能變的計(jì)算熱力學(xué)是研究熱與其他形式的能量之間轉(zhuǎn)化規(guī)律的一門科學(xué)。熱力學(xué)的基礎(chǔ)是熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律。
2024-08-10 13:05
【總結(jié)】余熱發(fā)電專業(yè)理論知識(shí)培訓(xùn)教材工程熱力學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)介紹一、基本概念工質(zhì):工作介質(zhì)的簡(jiǎn)稱。工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)有六個(gè):1)壓力2)溫度3)比容:指單位工質(zhì)所具有的容積。用γ表示。γ=V/m(單位:mз/kg)氣體比容的倒數(shù)為氣體的密度。4)內(nèi)能:指氣體的內(nèi)位能與內(nèi)動(dòng)能之和,用u表示。5)焓:是一個(gè)表示能量的狀態(tài)參數(shù),用h表示。它由內(nèi)能
2025-05-31 12:16
【總結(jié)】熱力學(xué)統(tǒng)計(jì)物理名字解釋名字解釋1、熱力學(xué)平衡態(tài)(P2)性質(zhì)不隨時(shí)間改變2廣延量物理量與系統(tǒng)的質(zhì)量或物質(zhì)的量成正比3準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程:過(guò)程由無(wú)限靠近的平衡態(tài)組成,過(guò)程進(jìn)行的每一步,系統(tǒng)都處于平衡態(tài)。6、可逆過(guò)程熱力學(xué)系統(tǒng)由某一狀態(tài)出發(fā),經(jīng)過(guò)某一過(guò)程到達(dá)另一狀態(tài)后,如果存在另一過(guò)程,它能使系統(tǒng)和外界完
2025-03-14 11:55
【總結(jié)】工程熱力學(xué)例題與習(xí)題(第三版)譚羽非編哈爾濱工業(yè)大學(xué)二○○三年九月前言《工程熱力學(xué)》是研究物質(zhì)的熱力性質(zhì)、熱能與其他能量之間相互轉(zhuǎn)換的一門工程基礎(chǔ)理論學(xué)科,是建筑環(huán)境與設(shè)備專業(yè)的主要技術(shù)基礎(chǔ)課之一。本課程的主要任務(wù)是使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)熱力性質(zhì)、熱能有效利用以及熱能與其它能量
2025-06-06 23:48
【總結(jié)】1第19章熱力學(xué)第二定律TheSecondLawofThermodynamics自然過(guò)程的方向不可逆性相互依存熱力學(xué)第二定律的微觀意義熱力學(xué)概率與自然過(guò)程的方向玻耳茲曼熵公式與熵增加原理可逆過(guò)程克勞修斯熵公式2用克勞修斯熵公式計(jì)算熵變*溫熵圖*
2025-01-19 11:40