考前回歸--酸、堿、鹽的性質(zhì)(編輯修改稿)
2025-02-02 22:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl（ 注 BaSO4沉淀 ： 白色 ， 不溶于稀硝酸 ） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （ 注 AgCl沉淀 ： 白色 ， 不溶于稀硝酸 ） （ 3）堿的化學(xué)性質(zhì)： ① 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 ② 非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓ ③ 酸 + 堿 → 鹽 + 水 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng) HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O ④ 鹽 + 堿 → 另一種鹽 + 另一種堿 （ 反應(yīng)物均可溶 ， 產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 ） 反應(yīng)類型 ： 復(fù)分解反應(yīng) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （ 注 ：
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