高中化學(xué)總復(fù)習(xí)硫和氮的氧化物課件新人教版必修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 蘇打溶液 ? A． ①⑤ B． ②⑤ C． ①③ D． ①④ ? [解析 ]因 CO2＋ CaO===CaCO3， CO2＋ Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，故不能選用 ③ 和 ④ ； CO2與 NaHCO3溶液不反應(yīng)，而 SO2與 NaHCO3溶液反應(yīng)： SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋ H2O＋ 2CO2，所以應(yīng)選擇試劑 ⑤ ；顯然裝置不能選用干燥管，應(yīng)使用洗氣瓶。 ? [答案 ]A 3 ．下列說法錯誤的是 ( ) A ． Na2SO3與 BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失 B ．將 SO2氣體通入 Ba ( OH)2溶液中有白色沉淀生成 C ．將 SO2氣體通入 Ba Cl2溶液中有白色沉淀生成 D ．將 SO2氣體通入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液中有白色沉淀生成 E ．將硝酸酸化后的 Ba Cl2溶液加入到某種溶液 中有白色沉淀生成，不能判斷該溶液中一定存在 SO2 －4 [ 解析 ] 本題屬于用定性的分析方法來判斷物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的思維能力的題目，解答此題的關(guān)鍵在于掌握 SO SO2 －3具有還原性，能被 HNO3氧化為 SO2 －4；常見的常溫下不溶于稀 HNO3的化合物有 B aS O AgX ( 鹵化銀 ) 及重金屬硫化物，其中 A 、 D 、 E 中均加入 HNO3能生成 B a S O4沉淀，但 E 溶液還可能含 SO2 －3或 Ag＋， C 因 SO2溶于水生成 H2SO3為弱酸，故不能與 B aCl2反應(yīng)， A 中 SO2 －3會被 HNO3氧化成 SO2 －4，因而沉淀不會消失。 [答案 ]AC ? 考點二 氮的氧化物 ? [例 2]將 8 mL NO2和 O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，剩余氣體為 1 mL，則原混合氣體中 NO2和 O2的體積比可能為 ( ) ? A． 7∶ 3 B． 3 ∶ 7 ? C． 7∶ 1 D． 1 ∶ 7 ? [解析 ]1 mL剩余氣體可能為 NO或 O2。 (1)若為 NO，則由3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO，說明 NO2和 O2與水反應(yīng)后剩余 NO2 3 mL，設(shè)原混合氣體中 O2的體積為 x，則有： 4N O2 ＋ O2 ＋ 2H2O == = 4HNO3 4 1 8m L － 3 m L － x x 8m L － 3 m L － xx＝41，求得 x ＝ 1 m L V( NO2) ∶ V( O2) ＝ (8 － 1) m L ∶ 1 m L ＝ 7 ∶ 1. ( 2) 若為 O2，設(shè)原混合氣體中 NO2的體積為 y ，則有： 4N O2 ＋ O2 ＋ 2H2O == = 4HNO3 4 1 y 8m L － 1 m L － y y8m L － 1 m L － y＝41，求得 y ＝ m L V( NO2) ∶ V( O2) ＝ m L ∶ (8 － ) m L ＝ 7 ∶ 3 [答案 ]AC ? 有關(guān)氮的氧化物溶于水的計算 ? 1．電子守恒法 ? NO與 O2混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO＋ O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO，在這當(dāng)中，存在著 NO向 NO2轉(zhuǎn)化， NO2向 HNO3轉(zhuǎn)化的同時又生成 NO的循環(huán)反應(yīng)。但總體來講， NO→ HNO3， N的化合價升高是由于被 O2氧化，因此我們可寫出 ? 在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)必然相等。 ? 2．關(guān)系式法 ? 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3就是 NO、 O H2O之間的綜合反應(yīng)式。同法可得 NO2在足量的 O H2O存在下完全轉(zhuǎn)化為 HNO3的綜合反應(yīng)式： ? 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3② ? 由此可歸結(jié)如下： ? (1)NO2和 O2的混合氣體溶于水時，由 4NO2＋ O2＋2H2O===4HNO3可知，當(dāng)體積比 ? (2)NO和 O2同時通入水中時，其反應(yīng)是 2NO＋O2===2NO2,4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3，總反應(yīng)式為4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3，當(dāng)體積比 ? (3)值得注意的是 4NO2＋ O2和 4NO＋ 3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，即 (1)(2)兩種情況中的總反應(yīng)式都與 N2O5＋H2O===2HNO3等效。這不僅是記憶 ①② 二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路，即利用混合氣體中的N、 O原子個數(shù)比進行分析判斷。 ? (1)當(dāng) NO2或 NO轉(zhuǎn)化為 HNO3時要失去電子，若 NO2或 NO與 O2混合通入水中時， O得電子， N失電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是用電子得失守恒法解答此類題目的依據(jù)。 (2)因為 NO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)， 3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO，所以無論何種情況下水溶液中都不會剩余 NO2。 (3)當(dāng) NO2和 N2O4的混合氣體作用于 H2O時，不要忽視由于 NO2的消耗， N2O4會轉(zhuǎn)化為 NO2。 ? 1． (1)一定溫度、壓強下，一盛滿 NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，試管中水的體積占試管容積的 ________。 ? (2)相同狀況下， 30 mL N2和 NO2的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體 16 mL，則原混合氣體中 N2與 NO2的體積比是 ________。 ? (3)將盛滿 NO和 NO2的一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來的 3/5，則 NO和 NO2的體積比是________。 ? (4)一定條件下，將等體積的 NO和 NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原來體積的 ________。 ? (5)一定條件下，將等體積的 O2和 NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的 ________。 ? (6)一定條件下，將等體積的 O2和 NO2混合氣體充滿試
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