[經(jīng)管營銷]第三章炔烴二烯烴紅外ppt(編輯修改稿)
2025-01-04 02:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 進攻而引起的加成反應 . 反應歷程 炔烴比烯烴易于 親核加成 碳負離子 穩(wěn)定 氧化反應 用于鑒定三鍵 緩和條件下： 鄰二酮 聚合反應 三鍵碳上氫原子的活潑性（弱酸性） CH?CH ? CH?CNa ? CNa?CNa Na Na 炔化鈉 CH?CNa + RBr ? CH?C–R + NaBr 炔化物的烷基化反應： 烷基化劑 增鏈反應 檢驗末端炔烴 重要的炔烴 乙炔 制法 : 3C＋ CaO → CaC 2＋ CO CaC2+H2O → C2H2+ Ca（ OH） 2 性質(zhì) : 乙炔是一種無色的可燃性氣體 ， 它和空氣的混合物 中含有 ％ ～ 80％ 體積的乙炔時 ， 點火時會引起爆炸 ， 2CH≡ CH＋ 5O2_ → __4CO2＋ 2H2O＋ 2600kJ 用途 （二） 二烯烴 二烯烴 ——分子含有兩個雙鍵的烯烴 通式： CnH2n2 (同炔烴） 分類：按分子中兩個雙鍵的相對位置不同分為： 共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)和共軛效應 1,3丁二烯的結(jié)構(gòu)： H2C=CH–CH=CH2 比較：乙烷 C–C鍵長 乙烯 C=C鍵長 鍵長趨于平均化 鍵的離域 ——雙鍵的 ?電子云擴展到整個共軛雙鍵 的所有碳原子周圍。 共軛體系 ——凡能發(fā)生電子離域的結(jié)構(gòu)。 電子云分布： C2–C3間電子云較一般 ??鍵大 電子云分布 趨于平均化 雜化軌道理論解釋： 分子軌道理論解釋： 離域軌道 離域鍵（大 ?鍵） ?鍵的離域使體系能量降低，穩(wěn)定性增加 離域能 ——共軛體系分子中鍵的離域而導致分子更穩(wěn)定的能量，又叫共軛能或共振能。 離域能越大，共軛體系越穩(wěn)定。 共軛效應 ——共軛體系中，電子離域及由之而引起的電子云密度、鍵長的
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