[理學(xué)]熱學(xué)_李偆版_緒論課件(編輯修改稿)
2025-01-04 00:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物理量稱為 狀態(tài)參量 。 化學(xué)參量： 摩爾數(shù)，濃度，質(zhì)量 22 熱學(xué) 宏觀量 表征系統(tǒng)宏觀性質(zhì)的物理量 如系統(tǒng)的體積 V、壓強(qiáng) P、溫度 T等 可直接測(cè)量 分為 廣延量 和 強(qiáng)度量 廣延量有累加性－如質(zhì)量 M、體積 V、內(nèi)能 E等 強(qiáng)度量無(wú)累加性－如壓強(qiáng) P，溫度 T等 微觀量 描寫單個(gè)微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的物理量 一般 只能 間接 測(cè)量 如分子的質(zhì)量 m、大小 d、速度 v等 氣體的體積 V 氣體的體積 V是指氣體分子無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)所能到達(dá)的空間。 對(duì)于密閉容器中的氣體，容器的體積就是氣體的體積。 單位： m3 壓強(qiáng) p 壓強(qiáng) P是大量分子與容器壁相碰撞而產(chǎn)生的，它等于容器壁上單位面積所受到的正壓力。 p=F/S 單位： 1Pa= 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 1atm== 105Pa 氣體的物態(tài)參量及其單位（宏觀量） 3 溫度 T : 氣體冷熱程度的量度（熱學(xué)描述） .溫度的高低反映分子熱運(yùn)動(dòng)激烈程度。 (1)熱力學(xué)溫標(biāo) T，單位： K (2)攝氏溫標(biāo) t ，單位： 0C 00C—— 水的三相點(diǎn)溫度 1000C—— 水的沸騰點(diǎn)溫度 tT ?? 73單位： 溫標(biāo) K (開爾文 ) (3)華氏溫標(biāo) F， 單位 0F 320F —— 水的三相點(diǎn)溫度 2120F—— 水的沸騰點(diǎn)溫度 關(guān)系： T=+t F=9t/5+32 25 熱學(xué) 167。 溫 度 一、熱力學(xué)第零定律 熱交換： 傳熱但不交換粒子 熱平衡： 兩個(gè)系統(tǒng)在熱交換的條件下達(dá)到了一 個(gè)共同的平衡態(tài) . 在不受外界影響的情況下，只要 A和 B同時(shí)與 C處于熱平衡，即使 A和 B沒有接觸，它們?nèi)匀惶幱跓崞胶鉅顟B(tài)，這種規(guī)律被稱為 熱力學(xué)第零定律 。 A B A B 絕熱板 導(dǎo)熱板 A、 B 兩體系互不影響 各自達(dá)到平衡態(tài) A、 B 兩體系的平衡態(tài)有聯(lián)系 達(dá)到共同的熱平衡狀態(tài)（ 熱平衡 ）， A、 B 兩體系有共同的宏觀性質(zhì)， 稱為系統(tǒng)的 溫度 。 處于熱平衡的多個(gè)系統(tǒng)具有相同的溫度 溫度測(cè)量 A B C 設(shè) A 和 B、 B 和 C 分別熱平衡， 則 A 和 C 一定熱平衡。 （熱力學(xué)第零定律） A B A 和 B 熱平衡， TA=TB ； B A， A 改變很小， TA 基本是原來(lái)體系 A 的溫度 熱脹冷縮特性，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，冰水混合， B 上留一刻痕， 水沸騰，又一刻痕，之間百等份，就是攝氏溫標(biāo)（ Co）。 酒精或水銀 28 （ 1）日常生活中，常用 溫度 來(lái)表示 冷熱 的程度 （ 2）在微觀上，則必須說(shuō)明，溫度是處于熱平衡 系統(tǒng)的微觀粒子 熱運(yùn)動(dòng)強(qiáng)弱程度 的度量 溫度相同是系統(tǒng)處于熱平衡的充分且必要條件： 處于熱平衡的系統(tǒng) 溫度 溫度相同的系統(tǒng) 一定處于熱平
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