[其它]2烷烴環(huán)烴(編輯修改稿)
2025-01-03 22:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H C H 3C H 3C H 3C H 32 , 5 二 甲 基 3 , 4 二 乙 基 己 烷C H 3 C H 2 C H C H C H 2 C H 3C H C H 3C H 3C HC H 3C H 3? 一般步驟： ? 選取母體 ? 確定取代基的位置和名稱 ? 以適當?shù)捻樞蛟谀阁w名稱前列出取代基的編號和名稱 ? 必要時，對構(gòu)型進行標示 命名小結(jié) (三 ) 烷烴的結(jié)構(gòu) (1) 碳原子軌道的 sp3雜化 C: 2s 2p2 2實驗事實： ① CH2性質(zhì)極不穩(wěn)定，非?；顫?，有形成 4價化合物的傾向； ② CO也很活潑，具有還原性，易被氧化成 4價的 CO2，而 CH4和 CO2的性質(zhì)都比較穩(wěn)定； ③ CH4中的 4個 CH鍵完全相同。 即： 碳有形成 4價化合物的趨勢，在絕大多數(shù)有機物中，碳都是 4價。 兩個成單電子， 呈 2價？ 對實驗事實的解釋： ① sp3軌道具有更強的成鍵能力和更大的方向性 。 ② 4個 sp3雜化軌道間取最大的空間距離為 正四面體 構(gòu)型 ，鍵角為 176。 。 構(gòu)型 —— 原子在空間的排列方式 。 ③四個軌道完全相同。 激發(fā) 雜化( 線性組合)4 個 s p 雜化軌道3雜化的結(jié)果： (2) σ鍵的形成及其特性 ∵ CH4中的 4個雜化軌道為四面體構(gòu)型 (sp3雜化 ) ∴ H原子只能從四面體的四個頂點進行重疊 (因為頂點方向電子云密度最大 ),形成 4個 σsp3s鍵 。 σ鍵 —— 電子云圍繞兩核間連線呈圓柱體的軸對稱 ,可自由旋轉(zhuǎn)。 乙烷也采取 sp3雜化： 乙 烷C CHHHHHH s3?s p? s p 3 s p 3 C — C 鍵： ? 鍵（ sp3 sp3） C — H 鍵： ? 鍵（ 1s sp3） 由于 sp3雜化碳的軌道夾角是176。 ，所以烷烴中的 碳鏈是鋸齒形的而不是直線 。 丙烷、丁烷中的碳原子也都采取 sp3雜化： 丁烷 σ鍵的特點 ： ① σ鍵電子云重疊程度大 ,鍵能大 ,不易斷裂； ② σ鍵可 自由旋轉(zhuǎn) (成鍵原子繞鍵軸的相對旋轉(zhuǎn)不改變電子云的形狀 )； ③ 兩核間 不能有兩個或兩個以上的 σ鍵。 (3) 乙烷的構(gòu)象 構(gòu)象 —— 由于圍繞 CC單鍵旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的分子中各原子或原子團在空間的排列方式 。 例如： 乙烷的構(gòu)象 常用 Newman投影式 表示烷烴的構(gòu)象。 Newman投影式的寫法： (1). 從 CC單鍵的延線上觀察： 前碳 后碳 (2). 固定 “ 前 ” 碳 ， 將 “ 后 ” 碳沿鍵軸旋轉(zhuǎn) ， 得到乙烷的各種構(gòu)象 。 最典型的有兩種：重疊式和交叉式。 重疊式 : 能量高 ， 不穩(wěn)定 (因非鍵張力大 )， 一般含 % 交叉式 : HHH HHHHHHHH H注意： 室溫下不能將乙烷的兩種構(gòu)象分離，因單鍵旋轉(zhuǎn)能壘很低 (～ ) 能 量 低 , 穩(wěn) 定 ( 各 氫 原 子 相 距 最 遠 , 非 鍵 張 力 小 ) ,一 般 含 9 9 . 5 %以能量為縱坐標，以單鍵的旋轉(zhuǎn)角度為橫坐標作圖，乙烷的能量變換曲線如下： (4) 丁烷的構(gòu)象 丁烷的四種典型構(gòu)象 CH 3CH 3HHHH
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