【總結(jié)】高三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念分散系及溶液有關(guān)計(jì)算(1)了解溶液的涵義(2)了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念.(3)了解飽和溶液、不飽和溶液的概念,理解溶解度的概念,了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。(4)了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。(
2025-05-10 08:00
【總結(jié)】........配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)步驟配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同,現(xiàn)舉兩個(gè)例子:舉例1:,400mLNaOH溶液的步驟:要準(zhǔn)確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容,實(shí)驗(yàn)室沒有400毫升的容量瓶,則選用500毫升的容量瓶。:
2025-04-17 12:23
【總結(jié)】環(huán)氧酯樹脂水分散體和以它為基礎(chǔ)的防銹底漆的制造方法
2025-01-06 16:31
【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制復(fù)習(xí)目標(biāo)展示(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))解決有關(guān)考查溶液的問題。2.掌握配制溶液所需的儀器、配制溶液的步驟及誤差分析等內(nèi)容。問題1:什么叫溶液的濃度?溶液的濃度有哪幾種?1.溶液是一種或幾種溶質(zhì)分散到一種溶劑中所形成的均一的穩(wěn)定的分散系。溶液的濃度是表示一定量的溶液中所含溶
2024-11-10 07:39
【總結(jié)】無機(jī)超細(xì)填料預(yù)分散體在塑料中的應(yīng)用研究廖遠(yuǎn)輝張勝寒馮開才基金項(xiàng)目中山大學(xué)化學(xué)與化工學(xué)院第五屆創(chuàng)新化學(xué)實(shí)驗(yàn)基金項(xiàng)目(批準(zhǔn)號(hào):16)資助第一作者廖遠(yuǎn)輝,男,中山大學(xué)化學(xué)學(xué)院材料化學(xué)專業(yè)01級(jí)*指導(dǎo)教師,馮開才,E-mail:cesfkc@(中山大學(xué)化學(xué)學(xué)院高分子研究所,廣州510275)摘要:本文制備了一種新型填充母料,這種填充母料不含高分子量的樹脂載
2025-06-20 07:13
【總結(jié)】第四節(jié)用途廣泛的金屬材料1.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。2.了解常見金屬的活潑性順序。3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。4.了解銅及其重要化合物的性質(zhì)及其應(yīng)用。5.以銅及其化合物知識(shí)為載體,綜合考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、鹽類水解及除雜等。1.以氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論和視角來學(xué)習(xí)銅及其化合物的性
2024-11-21 02:28
【總結(jié)】第四章拱橋的計(jì)算一、概述拱橋的計(jì)算拱軸線的選擇與確定成橋狀態(tài)的內(nèi)力分析和強(qiáng)度、剛度、穩(wěn)定驗(yàn)算施工階段的內(nèi)力分析和穩(wěn)定驗(yàn)算恒載內(nèi)力溫度、收縮徐變拱腳變位活載內(nèi)力內(nèi)力調(diào)整拱上建筑的計(jì)算二、拱軸線的選擇與確定拱軸線的形狀直接影響主截面的內(nèi)力分布與大小,選擇拱軸線
2025-01-12 12:30
【總結(jié)】第2課時(shí)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制快樂預(yù)習(xí)感知用食鹽和水配制50g6%的食鹽水(即固體溶質(zhì)與水配成溶液)稱:、、、。:。:托盤天平燒杯
2025-06-18 17:00
【總結(jié)】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題復(fù)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%公式:1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有單位一、關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算解溶液稀釋計(jì)算題的關(guān)鍵是溶液稀釋前后,所含溶質(zhì)的質(zhì)量保不變。即:m(濃溶液)×
2024-11-06 18:47
【總結(jié)】高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法和保存條件。2.掌握采用Na2C2O4作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。二、實(shí)驗(yàn)原理市售的KMnO4試劑常含有少量MnO2和其他雜質(zhì),如硫酸鹽、氯化物及硝酸鹽等;另外,蒸餾水中常含有少量的有機(jī)物質(zhì),能使KMnO4還原,且還原產(chǎn)物能促進(jìn)KMnO4自身分解,分解方程式如下:2MnO4-+2H2O=
2024-07-24 06:28
【總結(jié)】Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)用碘量法標(biāo)定Na2S2O3濃度的原理和方法。2、鞏固滴定分析的基本操作。二、實(shí)驗(yàn)原理(1)間接碘法(2)間接碘法的基本反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62+2I-利用I-與強(qiáng)氧化劑作用生成定量的I2,再用還原劑N
2025-04-30 03:20
【總結(jié)】溶液的配制人們能夠在死海水面看書,你知道為什么?溶液的組成:溶質(zhì):溶劑:溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量請你思考然后動(dòng)手:配制兩份不同的食鹽溶液,要求一份讓雞蛋下沉,另一份讓雞蛋漂浮。同種溶質(zhì)的溶液有濃稀之分:溶液濃稀的實(shí)質(zhì)是:相等質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的多少1、怎樣區(qū)分濃溶液和
2024-11-12 02:36
2024-09-01 09:39
【總結(jié)】精品資源物質(zhì)的量濃度第二課時(shí)(配制一定濃度的溶液)教案[教學(xué)目標(biāo)]1、初步了解物質(zhì)的量濃度的概念、單位及計(jì)算公式。2、掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。3、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作技能,在溶液配制的演示過程中培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理等能力。4、掌握溶液的稀釋公式及其計(jì)算。[重點(diǎn)和難點(diǎn)]1、重點(diǎn):溶液配制過程及稀釋公式的掌握。2、難點(diǎn):稀釋公式的運(yùn)用。
2025-06-25 17:06
【總結(jié)】精品資源一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(學(xué)案)復(fù)習(xí):一物質(zhì)的量濃度的概念:(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。(2)表示符號(hào):cB(3)單位為:mol/L(或mol·L-1)(4)數(shù)學(xué)表達(dá)式:cB=nB/V說明:a概念中的體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積。b溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)
2025-04-16 12:44