專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性總復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-11-04 17:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH At2O7 HAtO4 At 酸 性 增 強 堿 性 增 強 元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 B C N O F Si P S Cl As Se Br Te I At 熱穩(wěn)定性逐漸增強 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸減弱 熱穩(wěn)定性逐漸增強 (4)位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 金屬性、非金屬性強弱 最外層電子數(shù) = 最高正價 最外層電子數(shù)－ 8 = 負(fù)價 （主族） 化合價 表中位置 元素性質(zhì) 表中位置 同位 － 化學(xué)性質(zhì)相同 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) 周期數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) 相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似） 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱） 同周期 同主族 遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強） 電子層數(shù)相同 二 .微粒之間的相互作用力 離子鍵 共價鍵 組成元素 本質(zhì) 電子式 活潑金屬與活潑非金屬之間 非金屬元素之間 陰、 陽離子 之間的靜電 作用 原子間形成 共用 電子對 有 方括號、有正負(fù)號 無 方括號、 無 正負(fù)號 。 例如：氯化鎂 Na2O ？ 電子式 結(jié)構(gòu)式（一短線表示一對共用電子） N2 H2S CO2 O=C=O N?N 練習(xí) 判斷下列物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵哪些是極性共價鍵，哪些是非極性共價鍵？ 2下列微粒電子式錯誤的是 ( ) B
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