種或者幾種物質微粒分散到另一種物質中所形成的混合(編輯修改稿)
2025-06-14 01:50 本頁面
【文章內容簡介】 陽離子 陰離子 正電荷 負電荷 陰極 陽極 膠粒帶電規(guī)律： 氫氧化鐵膠粒帶正電，在電泳實驗中 向陰極移動，使陰極附近呈紅褐色； As2S3膠粒帶負電，在電泳實驗中向陽 極移動，使陽極附近呈金黃色 ?④ 凝聚： 膠體的微粒載一定條件下聚集起來變成較大的顆粒，并從分散劑中分離出絮狀沉淀的現象叫凝聚。 膠體比較穩(wěn)定，主要是由于同一膠體微粒帶有同種電荷，同性相斥，不易凝聚，中和膠粒所帶的電荷或者增加膠?；ハ嗯鲎驳臋C會均能使膠體凝聚。對于分子膠體而言，破壞其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。 ?使膠體凝聚的方法有三種： A、加入電解質：加入電解質能中和膠粒所帶的電荷而使膠體凝聚，電解質中中和膠粒電荷的離子電荷越高，凝聚能力越大。如果加入鹽而使膠體凝聚叫鹽析。 B、加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體。 C、加熱 ?⑶ 膠體的制備和提純 ① 制備： 原則上是把大顆粒粉碎，或將小分子、離子聚集，使微粒的大小達到膠粒的大小。 A、制備氫氧化鐵膠體： 是在大量的沸水中滴入 FeCl3飽和溶液，可制的紅褐色氫氧化鐵膠體。 FeCl3+3H2O(沸 )=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl B、制備 AgI膠體： 在 。KI+AgNO3=AgI(膠體 )+KNO3 ② 提純： 可通過滲析法提純膠體 ?⑷ 滲析： 利用半透膜把溶膠中的離子或分子與膠粒分離的操作叫滲析 幾種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質微粒直徑 分散質微粒 外部主要特征 丁達爾現象 固體分散質 能否通過濾紙 能否通過半透膜 實例 1nm 1nm~100nm 100nm 分子、離子 分子或者離子的 集合體、大分子 大數量分子或者 離子的集合體 透明、均一、穩(wěn)定 較透明、較均一、 較穩(wěn)定 不透
黨政相關相關推薦
鄂ICP備17016276號-1