第三章物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)1673－1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)一、教學(xué)目的(編輯修改稿)
2024-10-11 15:48 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (Pauli)不相容原理 (Hund)規(guī)則 （ 二 ） 、近似能級(jí)圖 圖 3－ 6 多電子原子的近似能級(jí)圖 我國(guó)化學(xué)家徐光憲教授由光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出判斷 能級(jí) 高低的近似規(guī)則 — (n + )規(guī)則，所得結(jié)果與 Pauling的 近似能級(jí)圖 一致。 （三）、 核外電子的排布和元素周期系 舉例： Sc(Z=21)的電子層構(gòu) 型為： 1s22s22p63s23p63d14s2。 Zn(30)： 1s22s22p63s23p6 3d104s2，或 [Ar]3d104s2。 元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律，反映元素周期律的元素排布稱元素周期表，亦稱元素周期系。 口 訣： 外層電子在化學(xué)反應(yīng)中是活潑的因素，通常稱這些電子為價(jià)電子。 167。 3－ 3 元素基本性質(zhì) 的周期性 一、教學(xué)目的及要求： 。 。 律。 二、教學(xué)重點(diǎn)： 子半徑的周期性變化規(guī)律。 。 。 三、教學(xué)難點(diǎn)： 。 。 。 四、教學(xué)方法 ： 講授法 五、教學(xué)時(shí)數(shù) ： 2學(xué)時(shí) 六、教學(xué)過(guò)程 ： （一）、 原子半徑 (r) 共價(jià) 半徑 (rc)：兩種或同種元素的兩個(gè)原子以 共價(jià)單鍵 結(jié)合時(shí) ， 其核間距的一半； 金屬半徑 (rm)： 金屬晶 格中 ， 金屬原子核間距的一半 ； 范德華半徑 (rv)：在單質(zhì)中 ， 兩個(gè)相鄰原子在沒(méi)有鍵合的情況下 ， 僅借 范德華 引力聯(lián)系在一起核間距 離的一半 。 變化規(guī)律 ： 同一周期 ，從左到右原子 半徑逐漸減小。 同一主族 ， 從上到下 原子 半徑逐漸增大。 （二）、 電離勢(shì) (I) 基態(tài)的一個(gè)氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài) 陽(yáng) 離子時(shí)，所消耗的能量叫做電離勢(shì) 。 I１ ＜ I２ ＜ I３ …… 。 變化規(guī)律 ： 同一周期元素原子 的 第一電離勢(shì) 從左至右總的趨勢(shì)是逐漸增大； 同一族 中， 元素原子 的 第一電離勢(shì) 從上至下總的趨勢(shì)是減小。 （三） 、電負(fù)性 (X) 元素的電負(fù)性 ： 指元素原子在分子中吸引電子的能力。 電負(fù)性綜合反映原子得失電子的傾向，是元素金
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