【文章內(nèi)容簡介】 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣 ，滴定耗去 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，以下結(jié)果表示正確的是 ()（ A） 10%（ B） %（ C） %（ D） %滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（）（ A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（ B）滴定誤差（ C）滴定終點(diǎn)（ D）滴定分析 177。 ，若要求滴定的相對誤差小于 %，至少應(yīng)耗用體積（） mL（ A） 10（ B） 20（ C）30（ D） Ka 與 Kb 的關(guān)系是（）（ A） KaKb=1（ B） KaKb=Kw（ C） Ka/Kb=Kw（ D） Kb/Ka=（）（ A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（ B）指示劑應(yīng)在 pH=色（ C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定 pH 突躍范圍之內(nèi)（ D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定 pH 突躍范圍之內(nèi) (NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用 NaOH 直接滴定，這是因?yàn)椋ǎ?A） NH3 的 Kb 太小（ B）(NH4)2SO4不是酸（ C） (NH4)2SO4 中含游離 H2SO4（ D） NH4+的 Ka 太小， EDTA 與金屬離子形成的配合物的配位比是（ ）（ A） 1：1（ B） 2： 1（ C） 1： 3（ D） 1： 。加入過量 EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。 （ A）直接滴定法（ B）置換滴定法（ C）返滴定法（ D）間接滴定法 （）。 （ A）滴定開始前（ B）滴定至近終點(diǎn)時(shí)（ C）滴定開始后（ D）滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí) （）說法是正確的。 （ A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同（ B）稱量形式和沉淀形式可以不同（ C）稱量形式和沉淀形式必須不同（ D） 稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 （）（ A）稀、熱、快、攪、陳 (B)濃、熱、快、攪、陳（ C）稀、冷、慢、攪、陳 (D)稀、熱、慢、攪、陳 K2CrO4 為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（）（ A）本法可測定 Cl— 和 Br— ，但不能測定 I— 或 SCN— （ B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（ C）指示劑 K2CrO4 的量越少越好（ D）莫爾法的選擇性較強(qiáng) A、 B 兩份不同濃度的有色溶液， A 溶液用 吸收池， B 溶液用 吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為 ()（ A） A 是 B 的 1/3（ B） A 等于 B（ C） B 是 A 的3 倍（ D） B 是 A 的 1/3 二．填空（ 30 分） 1．分析化學(xué)按任務(wù)可分為____________分析和 ____________分析； 按測定原理可分為 ____________分析和 ____________分析。 _____量組分的測定，即含量在______%以上的組分測定。 3．電光分析天平的最小分度值為＿＿＿ mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到 ?的準(zhǔn)確度，則用減量法稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取＿＿ g。 4．滴 定分析所用的準(zhǔn)確量取液體體積的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿等。 5．已知 NH3 的 Kb= 105，由 NH3NH4Cl 組成的緩沖溶液 pH緩沖范圍是 __________。 6．甲基橙的變色范圍是 pH=＿＿～＿＿，當(dāng)溶液的 pH 小于這個范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)＿＿＿色，當(dāng)溶液的 pH 大于這個范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn)＿＿＿色，當(dāng)溶液的 pH 處在這個范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn)＿＿＿色。 7． EDTA 是一種氨羧配位劑，全稱為＿ ____________＿，配位滴定中常使用其二鈉鹽 ， EDTA二鈉鹽在水溶液中有 ______種存在型體。 8． KMY?叫做 __________________，它表示有 _______________存在時(shí)配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)， KMY?與 KMY 的關(guān)系式為 ____________________________________。 9．碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以 _______為標(biāo)液，測定 ________物質(zhì)。間接法以 ________和 _________為標(biāo)液，測定__________物質(zhì)。 10．用 KMnO4 法測定物質(zhì)含量時(shí)常需在強(qiáng)酸性介質(zhì)中進(jìn)行，但一般 不 用 鹽 酸 或 硝 酸 酸 化 試 樣 ， 原 因 是________________________________ ，__________________________________。 11．在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實(shí)驗(yàn)中，向含鐵試液中加入鹽 酸 羥 胺 、 鄰 二 氮 菲 和 醋 酸 醋 酸 鈉 溶 液 的 作 用 分 別 是____________________ 、 ____________________ 、____________________。 12．用 5H2O（ M=）配制成一升溶液，其濃度約為 ____________mol/L。 三．計(jì)算題：（ 40 分） 1．分析鐵礦石中 Fe2O3 含量 ,測定 5 次，結(jié)果分別為 %、 %、 %、 %和 %，求分析結(jié)果的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。（ 5 分） 2．稱取無水碳酸鈉基準(zhǔn)物，標(biāo)定 HCl 溶液時(shí)消耗 HCl 溶液體積 ，計(jì)算 HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為 （ 5 分） 3．用 CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 EDTA的濃度，稱取 ,溶解后定容為 。移取 ，在 pH=12 時(shí)，以待標(biāo)定的 EDTA 滴定之，用去 。（ 1）計(jì)算 EDTA的濃度； （ 2）計(jì)算 EDTA對 ZnO和 Fe2O3 的滴定度。（ 12 分） 4．稱取軟錳礦試樣 ，加入 2H2O 及稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全。過量的草酸用 ，求軟錳礦的氧化能力（以已知）（ 8 分） 5．測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣 ，溶解后加入 c(AgNO3)=液 ，定容至 ， 過 濾 后 取 濾液 ，用c(NH4SCN)=，耗去。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為 ，求該皂中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 10 分）分析化學(xué)試題答案一．選擇題（ 30 分） 一．填空（ 30 分） 1．定性、定量、化學(xué)、儀器 2．常量， 1%3． ； ．移液管、滴定管、容量瓶 5． ～ ． ～ ； 紅； 黃； 橙 7．乙二胺四乙酸，七 8．條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)， lgKMY?=lgKMYlgα Y(H)，還原性， I2 和 Na2S2O3，氧化性 10．氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果 11．還原 Fe3+為 Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液 pH 為 5～ 612． ?L1三．計(jì)算題（共40 分） %（ 1 分）， % （ 2 分）， % （ 2 分）(HCl)=（ 5 分） (EDTA)=（ 5 分）TEDTA/ZnO= 104g/mL（ 3 分）（ 4 分） %（ 8 分） (NaCl)=%（ 10 分）分析化學(xué)試卷一、簡答題 指出下列數(shù)據(jù)中各包含幾位有效數(shù)字？（ 4 分） A． 8060B． ． ． 106根據(jù)有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，下列各式的計(jì)算結(jié)果應(yīng)有幾位有效數(shù)字？（ 6 分） A． 625 ． － ． ／ ． ＋ － 、在酸堿滴定中，影響 PM 突躍的主要因素是什么？（ 3分） 下列各物質(zhì)是否可用相同濃度的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？如果可以，有幾個 PH 突躍？（ 8 分） A． ?L1 氨水（ NH3?H2O）(NH3?H2OKb= 105)B． ?L1鹽酸 C． ?L1草酸 H2C2O4（ H2C2O4Ka1= 102 ， Ka2= 105 ）D． ?L1H3PO4(H3PO4Ka1= 103， Ka2= 108， Ka3= 1013)在 EDTA配位滴定中，如果滴定時(shí)溶液的 PH 值變小，則金屬離子與 EDTA 形成的配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或沒有變化）。（ 3 分） 下列金屬離子的溶液是否可用等濃度的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定？為什么（ 6 分） A． PH= 時(shí)，?L1Mg2+ 溶液 B ． PH= 時(shí)， ?L1Al3+ 溶液(lgKMgY=； lgKAlY=； PH= Y(H)=； PH= Y(H)=)濃度均為 ?L1 的 Ca2+,Mg2+混合溶液，可否不經(jīng)分離而采用控制酸度的方法直接進(jìn)行分別滴定？為什么？（ 3 分）（ lgKCaY=， lgKMgY=） 測定某一符合朗伯 比爾（ Lambert一 Beer）定律的有色溶液的吸光度時(shí)，用厚度為 的比色皿，測得其吸光度為 。若其濃度保持不變，改用 的比 色皿在相 同條件下 進(jìn)行測 定，則其 吸光度為 ：（ 2 分）A． ． ． ． 、測定某試樣中的鎂含量時(shí)，其中的鎂沉淀為 MgNH4PO4，經(jīng)灼 燒后以 Mg2P2O7 的形式進(jìn)行稱量，若以Mg2P2O7 的量換算為試樣中以 MgO 表示的含鎂量，則換算因素為：（ 2分）（下式中 M（ MgO）及 M（ Mg2P2O7）分別為 MgO 和 Mg2P2O7 的摩爾質(zhì)量）。 A． M（ MgO）／ M（ Mg2P2O7） B． 2M（ MgO）／ M（ Mg2P2O7） C． M（ MgO）／ 2M（ Mg2P2O7） D． 3M（ MgO）／ 2M（ Mg2P2O7） 以無水碳酸鈉（ Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl溶液的濃度時(shí)其反應(yīng)為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑則在該標(biāo)定過程中 Na2CO3 與 HCl之間反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為＿。（ 3 分） 1在吸光光度法中應(yīng)用的朗伯 比爾（ Lambert一 Beer）定律： A=abc，其中 a 代表什么？如果保持待測的有色溶液濃度不變，但比色皿厚度增加 1 倍，在同等條件下測量其吸光度，則此時(shí) a 值將發(fā)生怎樣的變化？（答變大、變小或不變）（ 3分） 1用 ?L1HCl 滴定 ?L1NaOH 溶液，當(dāng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的 PH 值是：（ 3 分） A． PH＞ ． PH=． PH＜ ．無法確定二、用無水碳酸鈉（ Na2CO3）為基準(zhǔn)物標(biāo)定 HCl 溶液的濃度，稱取 ，以甲基橙為指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)需消耗 HCl 溶液 ，求該 HCl 溶液的濃度。（ 12 分）（ Na2CO3的相對分子質(zhì)量 ）三、稱取 基準(zhǔn) CaCO3，經(jīng) HCl 溶解后，用容量瓶配制成 250mL溶液，吸取 ，在 PH12 時(shí)，用 KB指示劑指示終點(diǎn)，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，共消耗 。試計(jì)算該 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃 度。（ CaCO3 的相對分子質(zhì)量 ）（ 12 分）四、今有 鹽酸樣品，在容量瓶中稀釋成 250mL。取出 ，以酚酞為指示劑，用 ?L1NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗。試計(jì)算該鹽酸樣品中 HCl的含量。（ HCl的相對分子質(zhì)量 ）（ 12分）五、用配位滴定法測定工業(yè)氧化鋅中 ZnO的含量。稱取 試樣，溶于鹽酸后于容量瓶中稀釋成 250mL。吸取 ，在 PH=5~6時(shí)，用二甲酚橙作指示劑，用 ?L1EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定，用去 ，計(jì)算試樣中 ZnO的含量。（ ZnO 的相對分子質(zhì)量 ）（ 10分）六、 鐵礦石試樣中的鐵經(jīng)處理，使其完全還原為 Fe2+后，需用 ?L1 的 KMnO4 溶液 ，求該鐵礦石中以 FeO表示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ FeO 的相對分子質(zhì)量 ）（ 10 分）提示：Fe2+與 KMnO4間的化學(xué)反應(yīng)為： 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O一、簡答題 A． 4 位 B． 5位 C． 4位 D． 3 位（ 4 分） A． 3位 B． 3 位C． 2位 D． 4位（ 6分） Ca 或 Cb 及 Ka 或 Kb（ 3 分） A． CKb108，可以準(zhǔn)確滴定， 1 個 PH 突躍。 B．鹽酸為強(qiáng)酸，可以準(zhǔn)確滴定， 1個 PH 突躍。 C． CKa1108， CKa2108，但 Ka1/Ka2108， CKa2= 108= 108108， Ka1/Ka2= 105104，但 CKa3 第二篇：分析化學(xué)（第五版）試卷 5套及答案 《分析化學(xué)》期末試卷（ B）一、是非題（本大題共 10 小題，每小題 1 分，共 10 分） 1．化學(xué)分析法的測定靈敏度高，因此常用于微量分析。 ()2．分析數(shù)據(jù)中，凡是“ 0”都不是有效數(shù)字。 ()3．純度很高的物質(zhì)均可作為基準(zhǔn)物質(zhì)。 ()4．用 HCl 溶液滴定 Na2CO3 基準(zhǔn)物溶液以甲基橙作指示劑，其物質(zhì)量關(guān)系為 n(HCl)∶ n(Na2CO3)=1∶ 1。 ()5．酸堿滴定中，只有當(dāng)溶液的 pH 突躍超過 2個 pH 單位，才能指示滴定終點(diǎn)。 ()6．標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入 Mn2+。 ()7． AgCl 的 Ksp= 1010 比 Ag2CrO4 的 Ksp=9 1012 大，所以， AgCl在水溶液中的溶解度比 Ag2CrO4大。 ()8．用佛爾哈德法測定 Cl時(shí)，如果生成的 AgCl 沉淀不分離除去或加以隔離， AgCl 沉淀可轉(zhuǎn)化為 AgSCN 沉淀。但用佛爾哈德法測定Br時(shí)，生成的 AgBr沉淀不分離除