【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2 mol氫原子和 1 mol氧原子。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 3． 下列說法正確的是 ( ) ① 標(biāo)況下 ， 1023個(gè)分子所占的體積約是 L ② mol H2所占體積為 L ③ 標(biāo)況下 ， 1 mol H2O的體積為 L ④ 標(biāo)況下 ， 28 g CO與 N2的混合氣體的體積約為 L ⑤ 各種氣體的氣體摩爾體積都約為 Lmol－ 1 ⑥ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 體積相同的氣體的分子數(shù)相同 A． ①③⑤ B． ④⑥ C． ③④⑥ D． ①④⑥ [答案 ]B 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [解析 ]① 中有 1023個(gè)分子物質(zhì)是 1 mol沒錯(cuò)，而且還是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，但它的體積卻不一定是 L。因?yàn)檫@ 1 mol分子不一定是氣體。②中氫氣雖然是氣體，但沒有指明氣體所處狀況。因此， mol H2的體積也不一定就是 L。③中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而是固液混合物，所以也是錯(cuò)誤判斷。④中雖是混合氣體，但 N2和 CO的摩爾質(zhì)量相等，二者以任意比例混合，其摩爾質(zhì)量數(shù)值不變，故 28 g N2與 CO的混合氣體在標(biāo)況下體積約為 L。氣體摩爾體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是 Lmol－ 1，故⑤錯(cuò)。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 在解答該類題目時(shí) ， 首先要認(rèn)真審題 ， 特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字 、 詞 ， 留心有無 “ 陷阱 ” 。 同時(shí)還要注意以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： 1． 注意條件狀態(tài) (1)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)； SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 碳原子數(shù)大于 4的烴為液態(tài)或固態(tài) 。 (2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量 ， 則微粒數(shù)與外界條件無關(guān) 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 2． 明確物質(zhì)結(jié)構(gòu) (1)特殊物質(zhì)的原子個(gè)數(shù) 、 電子個(gè)數(shù) ， 如 Ne、 O3等 。 (2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ， 如 D2O、 18O2等 。 (3)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目 ， 如 SiO CH CO2等 。 3． 氧化還原反應(yīng) 考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí) ， 常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑 、 還原劑 、 氧化產(chǎn)物 、 還原產(chǎn)物 、 被氧化 、 被還原 、電子轉(zhuǎn)移 (得失 )數(shù)目方面的陷阱 。 如 Na2O2與 H2O的反應(yīng) ， Cl2與NaOH溶液的反應(yīng) ， 電解 AgNO3溶液等 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 4． 弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí) ， 常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡 。 如 1 molL－ 1的NH4Cl溶液中 c(NH)1 molL－ 1。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [例 2](雙選 )NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L二氯甲烷的分子數(shù)約為 NA個(gè) B． 盛有 SO2的密閉容器中含有 NA個(gè)氧原子 ， 則 SO2的物質(zhì)的量為 mol C． g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為 4NA個(gè) D． 電解精煉銅時(shí) ， 若陰極得到電子數(shù)為 2NA個(gè) ， 則陽極質(zhì)量減少 64 g E． 在 18 g 18O2中含有 NA個(gè)氧原子 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) F． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， L空氣含有 NA個(gè)單質(zhì)分子 G． 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2NA [解析 ]本題綜合考查了以物質(zhì)的量為核心的基本換算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體， A錯(cuò)； 1個(gè) SO2分子中含有的氧原子數(shù)為 2個(gè)，故氧原子的物質(zhì)的量為 1 mol時(shí)， SO2的物質(zhì)的量為 mol， B正確； g丙烷的物質(zhì)的量為 mol，而一個(gè)丙烷分子中含有 8個(gè) C— H極性共價(jià)鍵，故 g丙烷中含有的極性共價(jià)鍵為 mol， C錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，陽極粗銅中往往含有鐵、鋅等雜質(zhì)， D錯(cuò)； 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]BE [方法技巧 ]此類題分析的基本方法思路為：明條件 ―→ 定狀態(tài) ―→ 析物質(zhì)的量、物質(zhì)的組成、反應(yīng)原理等 ―→ 確定答案。 18 g 18O 2 所含氧原子數(shù)為1836 2 N A ＝ N A ， E 項(xiàng)正確；空氣由 N 2 、 O 2 、 CO 2 、惰性氣體等組成，由于空氣中含有 CO 2 等非單質(zhì)物質(zhì)，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 .4 L 空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于N A ， F 項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水、 N aOH 溶液的反應(yīng)中，氯氣既作氧化劑又 作還原劑， 1 m ol C l 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N A ， G 項(xiàng)錯(cuò)誤。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 變式訓(xùn)練 4 ．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A ．常溫常壓下的 L 氯氣與 27 g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 NA B ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19 NA C ．由 CO2和 O2組成的混合 物中共有 NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2 NA D ． 1 L 濃度為 1 m ol L－ 1的 Na2CO3溶液中含有 NA個(gè) CO2 －3 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [答案 ]C [ 解析 ] 在常溫常壓下， L C l 2 的物質(zhì)的量小于 m ol ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 3 N A ， A 錯(cuò)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液體， B 錯(cuò)；有N A 個(gè)分子，則 CO 2 和 O 2 混合氣體物質(zhì)的量為 1 m ol ，則氧原子數(shù)為 2 m ol ，即 2 N A ， C 對(duì)； Na 2 CO 3 溶液中， CO2 －3 ＋ H 2 O HCO－3＋ OH－，故 CO2 －3 個(gè)數(shù)小于 N A ， D 錯(cuò)。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 5． 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ， 下列敘述正確的是 ( ) A． 常溫下 ， 1 L molL－ 1的 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為 B． 1 mol羥基中電子數(shù)為 10NA C． 在反應(yīng) KIO3＋ 6HI===KI＋ 3I2＋ 3H2O中 ， 每生成 3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA D． 常溫常壓下 ， L乙烯中 C—H鍵數(shù)為 4NA [答案 ]A 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [解析 ]本題考查阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)，意在考查考生的綜合計(jì)算能力。 A項(xiàng)，正確； B項(xiàng)， 1 mol羥基中的電子數(shù)為 9NA，不正確； C項(xiàng)，每生成 3 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA，不正確；D項(xiàng)，常溫常壓下， L乙烯中 C—H鍵數(shù)小于 4NA，不正確。選 A。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 6． 以 NA表示阿伏加德羅常數(shù) ， 下列說法正確的是 ( ) A． mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng) ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B． 28 g CO中所含的原子數(shù)為 2NA C． 1 L mol/L Na2CO3溶液中 ， 含有 CO數(shù)為 D． 標(biāo)況下 ， L苯的分子數(shù)為 NA [答案 ]B 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) [ 解析 ] Fe 與稀鹽酸反應(yīng)生成的是 Fe2 ＋，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0 .2 N A ，故 A 項(xiàng)不正確； CO2 －3 水解， C 項(xiàng)不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，D 項(xiàng)不正確。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) 1． 氣體摩爾體積的四要素 (1)狀態(tài)：即氣體摩爾體積是對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言； “ 氣態(tài)物質(zhì) ” 可以是純凈物 ， 也可以是混合物 。 (2)狀況：因?yàn)橐欢繗怏w的體積是隨溫度 、 壓強(qiáng)等外界條件的改變而改變的 。 因此氣體摩爾體積概念中應(yīng)指明某一特定狀況 。 (3)定量：在特定條件下 ， 氣體的體積同氣體的分子數(shù)目有關(guān) 。 進(jìn)入導(dǎo)航 高三總復(fù)習(xí) 人教版 ?化學(xué) (4)數(shù)值：任何狀況下的任何氣體均存在一個(gè)氣體摩爾體積，但數(shù)值不一定是 Lmol－ 1，故要確定物質(zhì)的體積，必須確定物質(zhì)自身所處狀態(tài)和物質(zhì)所含有的粒子數(shù)目。 2． 阿伏加德羅定律的內(nèi)容 在相同溫度和壓強(qiáng)下 ， 相同體積的任何氣體