1998年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽第八屆天原杯復賽試題(編輯修改稿)
2025-09-26 11:42 本頁面
【文章內容簡介】 ）。 （ 2）吸收瓶 C 和 D 中所盛的吸收溶液是足量的 __________溶液，裝置 B 中所盛可以是 ___________。 （ 3）實驗完畢后，在裝置 B 量筒中液體的體積約為 _______________cm3（用含 x， y的式子表示）。 （ 4）在（ 1）裝置中，從左數(shù)第一個吸收瓶中產生的 CaCO3質量約為 _________mg；第二個吸收瓶 產生的沉淀質量約為 ________mg。（用含 x或 y的式子表示）。 （ 5）如果第一個吸收瓶 [ 在（ 1）裝置中 ]中得到 200 mg CaCO3沉淀，第二個吸收瓶得到 150mg沉淀，則原混合氣體中含 CO2的體積為 ________cm3，；含 O2________cm3。 16．巖石、礦物的結構復雜，其成分可用氧化物的化學式來表示，如硅酸鈣 CaSiO2可表示為 CaO SiO2 試用氧化物的化學式表示下列礦物的萬分： （ 1） 棉花 ： CaMg3Si4O12__________； （ 2） 白云母 ： K2Al6Si6（ OH） 8O18 __________。 三、實驗題（共 18分） 17．某同學欲檢驗 NaOH粉末中是否混有 Na2CO3，他設計了三個實驗方案如下： 方案 結論 你對實驗方法和結論的評價 方案 1 樣品溶于蒸餾水，把 pH試紙投入溶液中，若 pH大于 7 混有Na2CO3 方案 2 取少量樣品溶于蒸餾水后滴入CuSO4溶液，有藍色沉淀出現(xiàn) 混有Na2CO3 方案 3 取少量樣品溶于蒸餾水后滴入足量 BaCl2溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3 18．鈦（ Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和 非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（ TiO2），目前大規(guī)模生產鈦的方法是： 第一步，金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得 TiCl4和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是： ____________，該反應的還原劑是 ___________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與 TiCl4反應制得金屬鈦。 （ 1）此反應的化學方程式 ___________________； （ 2）如何由上述所答產物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要實驗步驟并寫出有關反應的化學方程式 ____________________________。 19．某學生利用大試管、長頸漏斗、量筒、水槽、膠塞（有孔）、玻璃導管、橡皮導管，還有秒表等器材設計一套發(fā)生 H2實驗裝置，并用排水集氣法將 H2吸收于量筒中，用秒表記錄反應時間，觀察一定時間內產生 H2的體積。 請回答下列問題： （ 1）畫出發(fā)生和吸收 H2的裝置圖（鐵架臺等不畫出）： （ 2）實驗記錄如下（注： H2的體積已折算為標準狀況）： 時間（分鐘） 1 2 3 4 5 6 7 8 2HV （ mL） 100 160 200 224 224 224 224 224
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