最新高考化學(xué)必背知識(shí)重點(diǎn)歸納總結(jié)高考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)通用(編輯修改稿)
2025-08-14 21:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 h2.離子反應(yīng)酸、堿、鹽的概念+⑴酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是h的化合物。如：h2sohcl、hnoh2coch3cooh等。⑵堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是oh的化合物。如：ba(oh)koh、nh3h2o等。⑶鹽：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：kcl、na2socaclnh4cl等。離子反應(yīng)⑴定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。⑵離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a、有沉淀生成。b、有氣體生成。c、有水、弱酸、弱堿生成。離子方程式⑴定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)表示反應(yīng)的方程式⑵書(shū)寫(xiě)步驟：“寫(xiě)(寫(xiě)化學(xué)方程式)、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶鹽拆寫(xiě)成離子)、刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及化學(xué)計(jì)量數(shù)約簡(jiǎn)為最簡(jiǎn))、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等)。”⑶意義：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng)，還可以表示所有同一類型的離子反
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