最新高考化學知識點總結(優(yōu)秀10篇)(編輯修改稿)
2025-08-10 12:19 本頁面
【文章內容簡介】 相反。高考化學知識點總結篇五(1)借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應概念(2)氧化性、還原性的相互比較(3)氧化還原方程式的書寫及配平(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)(5)一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化還原反應(6)電化學中的氧化還原反應二、物質結構、元素周期表的認識(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。三、熟悉阿伏加德羅常數na常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數、能量關系)五、離子的鑒別、離子共存(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理七、ph值的計算(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度(3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算)八、化學反應速率、化學平衡(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”(3)遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程(4)利用等效平衡”觀點來解題九、電化學(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置(2)能寫出各電極的電極反應方程式。(3)了解常見離子的電化學放電順序。(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系十、鹽類的水解(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、afe等元素的單質及化合物(1)容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應(2)注意n中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(3)有關al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。(4)有關fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉化、fe3+的強氧化性。(5)物質間三角轉化關系。十二、有機物的聚合及單體的推斷(1)根據高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬(2)熟悉含c=c雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之間的縮聚反應十三、同分異構體的書寫(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗十四、有機物的燃燒(1)能寫出有機物燃燒的通式(2)燃燒最可能獲得的是c和h關系十五、完成有機反應的化學方程式(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。(2)反應條件體現了有機化學
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