【文章內(nèi)容簡介】 :實驗步驟:5:實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。6:問題分析及討論化學(xué)實驗報告范例 化學(xué)實驗報告實驗內(nèi)容篇十，掌握測定熔點的操作，掌握沸點測定的操作:每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機(jī)化合物純度。：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機(jī)化合物純度。(℃左右) 苯甲酸(℃左右) 未知固體 (沸點較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等：1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，12度每分鐘，)3記錄熔點測定現(xiàn)象：，蹋落 ：1 裝樣() 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點)沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄有機(jī)化學(xué)實驗報告有機(jī)化學(xué)實驗報告沸點測定數(shù)據(jù)記錄表有機(jī)化學(xué)實驗報告平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。1 加熱溫度計不能用水沖。2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。3 b型管不要洗。4 不要燙到手4 沸點管 石蠟油回收。5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完?；瘜W(xué)實驗報告范例 化學(xué)實驗報告實驗內(nèi)容篇十一組裝實驗室制取氧氣的裝置正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準(zhǔn)備大試管(ф32mm200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125ml)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100ml)。1. 檢查儀器、藥品。2. 組裝氣體發(fā)生裝置。3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性。4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。6. 拆除裝置，整理復(fù)位。化學(xué)實驗報告范例 化學(xué)實驗報告實驗內(nèi)容篇十二學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法。掌握抽濾操作方法。利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離。一般過程：選擇適宜的溶劑：① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng)。②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小。而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小。③溶劑沸點較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離。④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全。將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn)。如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑。趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過濾。冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中。過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì)。洗滌：除去附著在晶體表面的母液。干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā)。不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥。乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水。水：無色液體，常用于作為溶劑。活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色。含雜質(zhì)的乙酰苯胺：。水：不定量?；钚蕴浚骸乙酰苯胺=m表面皿=m表面皿+晶體=△m==w%=*100≈%水不可太多，否則得率偏低。吸濾瓶要洗干凈。活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多。洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破。冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大。熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過。當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗。化學(xué)實驗報告范例 化學(xué)實驗報告實驗內(nèi)容篇十三探究化學(xué)反應(yīng)的限度，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。試管、滴管、cclks溶液。(1)取一支小試管，~6滴?，F(xiàn)象： 。(2)向試管中繼續(xù)加入適量ccl4，充分振蕩后靜置?，F(xiàn)象： 。(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴ks溶液。 現(xiàn)象： 。 。(2)和實驗步驟(3)即i2的檢驗與fe的檢驗順序可否交換?為什么?(1)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?化學(xué)實驗報告范例 化學(xué)實驗報告實驗內(nèi)容篇十四(nh4)2so4feso46h2o的制備原理。、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等基本操作。+的限量分析方法—目視比色法。[教學(xué)重點]復(fù)鹽的制備[教學(xué)難點]水浴加熱、減壓過濾[實驗用品]儀器：臺秤、錐形瓶、水浴鍋、布氏漏斗、吸濾瓶試劑：(nh4)2so4(s)、3 moll1h2so10%na2co95%乙醇、 moll1ks、 moll1hcl、mgml1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液、鐵屑或還原鐵粉(nh4)2so4feso46h2o(392)即莫爾鹽，是一種透明、淺藍(lán)綠色單斜晶體。由于復(fù)鹽在水中的溶解度比組成中的每一個組分的溶解度都要小，因此只需要將feso4(152)與(nh4)2so4(132)的濃溶液混合，反應(yīng)后，即得莫爾鹽。fe + h2so4= feso4+ h2↑feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4feso46h2o(1)簡單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘，除去油污fe() + 20 ml3moll1h2so4水浴加熱約30 min，至不再有氣泡，再加1 mlh2so4↓趁熱過濾加入(nh4)2so4()小火加熱溶解、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶↓減壓過濾95%乙醇洗滌產(chǎn)品，稱重，計算產(chǎn)率，檢驗產(chǎn)品質(zhì)量(2)實驗過程主要現(xiàn)象(fe3+的限量分析—比色法)(1)fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 moll1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為： ml、 ml于3支25 ml比色管中， ml mol ml moll1ks溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。 ml溶液中含fe3+ mg、 mg、 mg三個級別fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，它們分別為ⅰ級、ⅱ級和ⅲ級試劑中fe3+的最高允許含量。(2)試樣溶液的配制 g產(chǎn)品于25 ml比色管中， ml mol ml moll1ks溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度，搖勻。與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，確定產(chǎn)品級別。(3)實驗結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級 ml錐形瓶中進(jìn)行，水浴加熱時，應(yīng)添加少量h2o，以防feso4晶體析出。補(bǔ)加1 mlh2so4防止fe2+氧化為fe3+。