高考化學(xué)考點知識歸納(編輯修改稿)
2025-04-05 21:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 色的是Fe2+溶液。 Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3+3NH4+。
Fe3++3OH?== Fe(OH)3 Fe2++2 NH3H2O==Fe(OH)2+2NH4+ 。4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3
?。耗苁沟矸跭I試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3++2I?==2 Fe2++I2
?。悍謩e加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。
2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+
?。悍謩e加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4?+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O
16：金屬的冶煉規(guī)律 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 MgCl2熔融) Mg+Cl2
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：ZnO+C Zn+CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 WO3+3H2 W+3H2O
Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg+O2
17：置換反應(yīng)有哪些? 如：Zn+Cu2+==Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag
活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br?==2Cl?+Br2
I2 + S2?==2I?+ S 2F2+2H2O==4HF+O2
活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al+6H+==2Al3?+3H2
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO?+H2
金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SO2 2MgO+S Mn+FeO MnO+Fe 2Na+2H2O==2Na++2OH?+H2
2Na+2C6H5OH(熔融)2C6H5ONa+H2 2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H2
10Al+3V2O5 5Al2O3+6V 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 2FeI2+ 3Br2==2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2
3Fe+4H2O(氣) Fe3O4+4 H2
非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S+X2==S+2H++2X?
2H2S+O2 2S+2H2O(O2不足) CuO+ C Cu+CO (C過量時)
2 CuO+C 2Cu+CO2 (CuO過量時) FeO+ C Fe+CO
2FeO+Si SiO2+2Fe 2FeO+C 2Fe+CO2 CuO+H2 Cu+H2O
Cu2O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2CO 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
18：條件不同，生成物則不同 2P+3Cl2 2PCl3(Cl2不足) 。2P+5Cl2 2PCl5(Cl2充足)
2H2S+3O2 2H2O+2SO2(O2充足) 。2H2S+O2 2H2O+2S(O2不充足)
4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
Ca(OH)2+CO2 (適量)== CaCO3+H2O 。Ca(OH)2+2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
2Cl2+2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 6Cl2+6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C+O2 CO2(O2充足) 。2C+O2 2CO (O2不充足)
8HNO3(稀)+3Cu==2NO+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(濃)+ Cu==2NO2+Cu(NO3)2+2H2O
NaCl(固)+H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl 2NaCl(固)+H2SO4 (濃)Na2SO4+2HCl
H3PO4+ NaOH==NaH2PO4+H2O。H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2O
H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
AlCl3+3Na
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