學(xué)習(xí)化學(xué)必須知曉二十一大錦囊(編輯修改稿)
2025-04-05 21:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 漸減弱。在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂。在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。 錦囊十：氧化還原反應(yīng)方程式配平須知的方法與步驟 ?。簭淖笙蛴遗??！ 。簶?biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即 (1)標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)。 (2)求升價(jià)元素或降價(jià)元素變化數(shù)(顧前不顧后) (3)求升價(jià)與降價(jià)變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù) (4)配平變價(jià)元素，采用先平變價(jià)元素變價(jià)部分后平變價(jià)元素非變價(jià)部分 (5)用觀察法配平其它元素?！ ?6)檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒) 配平時(shí)若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價(jià)下降，從左向右配較困難，此時(shí)可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法?！ ″\囊十一：過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)三大規(guī)律 (1)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉分別與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出其具有強(qiáng)氧化性。分析與過(guò)氧化鈉有關(guān)計(jì)算的一般規(guī)律： 在這兩個(gè)反應(yīng)中，對(duì)Na2O2固體而言，反應(yīng)(a)中Na2O2增加的質(zhì)量實(shí)際是H2O中H的質(zhì)量，其結(jié)果可看作： Na2O2+H2 2NaOH。在反應(yīng)(b)中，Na2O2增重的質(zhì)量實(shí)際是2CO2~O2即2CO的質(zhì)量，其結(jié)果可看作：Na2O2+CO Na2CO3。凡是分子組成符合(CO)n(H2)m形式的一種或幾種物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2固體增重必為wg。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物：HCO及H2和CO的混合氣體。②有機(jī)物：如CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCHCH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等?！ ?2)Na2O2與H2O、CO2混合反應(yīng)時(shí)，應(yīng)當(dāng)看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，后與H2O反應(yīng). (3)可進(jìn)行差量(固體質(zhì)量差或氣體體積差)法計(jì)算，Na2O2與COH2O(g)反應(yīng)的差量問(wèn)題。 規(guī)律：①COH2O(g)與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，所得O2為同況下COH2O(g)體積的一半?！ 、趯a2O2粉末加入H2O(l)中，液體增加的質(zhì)量等于同分子數(shù)的Na2O的質(zhì)量?！ ∵@些等量關(guān)系值得注意，它們?cè)谖镔|(zhì)推斷、化學(xué)計(jì)算等中，都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)和突破口，也是高考的常考內(nèi)容。 錦囊十二：碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié) ⑴ 向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖1所示?！ 、?向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖2所示。 ?、?向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為x︰y=1︰1，其他比例時(shí)的圖像可以自己推測(cè)分析一下)?！ 、?向Na2CONaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl與產(chǎn)生CO2的關(guān)系可表示為如圖4所示(設(shè)Na2CONaHCO3的物質(zhì)的量分別為m︰n=1︰1，其他比例時(shí)的圖象略)。 錦囊十三：鋁、鐵的性質(zhì)巧區(qū)分 、鐵與酸反應(yīng)規(guī)律 (1)與非氧化性酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，其中鐵
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