理科綜合-20xx年高考ok打靶卷(課標全國卷)(考試版)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _______Ω；如果已知電源內(nèi)電阻為r（Ω），則電壓表內(nèi)阻的真實值為___________Ω。24．（12分）2022年第24屆冬季奧林匹克運動會將在北京和張家口舉行，跳臺滑雪是其中最具觀賞性的項目之一。如圖所示為跳臺滑雪賽道的簡化圖，由助滑道、起跳區(qū)、著陸坡等幾段組成，助滑道和著陸坡與水平面的夾角θ均為37176。，直線段長度，運動員連同裝備總質量，由A點無初速下滑，從起跳區(qū)的C點起跳后降落在著陸坡上的D點。將運動員和滑雪板整體看作質點，不計空氣阻力，重力加速度。（1）若運動員下滑到B點的速度大小為，求助滑道對滑雪板的摩擦力對滑雪板所做的功；（2）若運動員從C點起跳時的速度沿水平方向，測得間的距離為。求運動員在C處的速度大小。25．（20分）如圖所示，空間分布著方向平行于紙面、寬度為d的水平勻強電場。在緊靠電場右側半徑為R的圓形區(qū)域內(nèi)，分布著垂直于紙面向里的勻強磁場。一個質量為m、電荷量為–q的粒子從左極板上A點由靜止釋放后，在M點離開加速電場，并以速度v0沿半徑方向射入勻強磁場區(qū)域，然后從N點射出。MN兩點間的圓心角∠MON=120176。，粒子重力可忽略不計。（1）求加速電場板間電壓U0的大?。唬?）求粒子在勻強磁場中運動時間t的大??；（3）若僅將該圓形區(qū)域的磁場改為平行于紙面的勻強電場，如圖所示，帶電粒子垂直射入該電場后仍然從N點射出。求粒子從M點運動到N點過程中，動能的增加量ΔEk的大小。26．（14分）納米級PbO是大規(guī)模集成電路(IC)制作過程中的關鍵性基礎材料。一種以方鉛礦(含PbS及少量Fe2OMgO、SiO2等)為原料制備PbO的工藝流程如圖：已知：[PbCl4]2(aq)PbCl2(s)+2Cl(aq) ΔH＜0回答下列問題：（1）“酸浸氧化”過程中被氧化的元素是：______，該過程需要加熱，其目的是______。FeCl3與PbS發(fā)生反應生成［PbCl4]的離子方程式為______。（2）檢驗濾液1中存在Fe2+，可取樣后滴加少量______溶液(填化學式)，觀察到有藍色沉淀析出。（3）“降溫”步驟中析出的晶體主要是______(填化學式)；濾液2中的金屬陽離子有Na+、Fe3+、______。(填離子符號)（4）要實現(xiàn)PbSO4轉化為PbCO3，的最小值為______。(Ksp(PbCO3)=101Ksp(PbSO4)=108)(保留兩位有效數(shù)字)（5）“煅燒”時，PbCO3發(fā)生反應的化學方程式為______。27．（15分）碳酸鑭 La2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度 900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸鑭 La2(CO3)3xH2O，如果溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3。已知酒精噴燈溫度可達 1000℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：①儀器 A的名稱為______。②裝置接口的連接順序為 f→______ 。③實驗過程中通入 CO2需要過量，原因是______。④該反應中生成副產(chǎn)物氯化銨，請寫出生成水合碳酸鑭的化學方程式：______。（2）甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含LaOH)CO3，并測定水合碳酸鑭La2(CO3)3xH2O 中結晶水的含量，將石英玻璃 A管稱重，記為 m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為 m2g，將裝有試劑的裝置 C稱重，記為 m3g。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟：Ⅰ 打開 KK2和 K3，緩緩通入 N2；Ⅱ 數(shù)分鐘后關閉 K1，K3，打開 K4，點燃酒精噴燈，加熱 A中樣品；Ⅲ 一段時間后，熄滅酒精燈，打開 K1，通入 N2數(shù)分鐘后關閉 K1和 K2，冷卻到室溫，稱量 A。重復上述 操作步驟，直至 A恒重，記為 m4g(此時裝置 A中為 La2O3)。稱重裝置 C，記為 m5g。①實驗中第二次通入 N2的目的為______。②根據(jù)實驗記錄，當=______，說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3；計算水合碳酸鑭化學式中結晶水數(shù)目ｘ=______(列式表示)。（3）已知某磷酸鹽濃度與對應吸光度滿足下圖關系，磷酸鹽與碳酸鑭結合后吸光度為 0。取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL，加入適量上述實驗制備的水合碳酸鑭，計算水合碳酸鑭對磷酸鹽的結合率為______(結合率 = 100％)。28．（14分）高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。（1）已知：HF(aq)?H+(aq)+F(aq) ΔH= kJ/molH+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH= kJ/mol則：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)的ΔH=_______。（2）HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因是_______，寫出(HF)2發(fā)生第二步電離的電離方程式_______。（3）如圖為恒溫、帶有可自由移動隔板的剛性容器。當兩邊分別充入4g氦氣和20g單分子態(tài)的HF氣體時，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強均為100kPa。若固定隔板于“5”處，當右側容器內(nèi)反應2HF(g)?(HF)2(g)達到平衡狀態(tài)時，右側容器內(nèi)壓強為P1；松開隔板，隔板移至“6”處并達到新的平衡，此時右側容器內(nèi)壓強為P2，則P1_______P2(填“大于”“小于”或“等于”)。該溫度下，2HF(g)?(HF)2(g)反應的平衡常數(shù)KP=_______kPa1(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留2位有效數(shù)字)。（4）若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側容器內(nèi)反應已達平衡狀態(tài)的是_______。A．容器右側氣體的密度不再改變B．容器右側的溫度不再改變C．容
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