吉林省“best合作體”20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 06:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的平衡常數(shù)是49，則在該溫度下的平衡常數(shù)是A. D. A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④20.。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是①降溫 ②恒壓通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④縮小體積增大壓強A.①④ B.①② C.②③ D.③④、B、D、E四種金屬，當A、B、稀硫酸組成原電池時，電子流動方向為A→B；當A、D、稀硫酸組成原電池時，A為正極；當B、E組成原電池時，電極反應(yīng)式為，則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為BED BDE EAB ABE，反應(yīng)在10L恒容密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為A. B.C. D.，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知XY當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是A．c(X2)= B．c(Y2)=C．c(Z)= D．c(X2)+c(Y2)+c(Z)=2在某100ml混合液中，向該混合液中加入1. 92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(molL—1)是A． B． C． D．25．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 B．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)C．外電路的電流方向是從a到b D．電池
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