安徽省合肥市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試練習(xí)化學(xué)試卷三-(含答案)(編輯修改稿)
2025-04-05 06:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _(用含EE2的代數(shù)式表示）。②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=mol1，mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。7參考答案1．D【解析】試題分析：A．v(H2)=v(H2O)，沒有告訴正逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)，所以平衡向著逆向移動，故B錯(cuò)誤；C．使用高效催化劑可以增大反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡，無法提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) ?N2(g) + S(l) + 4H2O(g) △H ＜0的化學(xué)常數(shù)表達(dá)式為為：K =，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素的相關(guān)知識。2．B【詳解】①常溫時(shí)pH之和等于14的酸堿等體積混合，誰弱呈誰性，醋酸是弱酸，所以溶液呈酸性，①正確；②二氧化硅是酸性氧化物，但它能與氫氟酸反應(yīng)，②正確；③，在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，③錯(cuò)誤； ④丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，膠體粒子可以帶電荷，膠體不帶電，④錯(cuò)誤；⑤鋼鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O═4OH，而不是O2+4e+4H+═2H2O，故⑤錯(cuò)誤；⑥，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水為液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故⑥錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緽【解析】試題分析：A．加入氮?dú)?，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快，A不符合題意；B．?dāng)U大容器體積，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，B符合題意；C．加入適量催化劑，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，D不符合題意，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的而影響4．B【詳解】A. 增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，但是如果A為固態(tài)或液體物質(zhì)，加入A后對反應(yīng)速率無影響，A不合題意；B. 升高溫度，反應(yīng)速率一定增加，B正確；C. 減少C的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率減小，C不合題意；，只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，題中物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故D不合題意；答案選B。5．B【詳解】A．物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，分析0～10min內(nèi)，則方程式中a：b=()：()=1：2，A錯(cuò)誤； B．第7min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量濃度變化量較大，反應(yīng)速率增大，可能為升高溫度，B正確； C．第13min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度減小，X的物質(zhì)的量濃度增大，平衡逆反應(yīng)方向移動，而正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故不可能是降低溫度，C錯(cuò)誤； D．0～10min內(nèi)(X)==(L?min)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。6．D【詳解】根據(jù)圖像得知：v逆增大，而v正不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A、降溫，正逆反應(yīng)速率都降低，不符合圖像，故錯(cuò)誤；B、降壓，正逆反應(yīng)速率都降低，不符合圖像，故錯(cuò)誤；C、增加PCl5，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故錯(cuò)誤；D、增加PCl3的量，增加生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故正確；故答案選D。7．C【解析】A、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀中c(Ag+)最大，則c(Ag+)大小順序是：④＞①＞②＞③，故A錯(cuò)誤；B、測NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：吸熱(△H＞0)且熵減(△S＜0)的反應(yīng)△HT△S＞0，不會自發(fā)發(fā)生，故C正確；D. 升溫時(shí)，若某可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值變小，說明平衡逆向移動，則表明該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確弱電解質(zhì)的電離平衡及化學(xué)平衡的影響因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AB，A中很多同學(xué)易忘記硝酸銀易溶而導(dǎo)致錯(cuò)誤，B中NaHA溶液的pH＜7，不能說明HA完全電離，只能說明HA的電離程度大于水解程度。8．D【詳解】A．反應(yīng)經(jīng)5s達(dá)平衡，生成1molD，A的轉(zhuǎn)化率為，A正確；B．反應(yīng)經(jīng)5s達(dá)平衡，A的平均反應(yīng)速率為，又各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x=4，B正確；C．該反應(yīng)有固體物質(zhì)參與，反應(yīng)的總質(zhì)量隨時(shí)間改變而變，則密度也隨時(shí)間改變而變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)經(jīng)5s達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量為1mol，C的物質(zhì)的量為2mol，D的物質(zhì)的量為1mol，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比為：，故D錯(cuò)誤；答案選D。9．B【詳解】A. 生成
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