安徽省合肥市20xx-20xx學年高二下學期期中考試練習化學試卷三-(含答案)(更新版)
【正文】 平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．溫度升高后，正反應速率和逆反應速率都增大，由于逆反應速率增大的幅度大于正反應，所以平衡向著逆向移動，故B錯誤；C．使用高效催化劑可以增大反應速率，但是不影響化學平衡，無法提高NO的平衡轉化率，故C錯誤；D．反應4H2(g) + 2NO(g) + SO2(g) ?N2(g) + S(l) + 4H2O(g) △H ＜0的化學常數(shù)表達式為為：K =，故D正確；故選D。mol－；若稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應生成1mol水，(達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為2mol/L。s)C．v(C)=(L下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)變大11．金剛石是典型的原子晶體,下列關于金剛石的說法中錯誤的是A．晶體中不存在獨立的“分子”B．碳原子間以共價鍵相結合C．硬度很大D．化學性質穩(wěn)定,即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應12．下列情況下，反應速率相同的是A． mol/L mol/L H2SO4分別與等質量的鐵反應B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應D． mol/L mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應13．在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 下列說法正確的是（ ?。〢．S8的燃燒熱△H=﹣a kJ根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是A．化學方程式中a：b=1：3B．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫C．推測在第13min時降低了溫度D．用X表示0～10min內(nèi)該反應的平均速率為(X)=?L1?mol16．如圖為PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反應為吸熱反應)從平衡狀態(tài)Ⅰ移動到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應速率(v)與時間(t)的曲線，此圖表示的變化是 A．降溫 B．降壓 C．增加PCl5的量 D．增加PCl3的量7．下列說法正確的是（ ）A．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、② mol如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。s) B．v(B)=(L20．某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達到平衡。(4)A的轉化率為_________。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1mol水，mol1，則其逆反應的活化能為___。7．C【解析】A、相同溫度下，氯化銀溶液中存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀是可溶性鹽，所以硝酸銀中c(Ag+)最大，則c(Ag+)大小順序是：④＞①＞②＞③，故A錯誤；B、測NaHA溶液的pH，若pH＜7，H2A可能是弱酸，如亞硫酸，故B錯誤；C、反應能夠自發(fā)進行的判斷依據(jù)為：吸熱(△H＞0)且熵減(△S＜0)的反應△HT△S＞0，不會自發(fā)發(fā)生，故C正確；D. 升溫時，若某可逆反應化學平衡常數(shù)K值變小，說明平衡逆向移動，則表明該反應的逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，ΔH＜0，故D錯誤；故選C。12．C【詳解】A．同濃度的鹽酸和硫酸，硫酸溶液中氫離子濃度大，因酸中的氫離子濃度不同，則反應速率不同，選項A不選；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應速率快，選項B不選；C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應，濃度、接觸面積均相同，反應速率相同，選項C選；D. 由于硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，從而阻止反應的進行，選項D不選；答案選C。答案選B。s)，v(C)=(L18． mol/（LC時的化學平衡常數(shù)K===；（3），此時Qc==＞K，平衡逆向移動，V（正）＜V（逆）；（4）已知：①C（s）＋O 2（g）= CO2（g） ?H=，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H=566kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H=，根據(jù)蓋斯定律，將①(②+③)，得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ?H=（） [（566kJ/mol）+（ ）]= +。答案為：；(3)平衡時B的濃度為=1mol9
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