安徽省合肥市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試練習(xí)化學(xué)試卷一-(含答案)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比________。（4）有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?H＞0。①若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，升高溫度，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)_____________變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。7參考答案1．C【詳解】，增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，且在熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為定值，與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，C正確；，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)分析移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．A【詳解】，=，2=，則x==，故A錯(cuò)誤；（SO2）= ==mol?L1?min1，故B正確；，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)限度小于實(shí)驗(yàn)2，則K2K1，故C正確；，則相對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1T2，故D正確；故選A。3．B【詳解】已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = mol1，則反應(yīng)： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H=，故B正確；故選B。4．A【解析】【詳解】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足ΔH－TΔS＜0。由0℃為273K，ΔH＝－ J/mol，ΔS＝－ J/(molK)，ΔH－TΔS=+273=，所以反應(yīng)0℃在一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，即在0℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用。故選A。5．B【解析】A．加水稀釋雖然能促進(jìn)一水合氨電離，但溶液中pH減小，則氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明：△HT△S＞0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使△HT△S＞0，則△H一定大于0，故B正確；C．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明升高溫度促進(jìn)水的電離，所以水的電離是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．B【詳解】①知T2時(shí)曲線的斜率大于T1時(shí)曲線的斜率，說(shuō)明T2T1，結(jié)合2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H0，當(dāng)溫度越高，越利于正向移動(dòng)，因而SO3的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)變大，即T2時(shí)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率大于T1時(shí)SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，即K正=K逆，說(shuō)明反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)勒夏特列原理，結(jié)合△H0，溫度越高越利于逆向移動(dòng)，此時(shí)K正K逆，B項(xiàng)正確；，一開(kāi)始反應(yīng)速率越來(lái)越快，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率越來(lái)越小，因而n(Zn2+)隨時(shí)間的變化曲線斜率先越來(lái)越大，然后越來(lái)越小直至為0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；④知5min反應(yīng)達(dá)到平衡，又v(B)= ，反應(yīng)容器的體積不知道，無(wú)法計(jì)算從開(kāi)始到平衡時(shí)B的平均反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7．D【解析】平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，不等于零，故A錯(cuò)誤；CO、NO、CON2的濃度相等時(shí)，不一定不再變化，所以不一定平衡，故B錯(cuò)誤；CO、NO、CON2在容器中共存，不一定不變，故C錯(cuò)誤；CO、NO、CON2的濃度均不再變化，一定平衡，故D正確。8．D【詳解】①物質(zhì)A是固體，不能表示反應(yīng)速率，故①錯(cuò)誤；② 時(shí)C的濃度為，，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為，故②正確；③經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為， B的濃度變化是，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為247。2s=，故③錯(cuò)誤；④經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為， B的濃度變化是，所以時(shí)物質(zhì)B的濃度為，故④正確； 選D。9．C【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繚舛取⒋呋瘎?duì)反應(yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù), ①和③中因?yàn)橛袃蓚€(gè)不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實(shí)驗(yàn)無(wú)法探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進(jìn)行判斷雙氧水的濃度和體積?！驹斀狻勘緦?shí)驗(yàn)的目的是運(yùn)用控制變量法，探究溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)反應(yīng)條件不同，二者無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?shí)驗(yàn)②和③中，探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10 mL 5% H2O2溶液；實(shí)驗(yàn)①和②中都沒(méi)有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為10 mL 5% H2O2溶液；C正確；綜上所述，本題選C。10．A【詳解】A．加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；B．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C．增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，SOO2的轉(zhuǎn)化率一定小于100%，故D錯(cuò)誤；故選A。11．B【分析】為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，則減小氫離子的濃度，不能改變其物質(zhì)的量，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，加入的硝酸會(huì)與Zn反應(yīng)生成NO，而不生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 加醋酸鈉后，醋酸鈉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成醋酸，因醋酸為弱酸，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度減小，使生成氫氣的反應(yīng)速率會(huì)減慢，但氫離子的總物質(zhì)的量不變，所以又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，B項(xiàng)正確；C. 加硫酸氫鉀時(shí)氫離子濃度與物質(zhì)的量均增大
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