安徽省合肥市20xx-20xx學年高二下學期期中考試練習化學試卷一-(含答案)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g)的濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比________。（4）有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?H＞0。①若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，某溫度時達到平衡，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=_____________。②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，升高溫度，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)_____________變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。7參考答案1．C【詳解】，增加固體或減少固體的量，固體的濃度不變，反應速率不變，A錯誤；，對化學平衡移動無影響，且在熱化學方程式中，反應熱為定值，與反應物的多少無關，B錯誤；，氣體反應物的化學計量數(shù)等于氣體生成物的化學計量數(shù)，改變壓強，平衡不移動，所以將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，C正確；，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應分析移動，D錯誤；故合理選項是C。2．A【詳解】，=，2=，則x==，故A錯誤；（SO2）= ==mol?L1?min1，故B正確；，實驗1的反應限度小于實驗2，則K2K1，故C正確；，則相對于實驗2，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，所以T1T2，故D正確；故選A。3．B【詳解】已知熱化學方程式：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，△H = mol1，則反應： SO3 (g) =O2 (g) + SO2 (g) 的△H=，故B正確；故選B。4．A【解析】【詳解】反應自發(fā)進行需要滿足ΔH－TΔS＜0。由0℃為273K，ΔH＝－ J/mol，ΔS＝－ J/(molK)，ΔH－TΔS=+273=，所以反應0℃在一定是自發(fā)進行的反應，即在0℃、100 kPa的室內(nèi)存放，它會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用。故選A。5．B【解析】A．加水稀釋雖然能促進一水合氨電離，但溶液中pH減小，則氫離子濃度增大，故A錯誤；B．反應不能自發(fā)進行，說明：△HT△S＞0，該反應是一個氣體體積增大的反應，所以熵增大，要使△HT△S＞0，則△H一定大于0，故B正確；C．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，所以氫氣的轉化率減小，故C錯誤；D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升高溫度促進水的電離，所以水的電離是吸熱反應，故D錯誤；故選B。6．B【詳解】①知T2時曲線的斜率大于T1時曲線的斜率，說明T2T1，結合2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H0，當溫度越高，越利于正向移動，因而SO3的平衡轉化率會變大，即T2時SO3的平衡轉化率大于T1時SO3的平衡轉化率，A項錯誤；，即K正=K逆，說明反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)勒夏特列原理，結合△H0，溫度越高越利于逆向移動，此時K正K逆，B項正確；，一開始反應速率越來越快，但隨著反應進行，鹽酸濃度變小，反應速率越來越小，因而n(Zn2+)隨時間的變化曲線斜率先越來越大，然后越來越小直至為0，C項錯誤；④知5min反應達到平衡，又v(B)= ，反應容器的體積不知道，無法計算從開始到平衡時B的平均反應速率，D項錯誤；故選B。7．D【解析】平衡時正、逆反應速率相等，不等于零，故A錯誤；CO、NO、CON2的濃度相等時，不一定不再變化，所以不一定平衡，故B錯誤；CO、NO、CON2在容器中共存，不一定不變，故C錯誤；CO、NO、CON2的濃度均不再變化，一定平衡，故D正確。8．D【詳解】①物質(zhì)A是固體，不能表示反應速率，故①錯誤；② 時C的濃度為，，物質(zhì)A的轉化率為，故②正確；③經(jīng)2s后測得C的濃度為， B的濃度變化是，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為247。2s=，故③錯誤；④經(jīng)2s后測得C的濃度為， B的濃度變化是，所以時物質(zhì)B的濃度為，故④正確； 選D。9．C【分析】實驗目的是研究濃度、催化劑對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù), ①和③中因為有兩個不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實驗無法探究濃度、催化劑對反應速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對反應速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對反應速率的影響,據(jù)此進行判斷雙氧水的濃度和體積?！驹斀狻勘緦嶒灥哪康氖沁\用控制變量法，探究溫度、催化劑對反應速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實驗有兩個反應條件不同，二者無法達到實驗目的；實驗②和③中，探究催化劑對反應速率的影響，所以實驗②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10 mL 5% H2O2溶液；實驗①和②中都沒有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對反應速率的影響，因此實驗②的反應物應為10 mL 5% H2O2溶液；C正確；綜上所述，本題選C。10．A【詳解】A．加入催化劑，化學反應速率加快，故A正確；B．降低溫度，化學反應速率減慢，故B錯誤；C．增大反應物濃度，化學反應速率加快，故C錯誤；D．可逆反應的反應物不可能完全轉化，SOO2的轉化率一定小于100%，故D錯誤；故選A。11．B【分析】為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，則減小氫離子的濃度，不能改變其物質(zhì)的量，以此來解答?！驹斀狻緼. 硝酸具有強氧化性，加入的硝酸會與Zn反應生成NO，而不生成氫氣，A項錯誤；B. 加醋酸鈉后，醋酸鈉會與硫酸反應生成醋酸，因醋酸為弱酸，反應過程中氫離子濃度減小，使生成氫氣的反應速率會減慢，但氫離子的總物質(zhì)的量不變，所以又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，B項正確；C. 加硫酸氫鉀時氫離子濃度與物質(zhì)的量均增大
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