【文章內(nèi)容簡介】 的三種金屬與足量、等濃度的稀鹽酸完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多，其次是鐵，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅。(3)三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)后溫度都升高，其原因是金屬與酸反應(yīng)時放出熱量，使溶液溫度升高。(4)鐵、鎂、鋅三種金屬中鎂的金屬活動性最強，鐵的金屬活動性最弱，據(jù)圖分析，三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)時溫度升高最快，溫度升高幅度最大，鐵反應(yīng)時溫度升高最慢，且溫度升高幅度最小，由此可知，在相同條件下，金屬活動性越強，金屬與稀鹽酸反應(yīng)時溫度升高越快，且溫度升高幅度越大。(5)銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所以將銅投入稀鹽酸中，溶液溫度保持不變，其曲線無明顯起伏變化。3．(1)錐形瓶　(2)檢查裝置的氣密性　干冰　(3)紅　CO2＋H2OH2CO3　(4)二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)【解析】(1)儀器a的名稱是錐形瓶。(2)制取氣體時，在添加藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性。固態(tài)二氧化碳叫做干冰。(3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅。(4)根據(jù)圖2分析，用排空氣法收集到的氣體中二氧化碳的體積分數(shù)是71%，%，排水法收集到的二氧化碳含量更高，但二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，所以實驗室一般不用排水法收集二氧化碳。4．(1)酒精燈　(2)燃燒需要可燃物　(3)乒乓球碎片　低　(4)D5．(1)2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　【實驗探究】棉花棉花繼續(xù)燃燒，過一會后熄滅　【交流反思】(2)C＋O2CO2　(3)%，比棉花燃燒后殘留氣體中氧氣體積分數(shù)大，比蠟燭燃燒后殘留氣體中氧氣體積分數(shù)小　(4)木炭不完全燃燒會產(chǎn)生大量的一氧化碳，一氧化碳難溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【解析】(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！緦嶒炋骄俊?，%，%，%，%，所以蠟燭在木炭燃燒后的殘留氣體中不能繼續(xù)燃燒，棉花可繼續(xù)燃燒，因此要判斷木炭燃燒后殘留氣體中是否有氧氣，應(yīng)選棉花；木炭燃燒沒有將瓶內(nèi)氧氣消耗完，則將燃著的棉花再伸入該集氣瓶中，棉花能繼續(xù)燃燒。【交流反思】(2)木炭在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。(4)根據(jù)圖乙可知，在相同的條件下，木炭燃燒后殘留氣體中一氧化碳的含量較大，而一氧化碳難溶于水，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即使燒杯中的氫氧化鈉溶液進入集氣瓶中，也無法吸收一氧化碳，因此利用木炭燃燒法無法準確測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。6．(1)4P＋5O2 2P2O5　(2)A　(3)燃燒需要氧氣，且不同的可燃物對氧氣的最低濃度要求不同(物質(zhì)燃燒不僅需要氧氣，且氧氣需達到一定濃度等，合理即可)　(4)將蠟燭(足量)和白磷同時放入盛有水的集氣瓶中，并使白磷浸沒于水中，點燃蠟燭并立即塞好瓶塞，待蠟燭熄滅，集氣瓶冷卻至室溫后，使白磷與水分離，用激光筆點燃白磷，觀察到白磷燃燒并產(chǎn)生大量白煙(合理即可)　(5)C【解析】(1)白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P＋5O22P2O5。(2)由圖可知，%，白磷燃燒后殘留氣體中氧氣的體積分數(shù)為3%，所以白磷燃燒并不能將氧氣全部消耗完，A錯誤；%時，蠟燭能繼續(xù)燃燒，B正確；當(dāng)氧氣體積分數(shù)低于3%時白磷不能繼續(xù)燃燒，C正確。(3)由圖可知，%時蠟燭不能燃燒、當(dāng)氧氣的體積分數(shù)低于3%時白磷不能燃燒，所以燃燒不僅需要氧氣，且氧氣還需達到一定的濃度。(4)要證明蠟燭燃燒后的殘留氣體中還有氧氣，可利用蠟燭燃燒時對氧氣濃度的要求比白磷高，先將白磷和過量的蠟燭都放入同一盛有水的，密閉集氣瓶中，先讓蠟燭燃燒，為防止蠟燭燃燒時白磷發(fā)生燃燒，可先將白磷浸沒于水中，待蠟燭燃燒停止，集氣瓶溫度恢復(fù)到室溫時，使白磷和水分離，用激光筆點燃白磷，如果白磷能燃燒，說明蠟燭燃燒后還殘留有氧氣。(5)由實驗可知為測得的氧氣在空氣中的體積分數(shù)，而白磷燃燒后，殘留氣體中仍有3%的氧氣，理論上氧氣占空氣總體積的21%，即白磷燃燒消耗空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%－3%＝18%，故測定結(jié)果接近于18%。7．(1)使加入反應(yīng)物后容器內(nèi)的初始氣壓與原氣壓相同(2)相同質(zhì)量的催化劑使相同質(zhì)量的過氧化氫分解而使瓶內(nèi)達到相同氣壓，過氧化氫酶所需的時間更短(或相等時間內(nèi)，與二氧化錳質(zhì)量相同的過氧化氫酶能使瓶內(nèi)氣壓達到更大值)　(3)過氧化氫酶質(zhì)量過大，可能導(dǎo)致反應(yīng)速率過快，溫度過高，降低了酶的活性【解析】(1)步驟②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，使錐形瓶內(nèi)氣壓減小，隨即用注射器B將2毫升的過氧化氫溶液注入容器中，使加入反應(yīng)物后容器內(nèi)的初始氣壓與原氣壓相同。(2)根據(jù)圖乙曲線數(shù)據(jù)比較，使用等質(zhì)量的催化劑使等質(zhì)量的過氧化氫分解而使瓶內(nèi)達到相同的氣壓，使用過氧化氫酶所需的時間更短，即過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強。(3)過氧化氫酶催化活性受溫度的影響，過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，因此用過量的過氧化氫酶催化過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，會因反應(yīng)過快導(dǎo)致產(chǎn)生較多的熱量，使過氧化氫酶失去活性，降低其催化能力。8．Ⅰ.(1)鐵架臺　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管　試管口向上傾斜?、?(3)帶火星木條復(fù)燃后繼續(xù)收集一段時間后再停止收集　(4)裝置內(nèi)原有空氣干擾　 Ⅲ.(5)3Fe＋2O2Fe3O4　(6)CO2　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑【解析】Ⅰ.(1)標號儀器①的名稱為鐵架臺。(2)加熱高錳酸鉀生成氧氣、二氧化錳和錳酸鉀，化學(xué)反應(yīng)方程式為 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管；圖中裝置一處明顯的錯誤是試管口向上傾斜。Ⅱ.(3)由實驗2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分數(shù)，可采取的措施是在帶火星木條復(fù)燃后繼續(xù)收集一會兒。(4)不考慮操作因素，實驗3獲得的氧氣體積分數(shù)不能達到100%的主要原因是裝置內(nèi)原有空氣干擾。Ⅲ.(5)鐵絲在純凈氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe＋2O2Fe3O4。(6)日常生活中的鋼鐵制品中都含有少量碳雜質(zhì)，鐵絲燃燒時火星四射，經(jīng)研究表明產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因可能是同時生成了某種氣體，可推測該氣體是CO2；將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則原因是沒有反應(yīng)的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成了氫氣，化學(xué)方程式為 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑。9．(1)①B　D(或E)?、谟弥顾畩A夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化(合理即可)?、蹌×胰紵?，火星四射，生成黑色固體　3Fe＋2O2Fe3O4　(2)①探究溶液pH對反應(yīng)速率的影響(合理即可)?、?5　20(或30　30)　(3)①確保催化劑用量一致(合理即可)?、诋a(chǎn)氣速率過快，導(dǎo)致氣壓過大，橡皮塞被彈出(合理即可)?、跜uO【解析】(1)①實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，屬于固體和液體常溫下的反應(yīng)，因此發(fā)生裝置應(yīng)選擇裝置B，由于氧氣不易溶于水，密度比空氣大，因此收集裝置可選擇D或E；②利用氣體壓強的原理檢查裝置氣密性，用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否發(fā)生變化；③鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。(2)①探究影響過氧化氫產(chǎn)生氧氣的速率因素時要注意控制變量的應(yīng)用：實驗1～3中過氧化氫溶液的濃度、溫度都相同的條件下，比較不同溶液pH下每分鐘產(chǎn)生氣泡的多少；②實驗5的目的是比較過氧化氫溶液的濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，因此可以選擇a＝15，b＝20或a＝30，b＝30進行實驗。(3)①為了確保催化劑用量一致，每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同；②由于產(chǎn)生氧氣速率過快，導(dǎo)致容器內(nèi)氣壓過大，橡皮塞被彈出，體現(xiàn)在圖像中觀察到第60 s時壓強瞬間回落；③從圖像信息可知，加入MnO2后反應(yīng)速率過快，而加入Fe2O3和Cr2O3的反應(yīng)速率則過慢，而催化效果較好、反應(yīng)溫和的則為CuO。10．(1)氣密性　(2)KK2　2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O　(3)往燒杯中加熱水　OCO2　(4) Z 　水蒸氣冷凝　(5)100%　 100% (6)%【解析】實驗一：首先要檢查裝置的氣密性，然后打開彈簧夾K1和K2，輸液袋中的氣體進入錐形瓶，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2，量筒中的液體倒吸入錐形瓶中，讀出量筒中液體體積為V2 mL，此時V1 mL是指除二氧化碳之外的其他氣體體積。關(guān)閉K1和K2，往燒杯中加入熱水，是為了讓溫度達到白磷的著火點，使白磷燃燒消耗瓶中氧氣，待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2，量筒中的液體倒吸入錐形瓶中，讀出量筒中液體體積為V2 mL，此時，V2 mL是指除二氧化碳和氧氣之外的其他氣體體積。實驗二：呼出的氣體比吸入的空氣中氧氣的含量減少，二氧化碳和水蒸氣的含量增加。%，100 %，故X是氧氣。%%，%%，%，故Z為二氧化碳，Y為水蒸氣。水蒸氣冷凝，故60 s之Y后的體積分數(shù)逐漸減小?！緮?shù)據(jù)處理】實驗一中，測得二氧化碳的體積為V mL－V1 mL，所以二氧化碳的體積分數(shù)為100%；測得氧氣的體積為V1 mL－V2 mL，所以氧氣的體積分數(shù)為100%；200 s時，氧氣、%＋%＋%＝%，所以沒有采集數(shù)據(jù)的所有氣體的總體積分數(shù)為1－%＝%。11．(1)瓶子變癟，且比裝水的瓶子更癟　證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)　(2)BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl　CaCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)可生成微溶的Ca(OH)2，無法判斷溶液X中是否含有Na2CO3　(3)紅　Na2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅　(4)Na2CO3＋H2O＋CO22NaHCO3 　CO2與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)　(5)能量【解析】(1)CO2能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)，充滿CO2的礦泉水瓶加入一定量的水，瓶子變癟；向充滿CO2的礦泉水瓶中加入與水等體積的NaOH溶液，CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，瓶中壓強減小，礦泉水瓶變癟且比裝水的瓶子更癟。實驗中采用兩只礦泉水瓶做對比實驗?zāi)茏C明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。(2)BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成BaCO3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl；若將BaCl2溶液換成CaCl2溶液，CaCl2溶液能與NaOH反應(yīng)生成微溶于水的Ca(OH)2，無法判斷