安徽省合肥市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試練習(xí)化學(xué)試卷四-(含答案)(編輯修改稿)
2025-04-05 05:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，因此A、B、C的濃度之比為2∶3∶1，故D正確。綜上所述，答案為C。2．D【詳解】：知在恒容密閉容器中，有氣體參加和生成，但方程式兩邊的計量數(shù)不等，所以當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B. 因為溫度與物質(zhì)的吸放熱有關(guān)，當(dāng)體系的溫度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C. 氣體的密度=m/V，因為反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行，有固體參加和生成，所以體系的密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；，所以氣體的顏色不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案：D。3．C【分析】T的單質(zhì)在一定條件下能與w的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：T是C元素， X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P元素,，W是S元素?！驹斀狻緼、電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以離子半徑：Y X W，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性： W＞Z，所以元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W＞Z，故B錯誤；C、二硫化碳分子中存在兩個碳硫雙鍵，硫原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為： ，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性： X＞Y，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞Y，故D錯誤。正確答案選C。【點(diǎn)睛】電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。4．C【詳解】A．根據(jù)題干信息可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；B．I2(s)比I2(g)所具有的能量低，則與氫氣化合放出的熱量小于a kJ，即x＜a，B錯誤；C．H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol?2E(H?I)=?a kJ/mol可知，斷開2mol H?I鍵所需能量E(H?I)約為(a+b+c) kJ，C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ，D錯誤；故選C。5．D【詳解】試題分析：A．該化學(xué)反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實際相符，A項正確；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實際相符合，B項正確；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實際相符，C項正確；D．由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，溫度T 2＞T 1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實際不相符，D項錯誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡的圖像、化學(xué)平衡移動的過程等知識。6．B【詳解】，混亂度不同，熵值不同，熵值的大小順序為：氣體＞液體＞固體，則1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；,但該過程為熵值增加過程，反應(yīng)的△HT△S0，所以能夠自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；，△H＞0、△S＞0，常溫時，△HT△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時，△HT△S0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；，△S＞0，常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行說明△HT△S＞0，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故D正確；故選B。7．A【解析】試題分析：在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖可知，該反應(yīng)在Q點(diǎn)才達(dá)到平衡，繼續(xù)升高溫度后，X的體積分?jǐn)?shù)變大，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A. Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，A正確；B. 升高溫度，平衡常數(shù)減小，B不正確；C. 因為M點(diǎn)對應(yīng)的溫度高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，C不正確；D. 該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，所以，平衡時充入Z．達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變，D不正確。本題選A。8．C【詳解】反應(yīng)物的濃度由降到需，化學(xué)反應(yīng)速率，若反應(yīng)速率不變，反應(yīng)物的濃度由降到所需反應(yīng)時間，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時間增多，故所需時間大于，C項正確。答案選C。9．B【分析】A. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞增，A項錯誤；B. 常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s) △S＜0，能自發(fā)進(jìn)行主要是因為△H0，B項正確；C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H0，△S0，根據(jù)自由能判據(jù)可知，若自發(fā)進(jìn)行，則，即高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C項錯誤；D. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，但焓變或墑變單獨(dú)做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是片面的，應(yīng)該用復(fù)合判據(jù)，即來綜合判斷，D項錯誤；答案選B。【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)時，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。10．B【解析】【詳解】A. 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，升高溫度，K減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B. 300℃時在某一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)， molL－1，此時Qc==4＞K=，說明平衡逆
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