【文章內(nèi)容簡介】 酸與1，4丁二醇發(fā)生縮聚反應生成；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體， W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為COOH、CH2CH2COOH，或者為COOH、CH（CH3）COOH，或者為CH2COOH、CH2COOH，或者CHCH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）2，4己二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成?！驹斀狻?1)，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯誤； ，故b錯誤；，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確； ，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應是，屬于取代反應(酯化反應)；（3）中的官能團名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個氫原子，反應類型為氧化反應；（4）含有2個羧基，化學名稱是己二酸，由與1,4丁二醇發(fā)生縮聚反應生成，反應的化學方程式為；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，說明W中含有2個羧基；2個取代基為COOH、CH2CH2COOH，或者為COOH、CH(CH3)COOH，或者為CH2COOH、CH2COOH，或者CHCH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。8．乙烯是石油化工最重要的基礎原料，請根據(jù)以下框圖回答：（1）以石油為原料的系列化工生產(chǎn)過程中，得到大量汽油、柴油等產(chǎn)品的主要方法是_______（選填序號）。a. 水解 b. 分餾 c. 裂解 d. 裂化（2）有機物A俗稱酒精，含有的官能團名稱是_________________.（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，寫出反應A＋B→C的化學方程式________________ （有機物用結構簡式表示），該反應類型為______________________?！敬鸢浮縞 羥基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應或取代反應 【解析】【分析】（1）裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）；（2）乙烯與水發(fā)生加成反應，生成乙醇；乙醇中含有官能團羥基；（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，則B為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應?！驹斀狻浚?）裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量．裂解是深度裂化以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程（主要為乙烯，丙烯，丁二烯等不飽和烴）；答案選c；（2）乙烯與水發(fā)生加成反應，生成乙醇，乙醇俗稱酒精，乙醇中含有官能團羥基；故答案為：羥基；（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，則B為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，反應的方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應屬于取代反應。【點睛】本題主要考查乙烯的化學性質，易錯點為（3）B的分子式為C2H4O2，與純堿反應能生成二氧化碳氣體，則B為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應。9． g由C、H、O三種元素組成的有機物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰， g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸， g；已知：A的蒸氣對氫氣的相對密度為23。（1）A的分子式是_____；（2）A的1H核磁共振譜圖如圖所示，寫出其結構簡式：_____；它的一種同分異構體的結構簡式為_____?！敬鸢浮緾2H6O CH3CH2OH CH3OCH3 【解析】【詳解】生成水的物質的量為＝，生成二氧化碳的物質的量為＝，A的蒸氣對氫氣的相對密度為23，則A的相對分子質量為232＝46，A的物質的量為＝，（1）＝2，*2/＝6，含O原子數(shù)為(461226)/16＝1，則分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；（2）A的1H核磁共振譜圖中含3種H，其結構簡式為CH3CH2OH；它的一種同分異構體的結構簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3CH2OH；CH3OCH3?！军c睛】本題考查有機物分子式的確定，側重于學生分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)相對分子質量確定氧原子個數(shù)，計算二氧化碳、水的物質的量、質量可計算O的質量，進而計算有機物實驗式。10．某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數(shù)據(jù)見下表：I. 溴乙烷的制備反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣II. 溴乙烷性質的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：（3） 在乙中試管內(nèi)加入 10mL6molL －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____?！敬鸢浮咳i燒瓶 冷凝回流，增加反應物利用率 Br2 SOBrHBr CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 吸收乙醇 溴水(或溴的CCl4溶液) 【解析】【分析】裝置甲中通過濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質，使溶液呈橙色，冷凝管進行冷凝回流，然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成乙醇，溴乙烷能夠在NaOH乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但需要注意除去乙烯氣體中混有的乙醇，需要除去乙醇，以此解答本題。【詳解】I．（1）儀器A為三頸燒瓶；乙醇易揮發(fā)，冷凝管的作用為冷凝回流，增加反應物利用率；（2）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，考慮到濃硫酸具有強氧化性，反應溫度過高會使反應劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，發(fā)生反應的化學方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；F連接導管通入稀NaOH溶液中，考慮到反應產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應用NaOH溶液吸收，則其目的主要是：吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空氣；II．（3）溴乙烷不溶于水，一開始出現(xiàn)分層，當加入NaOH溶液水浴加熱發(fā)生反應，產(chǎn)生NaBr和乙醇，反應為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置，隨著反應的發(fā)生，產(chǎn)生的