高中化學(xué)人教版選修三-課時(shí)訓(xùn)練13分子晶體b卷(新版)(編輯修改稿)
2025-04-05 04:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 程式表示）：________，已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______ （2） A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． 【考點(diǎn)】 10. （9分） (2019高二上達(dá)州期末) 如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） f的基態(tài)原子核外電子排布式________。 （2） 在c2a4分子中，c為_(kāi)_______雜化，c與c間存在的共價(jià)鍵類型有________兩種。 （3） ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是________（寫分子式），其原因是________。 （4） 將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液。深藍(lán)色溶液是由于存在________（寫結(jié)構(gòu)式），其中配體是________。 （5） j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個(gè)晶胞中每個(gè)j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個(gè)數(shù)是________個(gè)，已知該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64，單質(zhì)晶體的密度為ρgcm3 ， 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 試求銅的金屬半徑為_(kāi)_______ pm（用含NA、ρ的表達(dá)式表達(dá)）。 【考點(diǎn)】 三、 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 (共9題；共35分)11. （2分） 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B . 原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C . 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高D . 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定【考點(diǎn)】 12. （2分） 對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物分子（SiX4），下列敘述正確的是（ ）A . SiX4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大B . NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4C . NaX易水解D . SiX4由原子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵【考點(diǎn)】 13. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 根據(jù)等電子體原理，推測(cè)N2O的結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=OB . 根據(jù)等電子體原理，推測(cè)O3為非極性分子C . 分子(HOOCCHOHCHClCOOH)是一個(gè)僅含1個(gè)手性碳原子的手性分子D . 酸
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