【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 N消耗的鹽酸，選項(xiàng)D不正確。故選C。4．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強(qiáng)增大而增大，圖像與事實(shí)相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量時(shí)，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅質(zhì)量大，圖像與事實(shí)相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時(shí)間應(yīng)該相同，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的水，溶液的pH會(huì)逐漸降低至無(wú)限接近于7，但不會(huì)低于7，圖像與事實(shí)相符，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。5．B解析：B【解析】【分析】【詳解】t℃時(shí)，Na2CO3溶解度為Ag，現(xiàn)有飽和Na2CO3溶液(100+A)g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%；向該溶液中投入無(wú)水碳酸鈉Ag，靜置后析出碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)Bg；加水使晶體全部溶解，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，說(shuō)明所得溶液還是該溫度下的飽和溶液，所以就相當(dāng)于計(jì)算該溫度下溶解Ag無(wú)水碳酸鈉所需要的水的質(zhì)量，該溫度下，Na2CO3溶解度為Ag，說(shuō)明加入100g水該溫度下正好飽和，所以加入水的質(zhì)量為100g，故選B。6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A. 20℃時(shí)，A和C的溶解度相等，等質(zhì)量的A和C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 50℃時(shí)，A的溶解度是50g，把50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≠ 50%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. A、B兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，20℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是BA，所以將50℃時(shí)A、B、兩種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BA。C的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時(shí)C的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于20℃時(shí)A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BAC，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，此選項(xiàng)正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。7．C解析：C【解析】【分析】由關(guān)系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性關(guān)系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關(guān)系圖中三種金屬反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為：鐵＞鎂=鋅，說(shuō)明等質(zhì)量的鎂沒有完全反應(yīng)有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應(yīng)?！驹斀狻緼、由于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而圖中X反應(yīng)速度最快，說(shuō)明X是三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的鎂；所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明鎂沒有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒有完全反應(yīng)；所以判斷錯(cuò)誤；D、從圖中看到鎂和鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應(yīng)完，所以判斷正確；故選C。8．D解析：D【解析】試題分析：由圖，Mg反應(yīng)速率大于Fe，兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣，那么生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量大于Mg，等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成同量的氫氣，Mg肯定有剩余，正確；B、由方程式可知，氫氣的量相同，消耗的鹽酸的量也相同，正確；C、由圖可知，正確；D、由方程式可知，生成同量的氫氣，消耗的Fe的質(zhì)量更多，因此錯(cuò)誤。9．C解析：C【解析】【分析】【詳解】該實(shí)驗(yàn)是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項(xiàng)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為零，說(shuō)明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)是正確的敘述；C選項(xiàng)c點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯(cuò)誤的；D選項(xiàng)因?yàn)閎點(diǎn)后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應(yīng)生成沉淀，故兩點(diǎn)生成的沉淀質(zhì)量相等，是正確的敘述。故答案選擇C10．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對(duì)混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項(xiàng)。A. 氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過量碳酸鈉溶液、過濾。過量的碳酸鈉是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B. CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過量碳酸鈣、過濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過量的碳酸鈣過濾出去，故正確；C. HCl氣體（水蒸氣）通過足量生石灰。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應(yīng)，不能讓達(dá)到除雜的效果，故錯(cuò)誤；D. C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對(duì)雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。11．D解析：D【解析】A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=%，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖象可以看出t3℃時(shí)，A的溶解度比B大，只能說(shuō)明t3℃時(shí)A飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若不是飽和溶液則無(wú)法比較出溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯(cuò)誤；C、由于沒有說(shuō)明溫度，因此無(wú)法比較B的濃溶液和A的稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖象不難看出，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的A的溶液是t3℃時(shí)的不飽和溶液，降溫至t2℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，由于A的溶解度隨溫度的降低而減小，若再降溫溶液中就會(huì)有晶體析出，故D正確；故選D．12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為Ca（OH）2，與Na2CO3溶液混合無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為NaOH溶液，故不加其它試劑可以鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯變化的是KCl溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為Na2CO3溶液，與Na2CO3溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為AgNOCaCl2，再將稀鹽酸分別滴加至AgNOCaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，Ba（OH）2溶液與Na2SONa2CO3溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)法鑒別。故選D。13．B解析：B【解析】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，過量的氧化鋁經(jīng)過濾除掉，所得只有硫酸鋁溶液；B、Cu中有CuO雜質(zhì)時(shí)，通入氧氣并加熱，使主要成分銅變成雜質(zhì)氧化銅；C 除CaO中碳酸鈣，高溫煅燒時(shí)碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所得固體只有氧化鈣；D除H2氣體HCl氣體，通過NaOH溶液時(shí)可將雜質(zhì)氯化氫反應(yīng)掉，再通過濃硫酸，除掉水蒸氣，最后只得氫氣。選B點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，水進(jìn)入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮?dú)怆y溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯(cuò)誤；③化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯(cuò)誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體，故錯(cuò)誤；⑥金屬活動(dòng)性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定 量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有鐵、銀，可能含有鋅，所以濾液中最多含硝酸鋅、硝酸亞鐵，故正確．故選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：金屬的抗腐蝕性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)。15．B解析：B【解析】在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至