【文章內(nèi)容簡介】 酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應(yīng)的鹽酸、反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂三種物質(zhì)，鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B、bc段發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，化學(xué)方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B錯誤；C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體，也沒有加入，所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變，故C錯誤；D、d點時，氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種，故D正確。故選D。點睛：解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖像分析問題。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，也有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍(lán)色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有與硝酸銅反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍(lán)色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，且反應(yīng)后的溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D。【點睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序?qū)⒔饘僦鹨贿M(jìn)行置換。5．A解析：A【解析】【分析】除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，要根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同選擇合適的試劑，既要除去雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質(zhì)AgNO3，加過量銅粉，AgNO3能與過量的銅粉發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，選項A正確；B、KCl溶液中有雜質(zhì)CaCl2，加適量Na2CO3溶液， CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，選項B不正確；C、Fe中有雜質(zhì)Zn，加足量稀鹽酸，鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)反應(yīng)掉，選項C不正確；D、CO中有雜質(zhì)CO2，CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng)，通過灼熱的氧化銅粉末反而會把原物質(zhì)除去，選項D不正確。故選A。6．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因為二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，正確．故選C．【點評】考點屬于實驗題中的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．7．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)8．B解析：B【解析】A. 向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。 B. 向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 ，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C. 稀釋pH =2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)酰玃H始終小于7； D. 氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過量，9．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應(yīng)，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來后再與氯化鋁反應(yīng)生成鋁和氯化鎂，溶液的質(zhì)量會增加，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳導(dǎo)致溶液的酸性減弱，當(dāng)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH7，正確；D、鎂的活動性比鋁強，故與稀硫酸的反應(yīng)速率更快，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量更多，錯誤。故選D。10．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應(yīng)；③跟金屬氧化物反應(yīng)；④跟某些鹽反應(yīng)；⑤跟堿起中和反應(yīng)；分析圖示的物質(zhì)種類可知X是鹽類物質(zhì)，說法正確；B、依據(jù)置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型的特點可知鎂與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)，酸與堿、鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，說法正確；C、依據(jù)酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質(zhì)，所以圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤，說法正確；D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應(yīng)，說法錯誤；故選：D。11．D解析：D【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，而一氧化碳不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；B、氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳和鹽酸不反應(yīng)，能成功除雜，不符合題意；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈉易溶于水，加水充分溶解后固體只有碳酸鈣，能成功除雜，不符合題意；D、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，會在鹽酸中引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，符合題意；選D12．C解析：C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個條件是兩種元素組成。故①錯誤。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故②錯誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應(yīng)，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯誤，故選C13．B解析：B【解析】解答圖像題，應(yīng)抓住三點一走勢，三點即起始點（一般表示反應(yīng)的開始）、轉(zhuǎn)折點（表示反應(yīng)的結(jié)束）、終點。氫氧化鈉和空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故部分變質(zhì)的NaOH溶液中，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完后，加入的鹽酸開始于碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；所以開始沒氣體，后來有氣體生成，A正確；B．HCl氣體的溶解度隨溫度升高而降低，B錯誤；C、鎂的活動性比鐵的強，所以鎂比鐵和酸反應(yīng)快；等質(zhì)量的Mg粉和Fe粉與足量相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，由于Mg的活動性比Fe強，所以反應(yīng)速率更快，所用時間更短，且相對原子質(zhì)量更小，故產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量更多，正確；D、向一定量鹽酸中滴入水，并不能改變鹽酸的酸性，所以PH無限地接近7，錯誤，選B14．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無明顯變化的是BaCl硝酸鎂溶液，再向無明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，故選項正確；B、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaClAgNOMg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與BaClMg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別BaClMg（NO3）2溶液，故選項錯誤；C、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaClAgNOMg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaClAgNOMg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaClK2CO3，無明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaClK2CO3與NaOH溶液均不反