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正文內(nèi)容

成都八一學(xué)校中考化學(xué)模擬試題(編輯修改稿)

2025-04-02 01:49 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 .C、CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,碳粉不與鹽酸反應(yīng),再過(guò)濾除去不溶物,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確.D、AgNO3溶液能與足量銅粉反應(yīng)生成硝酸銅和銀,再過(guò)濾除去不溶物,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確.故選A.考點(diǎn):物質(zhì)除雜或凈化的探究;常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;酸的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì).點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問(wèn)題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.2.B解析:B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?!驹斀狻吭O(shè)鐵的質(zhì)量為x 則雜質(zhì)的質(zhì)量為 故選B。3.C解析:C【解析】【分析】【詳解】、Al、Fe 3種金屬中的一種與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的。 或需要Al 或需要Fe 。、Al、Fe的質(zhì)量為x , y , z 解得:x= 解得:y= 解得:z=、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的,那混合物的質(zhì)量一定在上步計(jì)算結(jié)果的最大值和最小值之間。故選C。4.A解析:A【解析】【分析】除去物質(zhì)中的雜質(zhì),要根據(jù)主要物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同選擇合適的試劑,既要除去雜質(zhì),又不能引入新的雜質(zhì)是除雜的原則【詳解】A、Cu(NO3)2溶液中有雜質(zhì)AgNO3,加過(guò)量銅粉,AgNO3能與過(guò)量的銅粉發(fā)生置換反應(yīng)生成硝酸銅和銀,再過(guò)濾除去不溶物,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),選項(xiàng)A正確;B、KCl溶液中有雜質(zhì)CaCl2,加適量Na2CO3溶液, CaCl2能與適量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鉀不與Na2CO3溶液反應(yīng),能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,選項(xiàng)B不正確;C、Fe中有雜質(zhì)Zn,加足量稀鹽酸,鋅、鐵均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)反應(yīng)掉,選項(xiàng)C不正確;D、CO中有雜質(zhì)CO2,CO能與灼熱的氧化銅粉末反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳不能與氧化銅反應(yīng),通過(guò)灼熱的氧化銅粉末反而會(huì)把原物質(zhì)除去,選項(xiàng)D不正確。故選A。5.D解析:D【解析】A、向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉,鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,鐵和硝酸鎂不反應(yīng),每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅,溶液的質(zhì)量減小,圖像中表示溶液的質(zhì)量增大,錯(cuò)誤;B、 向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱乃嵝詼p弱,pH值增大,但不會(huì)大于7,錯(cuò)誤;C、向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí),生成的氫氧化銅會(huì)與溶液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,等鹽酸完全反應(yīng)后,才出現(xiàn)氫氧化銅沉淀,與圖像不符,錯(cuò)誤;D、向等質(zhì)量的鎂和鐵分別滴加同濃度的稀硫酸,橫坐標(biāo)是硫酸質(zhì)量,在硫酸量不足是產(chǎn)生氫氣多少跟硫酸質(zhì)量有關(guān),硫酸加入到一定質(zhì)量時(shí)鐵反應(yīng)完,最終鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大,與圖像相符,正確。故選D。點(diǎn)睛:本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題,解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí),正確分析各變化的過(guò)程,注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線(xiàn)的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì),進(jìn)而確定正確的圖像。6.C解析:C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅,故稀硫酸中滴加石蕊試液,溶液變紅,正確;B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀,與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀,正確;C、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因?yàn)槎趸寂c氯化鈣溶液不反應(yīng),錯(cuò)誤;D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中,鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),正確.故選C.【點(diǎn)評(píng)】考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的性質(zhì),綜合性比較強(qiáng),需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì),還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件.7.D解析:D【解析】試題分析:由圖,Mg反應(yīng)速率大于Fe,兩者生成的氫氣的量一樣。A、由Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑,24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣,56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣,那么生成同量的氫氣,消耗的Fe的質(zhì)量大于Mg,等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,生成同量的氫氣,Mg肯定有剩余,正確;B、由方程式可知,氫氣的量相同,消耗的鹽酸的量也相同,正確;C、由圖可知,正確;D、由方程式可知,生成同量的氫氣,消耗的Fe的質(zhì)量更多,因此錯(cuò)誤。8.C解析:C【解析】【分析】【詳解】A、Ba(OH)2溶液顯堿性,圖像起點(diǎn)pH應(yīng)該大于7,故錯(cuò)誤;B、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過(guò)量,硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,恰好反應(yīng)完全就不再生成沉淀,故錯(cuò)誤;C、導(dǎo)電性和溶液中的離子濃度有關(guān),向一定量的Ba(OH)2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過(guò)量,硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,隨著反應(yīng)進(jìn)行,導(dǎo)電性減弱,恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性幾乎為零,繼續(xù)加入硫酸銅溶液時(shí),導(dǎo)電性增強(qiáng),故正確;D、Ba(OH)2溶液中有水,水的質(zhì)量起點(diǎn)不是0,故錯(cuò)誤;故選:C。9.A解析:A【解析】A、②煤燃燒不充分是產(chǎn)生有毒的一氧化碳?xì)怏w,一氧化碳難溶于水,煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒,故A錯(cuò)誤。故選:A。10.B解析:B【解析】在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率,所以a是使用催化劑,b是未使用了催化劑;二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑,催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變,但是反應(yīng)中固體的總量減小,所以分解過(guò)程中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)結(jié)束后不再改變;硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,只發(fā)生一個(gè)反應(yīng),硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,所以溶液的變化只有兩種;向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋?zhuān)瑝A的濃度降低,堿性變?nèi)酰芤旱膒H變小,11.A解析:A【解析】A、別取氣體樣品,倒入澄清石灰水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象區(qū)別不明顯,不能比較二氧化碳?xì)怏w含量,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B、向水和過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳,過(guò)氧化氫中有氣泡冒出,水中沒(méi)有,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C、用注射器吸入一定體積氮?dú)?,堵住針筒小孔,將活塞慢慢推入,氣體能被壓縮,證明分子間存在間隔,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、向碳酸鈉溶液和水中分別滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出的是碳酸鈉,無(wú)明顯現(xiàn)象的是水,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹9蔬xA。12.C解析:C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)關(guān)系圖可知,因?yàn)辂}酸足量且隨著時(shí)間的增加,一段時(shí)間后氫氣的質(zhì)量不再增加,說(shuō)明兩種金屬跟鹽酸都反應(yīng)完,由于金屬M(fèi)先反應(yīng)完,故M的金屬活動(dòng)性大于N,選項(xiàng)A不正確;B、從圖中可以看出,生成的氫氣M大于N,選項(xiàng)B不正確;C、相同質(zhì)量的不同金屬跟足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)的關(guān)系是:比值越大,生成的氫氣越少,題中M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于N,說(shuō)明相對(duì)原子質(zhì)量N的大于M,選項(xiàng)C正確;D、因?yàn)樯傻臍錃庵械臍湓貋?lái)自鹽酸,所以消耗鹽酸的質(zhì)量根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量大小可知,金屬M(fèi)消耗的鹽酸質(zhì)量大于金屬N消耗的鹽酸,選項(xiàng)D不正確。故選C。13.A解析:A【解析】【分析】【詳解】A、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳,二氧化碳和氧化銅不反應(yīng),不符合除雜要求,錯(cuò)誤;B、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,反應(yīng)后過(guò)濾,得氯化亞鐵溶液,符合除雜要求,正確;C、碳和空氣中的氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳,氧化銅不反應(yīng),剩余固體只有銅,符合除雜要求,正確;D、鐵是活潑金屬能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,銅與鹽酸不反應(yīng),能達(dá)到除雜目的,正確。故選A?!军c(diǎn)睛】除雜的原則:只除雜,不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與想要的主要成分反應(yīng),同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。14.C解析:C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀,硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí),硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解,溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應(yīng)增加,直到達(dá)到飽和狀態(tài),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時(shí),硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解,達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加,飽和后不變,選項(xiàng)C正確;D、在一定溫度下,在一定量的溶劑里,硝酸鉀不能無(wú)限溶解,溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加,飽和后應(yīng)不變,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。15.D解析:D【解析】A、Zn能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,所以只證明了Zn的活動(dòng)性比銅強(qiáng),但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱B, Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,而銅不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,所以只證明了Fe的活動(dòng)性比銅強(qiáng),但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱C, Zn、Fe都能置換CuCl2溶液中的銅,可以得出Zn、Fe的活動(dòng)性比銅強(qiáng),但不能證明Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱D, Zn能置換FeCl2溶液中的Fe,Cu不能置換FeCl2溶液中的Fe
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