【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，再根據(jù)晶胞密度計(jì)算。【詳解】（1）確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過(guò)X—射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定，故答案為：X—射線衍射實(shí)驗(yàn)；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Zn的核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，而Cu失去1個(gè)電子成為Cu+：[Ar]3d10，Cu+達(dá)到全滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，Cu失去1個(gè)電子更容易，則第一電離能CuZn，故答案為：小于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，較難失電子，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；（3）[Ni(NH3)6](NO3)2中NH3與Ni2+之間為配位鍵；[Ni(NH3)6]2+與NO3之間為離子鍵，不存在金屬鍵，故答案為：b；（4）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖計(jì)算晶胞中H2數(shù)目為，Ni數(shù)目為，則H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為3:5，故答案為：3:5；②Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心，則Mg2+位于 Ni 原子形成四面體空隙；該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)，Mg2+個(gè)數(shù)為8，由化學(xué)式可知H原子個(gè)數(shù)為16，則晶胞質(zhì)量為，晶體的密度為ρgcm3，則晶胞的邊長(zhǎng)為： ，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，則Mg2+和 Ni 原子的最短距離為，故答案為：四面體空隙；?！军c(diǎn)睛】由晶胞示意圖可知Mg2+和 Ni 原子的最短距離為晶胞體對(duì)角線的。3．C解析：4:3 小于 (CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低 小于 sp2雜化 【解析】【分析】（1）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，以此分析；分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，再根據(jù)題意分析；利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析判斷NO2中氮原子的雜化方式；（3）利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用；根據(jù)計(jì)算?！驹斀狻浚?）(CN)2的結(jié)構(gòu)式為，單鍵是σ鍵，三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，(CN)2 中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為4：3；(CN)2與(SCN)2均為分子晶體，且分子間不存在氫鍵，(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低，故答案為：4：3；小于；(CN)2相對(duì)分子質(zhì)量小于(SCN)2，范德華力較小，則沸點(diǎn)較低；（2）HNO2可變形為：HONO，HNO3可變形為：HONO2，則硝酸中n=2大于亞硝酸中n=1，酸性HNO2小于HNO3；NO2中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則NO2中氮原子的雜化方式為sp2雜化，故答案為：小于；sp2雜化；（3）Se原子間形成正六棱柱，位于面心與頂點(diǎn)，從晶胞的俯視圖可知晶胞中Se原子數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積，密度 ，故答案為：?！军c(diǎn)睛】利用均攤法計(jì)算晶胞中Se原子，Se原子間形成正六棱柱，注意頂點(diǎn)原子為6個(gè)晶胞共用。4．A解析：第四周期第Ⅷ族 3d7 正四面體形 sp2 N 24NA NH3分子間存在氫鍵 4 B 【解析】【分析】【詳解】(1)Co為27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布為3d74s2，失去最外層2個(gè)電子形成Co2+，所以Co2+的價(jià)層電子排布為3d7；(2)①硫酸根中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，無(wú)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)；NO3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，所以為sp2雜化； ②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，同周期元素自左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第I IA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以4中元素中第一電離能最大的為N元素；③6個(gè)NH3與Co2+之間形成6個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，每個(gè)氨氣分子中的氮?dú)滏I也為σ鍵，共6+36=24，所以1mol[Co(NH3)6]Cl2含有的σ鍵個(gè)數(shù)為24NA；N元素電負(fù)性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；(3)①根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn)可知，在二(丁二酮肟)合鎳中N原子和Ni2+形成的化學(xué)鍵均為配位鍵，所以1個(gè)二(丁二酮肟)合鎳中含有4個(gè)配位鍵；②堿性太強(qiáng)容易生成Ni(OH)2沉淀，酸性太強(qiáng)大量的氫離子存在不利于二(丁二酮肟)合鎳的生成，所以適宜的pH應(yīng)為B：5~10；(4)由圖可知，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)B原子和4個(gè)P原子，故晶胞質(zhì)量，設(shè)邊長(zhǎng)為acm，則晶胞的體積V=a3cm3，故晶胞密度，解得；晶體中硼原子和磷原子的最近核間距為品胞體對(duì)角線的，體對(duì)角線長(zhǎng)度為晶胞邊長(zhǎng)的倍，所以晶體中硼原子和磷原子的最近核間距?！军c(diǎn)睛】第3題判斷配位鍵個(gè)數(shù)時(shí)要注意，在丁二酮肟中N原子已經(jīng)形成3個(gè)共價(jià)鍵，即N原子已經(jīng)飽和，此時(shí)每個(gè)N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，形成二(丁二酮肟)合鎳時(shí)，N原子提供孤對(duì)電子，Ni2+提供空軌道形成配位鍵，即N原子和Ni2+之間均為配位鍵。5．A解析：d 氧原子 spsp3 氧原子 鐵原子 馬來(lái)酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主 2 2 6 【解析】【分析】【詳解】（1）基態(tài)鐵原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去2個(gè)電子后變?yōu)閬嗚F離子，基態(tài)亞鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d6，因此能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是d；（2）H、C、O中H元素電負(fù)性最小，C、O為同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，因此電負(fù)性最大的是O；C原子連接4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp3雜化，C原子連接3個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，C原子采用sp2雜化，因此丁二酸中碳原子的雜化方式為spsp3；丁二酸中只有氧原子上有孤電子對(duì)，亞鐵離子中存在空軌道，因此琥珀酸亞鐵的配位鍵中配位原子為氧原子，中心原子為鐵原子；（3）馬來(lái)酸中存在分子內(nèi)氫鍵，提高了羧基的離子性，有利于酸性電離，因此一級(jí)電離較為容易，而剩余部分因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵而很穩(wěn)定，相對(duì)難以電離，因此馬來(lái)酸電離主要以第一步電離為主；（4）該晶胞中，硫酸根離子在空間上的取向有：，一共2種；β硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，晶胞中含有亞鐵離子數(shù)目為，則晶胞中所含硫酸根離子數(shù)目為4，從晶胞示意圖中可以發(fā)現(xiàn)有6個(gè)硫酸根離子，其中有4個(gè)位于面上，故晶胞體內(nèi)有2個(gè)硫酸根離子；以體心的亞鐵離子為研究對(duì)象，每個(gè)硫酸根中均有一個(gè)氧原子離鐵原子最近，亞鐵離子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為6；該晶體的密度?！军c(diǎn)睛】對(duì)于晶體的密度計(jì)算方法為：先計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量，然后根據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞的體積，然后利用密度公式計(jì)算晶胞密度，其主要易錯(cuò)點(diǎn)在于單位的換算以及晶胞內(nèi)相關(guān)原子個(gè)數(shù)的計(jì)算。6．A解析：3d24s2 3 Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng) [TiCl(H2O)5]2+ 氧 spsp3 c BD a 【解析】【分析】(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占，面上粒子占，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，晶體化學(xué)式為TiO2，O的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個(gè)氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個(gè)氧原子?！驹斀狻?1)鈦為22號(hào)元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子為3d軌道的2個(gè)電子，第四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的還有價(jià)電子排布為3d84s2的Ni、3d104s24p2的Ge、3d104s24p4的Se共3種，故答案為：3d24s2；3；(2)Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)，導(dǎo)致鈦的硬度比鋁大，故答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；(3)配位數(shù)為組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5，而晶體中只含有3個(gè)Cl?，所以配體數(shù)目多的是H2O，