【文章內(nèi)容簡介】 （帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、t1℃時，甲的溶解度小于乙，所以錯誤；B、因為此時溶液不一定是飽和溶液，所以質(zhì)量分數(shù)不一定相等，所以錯誤；C、因為甲的溶解度在t3℃時大于乙的溶解度，即相等的水甲溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量大，所以將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉10g水，甲析出的晶體質(zhì)量大，是正確的；D、把t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃時，溶液都變?yōu)榱瞬伙柡腿芤海苜|(zhì)和溶劑都沒改變，所以質(zhì)量分數(shù)不變，所以錯誤；故選C。13．關于溶液有如下說法：①溶質(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液中只含一種溶質(zhì)；④溶質(zhì)一定是以離子的形式存在于溶劑中；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。其中錯誤的是(　　)A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【來源】廣東省珠海市紫荊中學2018屆九年級第三次模擬考試化學試題【答案】D【解析】①氣體、固體、液體都可以作溶質(zhì)，錯誤；②水是常用的溶劑，除水外，酒精、汽油也可作溶劑，錯誤；③溶液中可以有多種溶質(zhì)，錯誤；④溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在于溶劑中，錯誤；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=%，錯誤。①②③④⑤錯誤，故選D。14．下列敘述正確的是（　?。〢．溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大B．凡是均一、透明的液體就是溶液C．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D．20℃時36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學中考化學模擬試卷（4月份)【答案】C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯；C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒有關系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%≈%，故D錯。故選C。15．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方法D．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等【來源】2012年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】此題易錯點在B選項。甲、乙的飽和溶液并未強調(diào)質(zhì)量相等，所以從t2℃降到t1℃，析出固體的質(zhì)量無法確定?！军c評】解答這類題目時，首先要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關知識和技能，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可。16．a(chǎn)、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。取等質(zhì)量℃的 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至℃。下列說法不正確的是A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ab=cB．恢復至 t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=cC．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液D．若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度，a的隨溫度的升高而增大，b的受溫度的變化影響不大，c的隨溫度的升高而降低。由于t2℃時，SaSb=Sc, 故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ab=c；由于溫度沒有變，因此S不變，故恢復到t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 ab=c ；蒸發(fā)后，都有固體析出，因此還是飽和溶液；降溫到 t1℃，c溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?7．如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大C．t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量【來源】2011年初中畢業(yè)升學考試（江蘇泰州卷)化學【答案】C【解析】A、大于t2℃時A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃時A的溶解度都小于B的溶解度，故A錯；B、因為在t1℃時，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：B＞A，故B錯C、飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于100%，因為t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，A、B兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相等，故C正確；；D、從t3℃降溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度減小的幅度大，所以A、B兩種等質(zhì)量飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A＞B，本題沒說明溶液質(zhì)量是否相等，所以無法比較誰析出的晶體多，故D錯．故選C．解答本題關鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液降溫析出晶體的影響因素18．R是硝酸鉀或氯化銨中的一種，硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如右圖所示某化學興趣小組的同學進行了如下圖所示實驗則下列說法不正確的是A．t2℃時，%B．R是KNO3C．②③中清液是飽和溶液D．①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小【來源】【全國市級聯(lián)考】內(nèi)蒙古呼和浩特市2018屆九年級質(zhì)量普查調(diào)研模擬考試化學試題【答案】D【解析】燒杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶質(zhì)，在 t2℃時，硝酸鉀的溶解度是60g,氯化銨的溶解度小于60g，故R是KNO3。A. t2℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=%，正確；B. R是KNO3，正確；C. ②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是飽和溶液，③中有沒有溶解的固體物質(zhì)，是飽和溶液，正確；D. 因為不知道燒杯③中液體的溫度，所以無法確定燒杯③中的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故無法比較①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，錯誤。故選D。點睛：解答此題的關鍵是理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、飽和溶液的概念。19．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到