【文章內(nèi)容簡介】 誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度為30g。故 t2℃時，向15 g 甲中加入50 g 水，形成飽和溶液，正確；C、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100％=%，錯誤；D、由溶解度曲線可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較小，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲得晶體，錯誤。故選B。13．“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加入碘酸鉀。如圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是（ ）A．氯化鈉易溶于水B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C．20 ℃時不可能制得相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D．20 ℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大【來源】2018年春九年級人教版（安徽版)化學下冊同步習題：第九單元 滾動小專題（一) 溶解度曲線的應(yīng)用【答案】C【解析】A、通常把室溫（20℃）時是溶解度大于或等于10g的，叫易溶物質(zhì)，由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度在任何溫度下都大于10g，所以氯化鈉易溶于水，故A正確；B、由圖可知，碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，故B正確；C、20℃時，碘酸鉀的溶解度是7g左右，此溫度下，將7g碘酸鉀和氯化鈉分別放入100g水中就能制的相同相同質(zhì)量分數(shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液；D、20℃時，氯化鈉的溶解度大于碘酸鉀的溶解度，兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)大，正確。故選C。14．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時間變化的關(guān)系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質(zhì)量B．溶液的總質(zhì)量C．生成氫氣的質(zhì)量D．生成ZnSO4的質(zhì)量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二?；瘜W試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因為稀硫酸也是溶液，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點以上的某個數(shù)值開始增加，而不是從0點開始；隨著鋅粉與硫酸反應(yīng)的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點開始逐漸增加。選B。考點：化學反應(yīng)中的數(shù)量變化曲線。點評：解答此類題目，要根據(jù)化學反應(yīng)的過程，逐一分析各個數(shù)據(jù)的變化情況，最后得到合理答案。15．甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5B．乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液仍飽和C．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】2016年初中畢業(yè)升學考試（北京卷)化學（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：A選項因為t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5，是正確的敘述；B選項因為乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故降低溫度有晶體析出，仍為飽和溶液是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，雖然溶解度的數(shù)值相等，但溶液的質(zhì)量不一定相等，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等；D選項甲、乙的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，是正確的敘述，在該溫度下溶解度相等且降溫的過程中均析出晶體，得到該溫度下的飽和溶液；故答案選擇C考點：溶解度曲線16．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液C．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)【來源】江蘇省徐州市2017年中考信息卷化學試題【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A. P點表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不再是飽和溶液；故C錯誤。C、 t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100＝1∶4；故C正確。D、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯誤。故選C。17．下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A．℃時，甲和乙的溶解度相等B．℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液C．℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙D．℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液【來源】河南省新鄉(xiāng)市衛(wèi)輝市20192020學年九年級上學期期末化學試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲和 乙的溶解度曲線交于一點，故該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，故正確；B、t1℃時，乙的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念，100水中溶解30g，正好達到飽和狀態(tài)，故正確；C、甲的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度的影響較小，將t2℃的甲乙飽和溶液各100g降溫到t1℃時，析出固體甲多于乙，故正確；D、t2℃的甲的溶解度為50g，向50g水中加入25g甲，攪拌后得甲的飽和溶液為75g，加100g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=%，故錯誤；故選：D?！军c睛】從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。18．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．甲的溶解度受溫度影響較小【來源】河南省周口市扶溝縣汴崗中學2019屆九年級（上)期中考試化學試卷【答案】B【解析】【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。19．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．當a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC．10℃時，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)