【文章內(nèi)容簡介】 ℃時，乙、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，若溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等。但題中溶液是否飽和不確定，故錯誤；B. 據(jù)圖可知：甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減?。粚2℃時甲、乙、丙的飽和溶液分解升溫至t3℃。甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，丙析出晶體，依然是飽和溶液。又t2℃時甲、丙的溶解度相同，此時甲、丙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，而甲升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與升溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式100%，可知溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：乙＞甲＞丙。正確；C. t4℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是甲乙丙，即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲乙丙，所以用等質(zhì)量的甲、乙、丙配成t3℃時飽和溶液所需水的質(zhì)量是丙乙甲。故錯誤；D. 由于甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的甲物質(zhì)。故錯誤。14．已知20℃時，NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.序號①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g100100100100100下列關于①⑤實驗操作所得溶液說法不正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量：①② B．溶液質(zhì)量：②④ C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①=③ D．⑤中溶液質(zhì)量:190g【來源】【市級聯(lián)考】山東省齊河市2019屆九年級下學期第一次練兵考試化學試題【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷固體是否能完全溶解在水中，然后根據(jù)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來分析解答【詳解】A、30g氯化鈉能夠完全溶解在100g水中，溶質(zhì)質(zhì)量是30g，60g氯化鈉不能夠完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶質(zhì)質(zhì)量是36g，A選項正確；B、100g水中溶解36g氯化鈉達到飽和，溶液質(zhì)量是136g，60g硝酸鈉能夠完全溶解在100g水中，溶液質(zhì)量是160g，B選項正確；C、溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，C選項正確；D、100g水中溶解88g硝酸鈉達到飽和，溶液質(zhì)量為188g，D選項不正確。故選D。15．下圖表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等B．t1℃時，在 50g 水里加入 15g KNO3 固體，充分溶解，得到60g 溶液C．t1℃時，將KNO3 和NaNO3兩物質(zhì)飽和溶液升溫到 t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．兩種飽和溶液都從 t2℃降溫到 t1℃時，析出晶體：硝酸鉀一定多于硝酸鈉【來源】2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級中考第二次網(wǎng)上適應性測試化學試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，兩種飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等，故A錯誤。B、由溶解度曲線知，t1℃時，KNO3溶解度為20g，應得到60g溶液，故正確。C、由于t1℃時，兩者溶解度不同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等，故C錯誤。D、由于沒有量的限制，無法確定，故D錯誤。16．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80gD．10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大【來源】2015年初中畢業(yè)升學考試（重慶B卷)化學（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，10℃時，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，選項A正確；B、保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，選項B正確；C、根據(jù)溶解度曲線，30℃時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，故將40g甲物質(zhì)加入到50g水中并充分攪拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g，選項C正確；D、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，都成為30℃時的不飽和溶液，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，選項D錯誤。故選D。17．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍鼗蚣铀姆椒ā緛碓础?019江蘇省南通市如皋初級中學二?；瘜W試題（，)【答案】C【解析】【詳解】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于t2℃時，甲的溶解度比乙的大，否則無法確定，選項錯誤；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量不確定時，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關系，選項錯誤；C、 t1℃時，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，選項正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大， 將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫或加水的方法，選項錯誤。故選C?！军c睛】固體溶解度只有在一定溫度下才有意義。18．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A．要配置相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應該將溫度控制t1℃B．t2℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【來源】2013年初中畢業(yè)升學考試（山東煙臺卷)化學（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以要配置相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應該將溫度控制