【文章內容簡介】 +2Fe2(SO4)3+2H2O．向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．②FeSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體．(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導下，(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質)模擬生物煉銅，使其全部轉化為CuSOFe2(SO4)3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)Fe(OH)3固體．(1)證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加________溶液，無現象．(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗．（資料）①在68℃時，Cu(OH)2分解為CuO；在500℃時，Fe(OH)3分解為Fe2O3．②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，Fe2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2．(1)裝配好實驗裝置后，先要________________．(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和______________________________．(3)控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網的質量變化如表．溫度/℃室溫1005501400B裝置/gC中銅網/g①此黃銅礦中銅、鐵元素的質量分數：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．②復雜的鐵的氧化物化學式為__________．【答案】C AC Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO ﹣2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶煉過程中會產生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降溫結晶 NaOH 檢查裝置的氣密性 使生成的氣體全部被B和C裝置吸收 % % Fe4O5 【解析】【分析】【詳解】（一）（1）青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機非金屬材料；（2）銅的活動性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；（二）①堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3H2O+CO2↑+2CuO；②CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價，鐵元素顯+2價，設硫元素的化合價為x，則（+2）+（+2）+2x=0，x=2；(1)工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；②黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵；(2)①加入的鐵粉能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②FeSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體；（三）(1)可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒有沉淀產生則氫氧化鈉已經過量；[資料](1)對于有氣體生成的反應，在實驗前，一定要檢查裝置的氣密性； (2)為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，使生成的氣體全部被B和C裝置吸收；(3)①設其中銅元素的質量為x．氫氧化銅受熱會分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2 CuO+H2O，從室溫加熱到100℃時，裝置B中增重的質量為氫氧化銅分解生成水的質量為x；由題干信息可知，經過一系列化學反應時，物質的關系是：Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）2～H2O64 18x （）gx=，則此黃銅礦中銅元素的質量分數：ω（Cu）%=100%＝%；設其中鐵元素的質量為y，氫氧化鐵受熱會分解為氧化鐵和水，方程式為2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，從100℃加熱到550℃時，裝置B中增重的質量為氫氧化鐵分解生成水的質量；由題干信息可知，經過一系列化學反應時，物質的關系是：2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O112 54 y （）g y=則此黃銅礦中鐵元素的質量分數：ω（Fe）%=100%＝%；②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2↑設氧化銅分解生成氧氣的質量為z，則4Cu～4CuO～2Cu2O～O2256 32 z z=，因為裝置C增重的質量為氧化銅、氧化鐵分解產生氧氣的總質量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質量為：（）=；氧化鐵的質量為：247。112160100%=；生成的復雜鐵的氧化物中含氧元素的質量為：=；復雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個數比為：：=4：5；則復雜的鐵的氧化物化學式為：Fe4O5。6．人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都_____。（2）在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是_____。②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為_____。（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_____。（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其_____（填字母序號）非常好。A 可塑性 B 機械性能 C 抗腐蝕性能（5）鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12①鐵銹的主要成分是_____（填化學式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反