化學方程式的計算易錯單元測試題(編輯修改稿)
2025-04-01 23:19 本頁面
【文章內容簡介】 ，C正確；二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比=12:32=3:8，D正確。故選A。考點：化學反應的微觀過程4．D【解析】試題分析：從反應的質量看AC的質量減少屬于反應物，D的質量增加屬于生成物，根據(jù)質量守恒定律得出B是生成物，反應過程中，B與D的質量比為36∶142；則X的值是162g+=；因為反應物和生成物都是兩種說明該反應可能為復分解反應；若A與C的相對分子質量之比為98∶36，則A與C的化學計量數(shù)比為1∶1，D錯誤，故選D.考點：質量守恒定律 反應中物質的質量關系5．D【解析】容器內氣體分子是反應前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空。由定組成定律和化學方程式知，此碳氫化合物可能是D. C3H8。點睛∶本題主要考查化學方程式的應用。6．C【解析】A、由圖可知，丁物質的化學式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯誤；B、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；C、該反應的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應的分子個數(shù)為4個，反應后分子個數(shù)為2個，故D錯誤。故選C。7．A【解析】【詳解】A、不是溶液總質量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質量應一直增加，故A錯誤；B、消耗鋅粉的質量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質量應逐漸增加，直至消耗完，故B正確；C、生成ZnCl2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質量應逐漸增加，直至達一定值，故C正確；D、生成H2的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故D正確。故選A8．D【解析】試題分析：A、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此Z不可能是單質，故A說法錯誤；B、反應中X、Y、Z三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數(shù)之比，因不知道X、Y、Z的化學式，所以不能計算反應中X、Y、Z三種物質的質量比，故說法錯誤；C、若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為，故說法錯誤；D、若ag的X完全反應生成bg的Z，由質量守恒定律可知，則同時消耗（b﹣a）g 的Y，故說法正確；考點：質量守恒定律及其應用．9．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質量守恒定律，生成D的質量為：+=。設C的相對分子質量為x 得x=。10．C【解析】【詳解】解：設參加反應的銅的質量為x， x＝，固體減少的質量為：﹣＝，所以氧化銅的質量為：247。＝8g，原混合物中氧化銅與單質銅的質量比為：8g：＝5：4。故選C。11．B【解析】【詳解】解：設樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為x， 由題意可得：+＝；x≈%。故選B。12．B【解析】【分析】【詳解】解：設碳酸鈉的質量為x，對應生成的氯化鈉的質量為y 解得x=，y==18g=設氫氧化鈉的質量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質量為18g8g=。故選B。13．D【解析】【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質量為108g,其中氧元素的質量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質量為96g，則反應物中氧元素的質量為96g，因為反應消耗的氧氣的質量為100g4g=96g，所以物質W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質量之比為17:32，故錯誤。故選D。14．A【解析】【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，再根據(jù)物質的性質分析判斷有關的說法?！驹斀狻緼、由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應生成氯化鈣的質量為：10g50%247。=，故錯誤；B、根據(jù)氯元素質量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質量為，故鹽酸中溶質的質量分數(shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，由題意可知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選A。15．D【解析】【分析】根據(jù)題目信息
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