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正文內(nèi)容

上海天山初級中學(xué)中考化學(xué)推斷題試卷及答案(編輯修改稿)

2025-04-01 22:55 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 +CaCl2;復(fù)分解反應(yīng)(3)Cu、Fe; Zn2+【解析】試題分析:A為石灰石的主要成分,所以A為碳酸鈣,I為生命之源解析:(1)CaO;H2O (2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;復(fù)分解反應(yīng)(3)Cu、Fe; Zn2+【解析】試題分析:A為石灰石的主要成分,所以A為碳酸鈣,I為生命之源,I是水,根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣;D為藍(lán)色沉淀﹣氫氧化銅,是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的,因此可以是氯化銅等;因此(1)B是CaO;I是H2O;故填:CaO;H2O;(2)C和E反應(yīng),可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng),因此反應(yīng)的方程式為:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng);故填:CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;復(fù)分解反應(yīng);(3)E為銅鹽,鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng):鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽,鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅,鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽;向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸,有無色氣體放出,說明有排在氫前面的金屬剩余,即鐵或鋅,如果鋅有剩余,鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來,所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅,如果是鐵,則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來,這時濾渣成分是鐵、銅;所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅;如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來,所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子.故填:Cu、Fe; Zn2+.考點(diǎn):物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;反應(yīng)類型的判定;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.點(diǎn)評:解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣,D是藍(lán)色沉淀氫氧化銅,以及向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸,有無色氣體放出等進(jìn)行分析即可.4.鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】(1)A~G是均含有一種相同元素的物質(zhì),A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且解析: 鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】(1)A~G是均含有一種相同元素的物質(zhì),A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且相對分子質(zhì)量(化學(xué)式量)依次減小,G與堿反應(yīng)有氣體生成,所以G是銨態(tài)氮肥,可以是硫酸銨,所以B是硫酸,C可以是氫氧化鈣,D可以是水,A是碳酸鈉,F(xiàn)是二氧化碳,E可以是氧氣,碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對分子質(zhì)量依次減小,碳酸鈉和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化,水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化,氫氧化鈣會與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸銨反應(yīng),經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以從物質(zhì)的分類分析,物質(zhì)A屬于鹽;(2)D、E是由相同的元素組成的物質(zhì),E的化學(xué)式是H2O2;(3)D→C的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式為:H2O+CaO=Ca(OH)2;B→G的反應(yīng)是硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水,化學(xué)方程式為:H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O。5.密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色,故C物質(zhì)是硫酸銅,C可以與BD反應(yīng),故B解析:密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色,故C物質(zhì)是硫酸銅,C可以與BD反應(yīng),故BD是氫氧化鈉和金屬鎂,則AE是氧化鎂和稀鹽酸,又因B能生成A,故B是鎂,A是氧化鎂,D是氫氧化鈉,E是稀鹽酸,經(jīng)推斷,該結(jié)論正確。(1)氫氧化鈉易潮解和變質(zhì),故氫氧化鈉保持時要密封保存;(2)E物質(zhì)是稀鹽酸,酸可以與金屬氧化物反應(yīng),故可用于除去金屬表面的鐵銹;(3)化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng),圖中是復(fù)分解反應(yīng)的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應(yīng)、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)、稀鹽酸和氧化鎂的反應(yīng),故共有3個復(fù)分解反應(yīng);(4)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ;(5)反應(yīng)④是金屬鎂與硫酸銅的反應(yīng)生成銅和硫酸鎂,鎂能把銅從硫酸銅中置換出來,說明鎂比銅活潑;①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應(yīng),故不能比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱,反應(yīng)④是復(fù)分解反應(yīng),不能說明銅與鈉的活動性強(qiáng)弱,故選④。6.溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(化學(xué)方程式符合題意即可) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3解析:溶液的顏色 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(化學(xué)方程式符合題意即可) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】【分析】通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)?!驹斀狻浚?)五種溶液中硫酸銅溶液是藍(lán)色的,其他四種溶液都是無色的,可以通過觀察溶液的顏色進(jìn)行鑒別;(2)若試劑Y為酸(稀鹽酸或稀硫酸),碳酸鈉能和酸反應(yīng)生成氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,若試劑Y為堿(氫氧化鈣或氫氧化鋇),碳酸鈉能和堿反應(yīng)生成沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH?!军c(diǎn)睛】酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。7.H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積 金剛石、石墨 碳原子的排列方式不同 物質(zhì)解析:H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積 金剛石、石墨 碳原子的排列方式不同 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途 金剛石用于切割玻璃或石墨作電極 【解析】【分析】【詳解】根據(jù)中的敘述可知,E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳;故(1)D的化學(xué)式為H2CO3 。(2)對應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為2C+O22CO。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。;在日常生活中,對可能有物質(zhì)C生成的情況,處理方法為 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積;(3)碳元素的不同的單質(zhì)為金剛石和石墨,碳的單質(zhì)之間組成元素雖然相同,但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異,其原因是碳原子的排列方式不同;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途;金剛石用于切割玻璃或石墨作電極等??键c(diǎn):物質(zhì)的性質(zhì)和推斷8.CuSO4 H2SO4 H2 Fe 鐵表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變成淺綠色 H2O+CaO=Ca(OH)2 【解析】【詳解】(1)A、B、C、D、E、F解析:CuSO4 H2SO4 H2 Fe 鐵表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變成淺綠色 H2O+CaO=Ca(OH)2 【解析】【詳解】(1)A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),F(xiàn)是一種黑色粉末,E是密度最小的氣體,所以E是氫氣,D是一種常見的液體,A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液,所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種,D和C可以相互轉(zhuǎn)化,所以D是水,C是氫氧化鈣,A是硫酸銅,B會轉(zhuǎn)化成氫氣和硫酸銅,所以B是硫酸,F(xiàn)和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化,所以F是鐵,經(jīng)過驗(yàn)證,推導(dǎo)正確,所以A是CuSO4,B是H2SO4,E是H2,F(xiàn)是Fe;(2)F與少量A溶液的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:鐵表面有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變成淺綠色;(3)D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式為:H2O+CaO=Ca(OH)2。故答案為:(1)CuSO4,H2SO4,H2,F(xiàn)e;(2)鐵表面
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