【正文】 _____；（5）我們中學生是傳播“低碳”理念，倡導“低碳”生活的先行者，請你提出一條“低碳”生活的具體做法：______。I能用于改良酸性土壤，F(xiàn)是白色沉淀；A和G，D和E的相關(guān)信息(重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點)及它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中反應條件均已略去)。(2)寫出反應①的化學方程式_______________________________________，在該化學反應中，A發(fā)生的是_____________反應。為確定其成分,某興趣小組同學進行了如下探究。乙同學認為甲同學的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(已知Ag2SO4微溶于水)①寫出生成藍色沉淀的化學方程式________。③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。（1）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，則C的化學式是_____，寫出一個符合A→D的化合反應_____（用化學方程式表示）。A為純堿，則A的化學式是_____，C→D的化學方程式為：_____。【詳解】A、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%，D會轉(zhuǎn)化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，故B的化學式為FeCl2，D→E的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為 ，C與氧氣、水發(fā)生化合反應生成F，反應化學方程式為。2．（1）Fe2O3CuO（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（3）①、③（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)A為黑色固體單質(zhì)，而B為紅棕色粉末，所以可解析：（1）Fe2O3CuO（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（3）①、③（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】試題分析：根據(jù)A為黑色固體單質(zhì)，而B為紅棕色粉末，所以可以判斷A為碳單質(zhì)，而B為氧化鐵粉末，它們在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，而C可以和A在高溫下反應，所以可以判斷C為二氧化碳，D為鐵，那么E為一氧化碳，G為紫紅色固體單質(zhì)，所以可以知道G為銅，而F為氧化銅，D可以和H反應生成G，所以可以判斷H為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，帶入驗證，符合題意；（1）根據(jù)分析，B的化學式Fe2O3，H中溶質(zhì)的化學式CuSO4。（3）根據(jù)（1）的解答可以知道，反應①為氧化鐵和碳的反應，為置換反應；而反應②為二氧化碳和碳的反應，為化合反應；③為鐵和硫酸銅溶液的反應，屬于置換反應；故反應①～③中為置換反應的是①、③?？键c：物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式3．（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe； Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源解析：（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應（3）Cu、Fe； Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應能生成C是氫氧化鈣；D為藍色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應，因此反應的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復分解反應；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應：鋅與銅鹽反應生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應生成鐵和鋅鹽；向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．故填：Cu、Fe； Zn2+．考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學式的書寫及意義；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．點評：解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，有無色氣體放出等進行分析即可．4．鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一種相同元素的物質(zhì)，A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且解析： 鹽 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】（1）A～G是均含有一種相同元素的物質(zhì)，A、B、C、D是不同類別的物質(zhì)且相對分子質(zhì)量（化學式量）依次減小，G與堿反應有氣體生成，所以G是銨態(tài)氮肥，可以是硫酸銨，所以B是硫酸，C可以是氫氧化鈣，D可以是水，A是碳酸鈉，F(xiàn)是二氧化碳，E可以是氧氣，碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈣、水的相對分子質(zhì)量依次減小，碳酸鈉和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，水和氫氧化鈣可以相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣會與碳酸鈉、二氧化碳、硫酸、硫酸銨反應，經(jīng)過驗證，推導正確，所以從物質(zhì)的分類分析，物質(zhì)A屬于鹽；（2）D、E是由相同的元素組成的物質(zhì)，E的化學式是H2O2；（3）D→C的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G的反應是硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，化學方程式為：H2SO4+2NH3?H2O=（NH4）2SO4+2H2O。Cu(OH)2Cu(OH)2（1）氫氧化鈉易潮解和變質(zhì)，故氫氧化鈉保持時要密封保存；（2）E物質(zhì)是稀鹽酸，酸可以與金屬氧化物反應，故可用于除去金屬表面的鐵銹；（3）化合物與化合物互相交換成分生成新的化合物與新的化合物的反應叫復分解反應，圖中是復分解反應的有硫酸銅和氫氧化鈉的反應、氫氧化鈉和稀鹽酸的反應、稀鹽酸和氧化鎂的反應，故共有3個復分解反應；（4）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應方程式為CuSO4+2NaOH==↓+Na2SO4 ；（5）反應④是金屬鎂與硫酸銅的反應生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應，故不能比較兩種金屬的活動性強弱，反應④是復分解反應，不能說明銅與鈉的活動性強弱，故選④?！驹斀狻浚?）五種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應生成氣體，反應的化學方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應生成沉淀，反應的化學方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。7．H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積 金剛石、石墨 碳原子的排列方式不同 物質(zhì)解析：H2CO3 2C+O22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積 金剛石、石墨 碳原子的排列方式不同 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途 金剛石用于切割玻璃或石墨作電極 【解析】【分析】【詳解】根據(jù)中的敘述可知，E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳；故（1）D的化學式為H2CO3 。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O?？键c：物質(zhì)的性質(zhì)和推斷8．CuSO4 H2SO4 H2 Fe 鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色 H2O+CaO=Ca（OH）2 【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F解析：C