九年級化學圖像題-金屬及酸堿鹽反應(一)解題方法和技巧及練習題(編輯修改稿)
2025-04-01 22:55 本頁面
【文章內容簡介】 在密閉容器里與氧氣反應D．向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的鋅粒中加入稀鹽酸生成的氫氣的量不能一直增加，選項A錯誤；B、向 pH=3 的溶液中加水，最終溶液的pH不可能大于7，選項B錯誤；C、一定量的鎂條在密閉容器里與氧氣反應，固體的質量增加，選項C錯誤；D、向含少量鹽酸的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀先和稀鹽酸反應，沒有沉淀生成，反應一段時間后，稀鹽酸反應完，碳酸鉀和氯化鈣反應，有沉淀生成，當氯化鈣反應完后，沉淀的質量不再增加，選項D正確。故選D。9．如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（ ?。〢．鎂在氧氣中燃燒B．等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應C．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂和氧氣不可能同時過量，選項錯誤；B、鎂比鋁活潑，所以等質量的鎂、鋁與足量酸反應，鎂反應需要時間短，但等質量的鎂、鋁和稀硫酸反應后鋁生成的氫氣多，選項錯誤；C、二氧化錳能加快過氧化氫生成氧氣的速率，則向二氧化錳中加入過氧化氫溶液，隨著過氧化氫的加入，不斷產生氧氣，氧氣的質量逐漸增加，選項正確；D、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵立即反應生成硫酸亞鐵和銅，固體質量增大，直至鐵粉完全反應后固體的質量不再增加，即圖像應從零點開始，選項錯誤，故選C。10．相同質量相同形狀的鐵和鋅，分別與等質量，等濃度的稀鹽酸反應，產生氫氣的量與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是A．乙表示鋅與鹽酸的反應B．鐵可能與鹽酸恰好完全反應，而鋅有剩余C．兩個反應消耗金屬的質量不相等D．所得溶液的質量相等【答案】C【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份鐵能產生2份氫氣；鋅與稀鹽酸反應原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉鋅能產生2份氫氣；【詳解】A、乙圖像的斜率小，說明乙產生的氫氣速率慢，乙的金屬活潑性差，乙表示鐵與鹽酸的反應；故選項錯誤；B、甲、乙產生氫氣質量相等時，每65粉鋅能產生2份氫氣，每56份鐵能產生2份氫氣，消耗鋅的質量大，消耗鐵的質量小，鐵可能有剩余，而鋅沒有；故選項錯誤；C、甲、乙產生氫氣質量相等，消耗鋅的質量大，消耗鐵的質量??；故選項正確；D、每65粉鋅能產生2份氫氣，每56份鐵能產生2份氫氣，鋅參加反應后，所得溶液的質量大；故選選項錯誤；故選：C。11．現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。下列說法中不正確的是（ ）A．生成氫氣的質量：甲乙丙B．相對原子質量：乙丙甲C．金屬活動性：乙甲丙D．消耗硫酸的質量：甲乙丙【答案】B【解析】【分析】A、根據圖象分析生成氫氣的質量；B、根據甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價可知一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比分析；C、根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；D、根據質量守恒定律定律可知，生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量。【詳解】A、根據圖像可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確；B、等質量甲、乙、丙三種金屬粉末與足量稀硫酸反應，甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價，則相對原子質量越大，產生氫氣質量越小，根據生成氫氣質量：甲＞乙＞丙，則相對原子質量：丙＞乙＞甲，該選項說法不正確；C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內乙放出氫氣的質量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，該選項說法正確；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，該選項說法正確。故選：B?！军c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。12．下列圖象分別與選項中的操作相對應,其中合理的是A．某溫度下,向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀B．足量的鎂粉和鐵粉分別與等質量等濃度的稀鹽酸反應C．加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣D．向一定量稀硫酸中滴
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