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正文內(nèi)容

九年級(jí)化學(xué)圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)解析版匯編含解析(編輯修改稿)

2025-04-01 22:42 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ,故選項(xiàng)D不正確。故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)之間的量的變化,首先必須看清楚圖像的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo),然后根據(jù)各選項(xiàng)中量的變化解答。9.下列各圖象不能正確反映各對(duì)應(yīng)變化的是( ?。〢.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B.一定量的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)C.向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中,滴加氫氧化鋇溶液D.相等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的10%稀硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析:解答圖象題,首先應(yīng)看清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的量,再看起始點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)及走勢(shì),A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),而中和反應(yīng)會(huì)放出熱量,所以隨著稀鹽酸的加入,溫度不斷升高,但反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)量的稀鹽酸有降溫的作用,所以溫度又慢慢下降,正確,B、石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,碳酸鈣減少的質(zhì)量越來(lái)越大,直至完全反應(yīng),質(zhì)量不再變化,正確,C、向一定量鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中,一滴加氫氧化鋇溶液,硫酸鈉就與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,正確,D、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的10%硫酸溶液反應(yīng),由于橫坐標(biāo)表示的是稀硫酸,所以剛開(kāi)始產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等,即兩條曲線(xiàn)重合在一起,最終金屬鎂比鐵產(chǎn)生的氫氣更多,錯(cuò)誤,故選D考點(diǎn):圖象題10.如圖中所示的示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是A.向碳酸鈉溶液中滴加足量的水稀釋B.向足量的不同金屬中分別滴加等量的相同稀鹽酸C.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液D.兩份等體積的5%過(guò)氧化氫溶液,向其中一份加入少量二氧化錳【答案】C【解析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性,因此初始時(shí)的pH應(yīng)大于7,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、足量的鎂鋁鐵與等量的相同稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣量由鹽酸的用量決定,因此,三種金屬最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、開(kāi)始加入氫氧化鈉時(shí),消耗原溶液中的硫酸,無(wú)沉淀,故開(kāi)始沉淀質(zhì)量為0,當(dāng)硫酸被消耗完后,氫氧化鈉開(kāi)始和硫酸銅反應(yīng),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,故沉淀質(zhì)量在某一時(shí)刻增加,當(dāng)硫酸銅被消耗完以后,沉淀質(zhì)量便不再改變,選項(xiàng)C正確;D、過(guò)氧化氫溶液用量相同,無(wú)論是否加入催化劑,最終能產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量應(yīng)相同,圖中所示最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量不相同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。11.下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中合理的是A.向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B.向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液C.向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸,氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,硫酸鋇沉淀不溶于酸,故一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀,沉淀質(zhì)量隨稀硫酸的質(zhì)量逐漸增加,待氯化鋇完全反應(yīng)后,硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再變化,符合題意;B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液,二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑,化學(xué)反應(yīng)前后,質(zhì)量不變,不符合題意;C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸,氫氧化鈉的溶液顯堿性,pH7,滴加稀鹽酸,堿性逐漸減弱,酸性逐漸增加,pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7,不符合題意;D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,待稀鹽酸完全反應(yīng)后,碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,一開(kāi)始無(wú)沉淀生成,稀鹽酸完全反應(yīng)后,沉淀質(zhì)量隨碳酸鈉質(zhì)量的增加逐漸增加,待氯化鈣完全反應(yīng)后,沉淀質(zhì)量不再變化,不符合題意。故選A。12.將等質(zhì)量且形狀大小相同的甲、乙兩種金屬分別加入到等質(zhì)量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)B.甲可能是鎂,乙可能是鋁C.反應(yīng)結(jié)束時(shí),甲一定無(wú)剩余,乙可能有剩余D.甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出,金屬甲完全反應(yīng)需要的時(shí)間短,說(shuō)明金屬甲的反應(yīng)速率快,即金屬甲的金屬活動(dòng)性強(qiáng),金屬甲比乙活潑,選項(xiàng)正確,不符合題意;B、根據(jù)反應(yīng)方程式,54:6=18:2,即等質(zhì)量的金屬,鎂產(chǎn)生的氣體比鋁少,且鎂比鋁活潑,鎂產(chǎn)生的氣體速率比鋁快,故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁,選項(xiàng)正確,不符合題意;C、乙產(chǎn)生的氫氣更多,所以消耗的鹽酸更多,而兩實(shí)驗(yàn)鹽酸的量相同,故與甲反應(yīng)的鹽酸一定剩余,甲已經(jīng)完全反應(yīng),選項(xiàng)正確,不符合題意;D、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的量與金屬相對(duì)原子質(zhì)量和金屬的化合價(jià)有關(guān),由于金屬的化合價(jià)不確定,不能比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量,選項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意。故選D?!军c(diǎn)睛】對(duì)于活潑金屬,活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈,即反應(yīng)放出氫氣的速度越快;化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。13.下列圖像不能正確反映其
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