【文章內容簡介】 ③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻緼、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以b物質的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質的溶解度曲線，錯誤；B、t1℃時，a、b物質的溶解度相等，所以t1℃時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質的質量相等，錯誤；C、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時，取a、b兩種固體物質各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，t2℃時，溶劑質量相等，溶質質量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)不相等，錯誤。故選C。3．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、過程中，由四氧化三鐵轉化為氧化亞鐵，鐵元素的化合價由+2價、+3價轉化為+2價，有單質的氧氣和氫氣生成，故鐵、氫、氧元素的化合價都發(fā)生了變化，正確；B、該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，正確；C、過程I的化學方程式為 2Fe3O46FeO+O2↑，正確；D、過程II的反應的化學方程式為H2O+3FeO =H2↑+ Fe3O4，反應物中沒有單質，不屬于置換反應，錯誤。故選D。4．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強增大而增大，圖像與事實相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和水，反應的化學方程式及其質量關系為： 由以上質量關系可知，向等質量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量時，反應的鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應生成的氯化鋅質量大，圖像與事實相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時間應該相同，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的水，溶液的pH會逐漸降低至無限接近于7，但不會低于7，圖像與事實相符，故D正確。故選C?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。5．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO2中混有HCl，如果用NaOH溶液除雜，二氧化碳也和氫氧化鈉反應，不符合除雜原則，選項A錯誤；B、FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鋁粉，鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁，鋁和硫酸亞鐵也能反應生成硫酸鋁，不但引入了新的雜質，還將要保留的硫酸亞鐵反應掉，選項B錯誤C、KNO3溶液中含有KOH，加入CuSO4溶液，硫酸銅和氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和氫氧化銅，過濾后，濾液中引入了新的雜質硫酸鉀，選項C錯誤；D、CaCl2溶液中混有HCl，加入過量的CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣，因為碳酸鈣難溶于水，過量的碳酸鈣經過過濾除去，選項D正確。故選D。6．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應，不符合除雜要求；點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質7．C解析：C【解析】【分析】由關系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動性關系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質量的鎂、鋅、鐵完全反應放出氫氣的質量關系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關系圖中三種金屬反應停止后產生氫氣質量關系為：鐵＞鎂=鋅，說明等質量的鎂沒有完全反應有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應。【詳解】A、由于鹽酸的溶質質量分數(shù)相同，而圖中X反應速度最快，說明X是三種金屬中活動性最強的鎂；所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應前后元素質量不變，而鹽酸的溶質質量分數(shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質量最大；所以判斷正確；C、圖中鎂、鋅產生氫氣質量相等，說明鎂沒有完全反應，但不能確定鋅也沒有完全反應；所以判斷錯誤；D、從圖中看到鎂和鋅反應生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過量，鋅可能過量或反應完，所以判斷正確；故選C。8．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，故②錯誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯誤。故選：D。9．C解析：C【解析】A、電解水一段時間后，正極產生的氧氣和負極產生的氫氣體積比應為1:2，而質量比為8:1，如圖所示表示錯誤；B、向二氧化錳中加入一定量的過氧化氫溶液，隨著過氧化氫溶液質量的增加，氧氣的質量由“0”開始逐漸增加，但過氧化氫反應完全后，氧氣的質量不再增加，如圖所示錯誤；C、向一定量鐵粉中加入硫酸銅溶液，其曲線應從縱坐標上一點開始，再隨著硫酸銅溶液的加入，固體質量逐漸增加，直至反應不再發(fā)生，固體的質量不再改變，如圖所示正確；D、等質量的鎂、鋁分別與質量分數(shù)相等且足量的稀硫酸反應，鎂生成的氫氣質量應比鋁少，如圖所示錯誤。故選C。10．A解析：A【解析】A、別取氣體樣品，倒入澄清石灰水，實驗現(xiàn)象區(qū)別不明顯，不能比較二氧化碳氣體含量，不能達到實驗目的；B、向水和過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫中有氣泡冒出，水中沒有，能達到實驗目的；C、用注射器吸入一定體積氮氣，堵住針筒小孔，將活塞慢慢推入，氣體能被壓縮，證明分子間存在間隔，能達到實驗目的；D、向碳酸鈉溶液和水中分別滴加足量稀鹽酸有氣泡冒出的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是水，能達到實驗目的。故選A。11．C解析：C【解析】【分析】本題考查量筒的讀數(shù)方法以及錯誤的讀數(shù)方法會導致的后果?！驹斀狻扛┮暟家好娴淖畹吞帟r，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實際體積正好偏小，如果讀數(shù)為30mL，實際小于30ml，假設為29mL，仰視凹液面的最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的實際液體偏大，由凹液面的最低處讀數(shù)為14m1，實際比14ml大，假設15mL，所以傾出液體的體積是，小于16mL，故C符合題意。【點睛】根據(jù)量筒的使用方法和仰視和俯視產生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏低。用量筒量取液體時，接近刻度后要改用膠頭滴管，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數(shù)時利用假設數(shù)值的方法進行解答。12．C解析：C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個條件是兩種元素組成。故①錯誤。某種物質的飽和溶液只是不能溶解該物質了，但是還可以溶解其他物質，故②錯誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯誤，故選C13．C解析：C【解析】【分析】【詳解】F、G是組成元素相同的兩種氣體，所以F、G可能為二氧化碳或一氧化碳，D高溫會生成F，所以D可能是碳酸鈣，F(xiàn)可能是二氧化碳，G可能是一氧化碳，E是生活中常用的調味劑、防腐劑，所以E為氯化鈉，A和B反應產生碳酸鈣和氯化鈉，所以A和B是碳酸鈉和氯化鈣中的一種，Q、R都是黑色固體，F(xiàn)與R反應生成G為一氧化碳，所以R為碳，G與Q反應生成二氧化碳，所以Q可以為氧化銅；B和C反應產生氯化鈉和二氧化碳，所以B是碳酸鈉，C是鹽酸，A就是氯化鈣，經過驗證，推導正確，A、反應④是碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳，該反應為吸熱反應，正確；B. D為碳酸鈣，A為氯化鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，正確；C. 圖中涉及的物質類別沒有涉及堿，故錯誤；，碳和二氧化碳高溫條件下生成一氧化碳屬于化合反應，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉屬于復分解反應，故正確；故選C。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】①空氣中氧氣含量測定實驗中，水進入集氣瓶中的體積約是集氣瓶體積的五分之一，可得出氮氣難溶于水，故正確；②水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，可得出水是由氫元素和氧元素組成的，故錯誤；③化學反應前后元素種類不變，所以通過汽油燃燒生成了二氧化碳和水，可得出汽油的組成中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故正確；④鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁比鐵耐腐蝕，故錯誤；⑤碳酸鹽、活潑金屬都會與酸反應生成氣體，故錯誤；⑥金屬活動性可知，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以將鋅