【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的溶解度隨溫度的降低而增大，將50℃時(shí)C的飽和溶液降溫至20℃時(shí)，C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，由于20℃時(shí)A的溶解度大于50℃時(shí)C的溶解度，所以50℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至20℃時(shí)，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是BAC，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. C的溶解度隨溫度的降低而增大，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，此選項(xiàng)正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在溶解度曲線上，溶劑的質(zhì)量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。4．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明R能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價(jià)；將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化，說(shuō)明Zn的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)，即Zn＞R。A、由于金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由于金屬活動(dòng)性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動(dòng)性R＞H， R能與H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動(dòng)性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應(yīng)，化學(xué)方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點(diǎn)睛：掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不能反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。5．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過(guò)濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)6．B解析：B【解析】A. 向含有稀硫酸的硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生生成硫酸鈉和水，沒(méi)有沉淀；剩余的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。 B. 向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 ，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故其質(zhì)量在反應(yīng)中增多，反應(yīng)結(jié)束不再改變；C. 稀釋pH =2的稀硫酸，隨水的增多，硫酸被稀釋，酸性變?nèi)?，但PH始終小于7； D. 氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，溶液由堿性到中性，酸過(guò)量，7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的氧化鈣和氫氧化鈣分別和稀硫酸反應(yīng)，氧化鈣消耗的鹽酸的量更多，正確；B、鎂先與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減少，鎂將氯化亞鐵中的鐵完全置換出來(lái)后再與氯化鋁反應(yīng)生成鋁和氯化鎂，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，完全反應(yīng)后溶液的質(zhì)量保持不變，正確；C、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳導(dǎo)致溶液的酸性減弱，當(dāng)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性，完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加碳酸鈉，由于碳酸鈉呈堿性，故溶液的pH7，正確；D、鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故與稀硫酸的反應(yīng)速率更快，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比可知等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的硫酸的質(zhì)量更多，錯(cuò)誤。故選D。8．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、分別通入二氧化碳時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、加入適量的稀鹽酸時(shí)，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時(shí)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔬xD．9．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點(diǎn)pH應(yīng)該大于7，故錯(cuò)誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過(guò)量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應(yīng)完全就不再生成沉淀，故錯(cuò)誤；C、導(dǎo)電性和溶液中的離子濃度有關(guān)，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過(guò)量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質(zhì)量起點(diǎn)不是0，故錯(cuò)誤；故選：C。10．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時(shí)，C可能是鹽，故②錯(cuò)誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯(cuò)誤。故選：D。11．C解析：C【解析】A. CO2和SO2都與燒堿溶液反應(yīng)；B. Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，能達(dá)到除雜目的；D. CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過(guò)濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)12．C解析：C【解析】氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀，氧化物還有一個(gè)條件是兩種元素組成。故①錯(cuò)誤。某種物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)了，但是還可以溶解其他物質(zhì)，故②錯(cuò)誤。氫氧化鈉和氫氧化鉀都是堿，都可以與酸反應(yīng)，故③正確。硝酸銨屬于鹽，故④錯(cuò)誤，故選C13．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)分析：①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量氣體的質(zhì)量不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等?！驹斀狻竣黉\的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時(shí)間短，故正確；②根據(jù)化學(xué)方程式，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的質(zhì)量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故正確；③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸質(zhì)量相等，故正確；④由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣，故正確；⑤由方程式分析可知，二者反應(yīng)結(jié)束后，生成相等質(zhì)量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質(zhì)量一定不相等，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】掌握金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關(guān)鍵。14．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是過(guò)量的，只能得到一種金屬Cu，故A不符合題意；B、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞Cu＞Ag，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)生成了Ag和Fe(NO3)2，當(dāng)AgNO3反應(yīng)完后再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成了Cu和Fe(NO3)2，由于Fe是過(guò)量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe，故B不符合題意；C、在金屬活動(dòng)性順序中，由于K＞Fe＞Cu，F(xiàn)e不能與KNO3反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO4反應(yīng)生成了Cu和FeSO4，由于Fe是過(guò)量的，能得到兩種金屬Cu、Fe，故C符合題意；D、在金屬活動(dòng)性順序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能與 FeClHCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu，故D不符合題意．故