【文章內(nèi)容簡介】 應(yīng)來制取乙炔（C2H2）氣體，該反應(yīng)必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發(fā)生裝置是________；若用E裝置采用排水法來收集乙炔，乙炔氣體從_____進（填“a”或“b”）。（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料。常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，同時生成氫氧化鈣。，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是____________?！敬鸢浮緾 向該試管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等) ，靜置，取上層清液，向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否變紅 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（或2KClO3 2KCl + 3O2 ↑） B b 【解析】（1）A、金剛石是無色透明的固體，不是黑色的，錯誤；B、金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，而石墨是自然界最軟的物質(zhì)之一，錯誤；C、它們都是碳元素組成的單質(zhì)，所以它們具有相同的化學性質(zhì)，都可以燃燒，充分燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，正確；D、由于金剛石、石墨和C60結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差別很大，錯誤。故選C；（2）①由于碳酸鈉的水溶液也顯堿性，要驗證氫氧根離子要先除去碳酸根離子，所以檢驗一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉，可以取該溶液少許，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液滴加酚酞溶液，若溶液變成紅色，則該粉末中含有NaOH；若溶液沒有變成紅色，則該粉末中不含NaOH；②碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，如果氣密性良好，觀察到氣球脹大的現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）①用D裝置制取氧氣的化學方程式，反應(yīng)的化學方程式為：2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（或2KClO3 2KCl + 3O2 ↑）；②根據(jù)分析可知，裝置B能夠很好的控制反應(yīng)的進行和開始，并能夠控制反應(yīng)速率所以應(yīng)該用B裝置來制取乙炔，采用排水法收集時要從b管進入，把水從a管排出；（4）設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑64 26X =答：。6．鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是 （填序號）。A．兩者都發(fā)生反應(yīng) B．鎂比鋁反應(yīng)劇烈 C．鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO2表示）和H2，寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分數(shù)。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測定參與反應(yīng)的氧氣體積。如右圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應(yīng)的氧氣體積與 相等。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積。裝置如右圖所示。（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是：a→（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實驗結(jié)果 （填“有”或“沒有”）影響。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過程如下圖：（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是 。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為 。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過測定 體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量。【答案】Ⅰ．（1）C (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)Ⅱ．方案一 量筒內(nèi)水減少的體積 (2分)方案二（1）c→b→d(2分)（2）無（2分） 方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)（2分） (2)1:3 (2分)【反思與拓展】氫氣(2分)【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在（H）前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。故C錯誤。（2）反應(yīng)的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，從而水被吸進瓶內(nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。方案二：（1）由于氫氣的密度小于水故氣體應(yīng)從c進，順序為c→b→d；（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有的氣體，填補了剛開始被排除的瓶內(nèi)的空氣體積，故對實驗結(jié)果無影響。方案三：（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)，以便最終得到純凈的鎂。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，