20xx-20xx九年級中考化學生活中常見的鹽解答題壓軸題提高專題練習附答案(編輯修改稿)
2025-04-01 22:02 本頁面
【文章內容簡介】 Cl D．KNO3【答案】B【解析】【詳解】A、取樣品，加入硝酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B、取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生的是硝酸銀，沒有明顯現(xiàn)象的是氯化鎂，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、取樣品，加入氯化鈉，有白色沉淀生成的是硝酸銀，另外兩種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D、取樣品，加入硝酸鉀，三種物質中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故選：B。14．訂書釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探 究是哪種金屬，進行以下實驗：① 取一塊訂書釘（40 根釘），如圖甲所示，浸入酒精中， 一段時間后從表面取下一層膠水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后稱量質量為 ；③ 將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測量氫氣的質量，同時記錄質量 變化（如圖丙所示）；④ 時停止反應取出裝置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量， 剩余訂書釘質量為 。則下列說法正確的是A．圖丙中 P 點縱坐標 X 值為 B．通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C． 后溶液顏色為無色D．0~ 不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與酸反應【答案】B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質量為：=，故錯誤；B、每40份質量的鈣會生成2份質量的氫氣，每24份質量的會生成2份質量的氫氣，每18份質量的鋁會生成2份質量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知， 后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反應后的溶液是淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發(fā)生反應，所以0→，故錯誤。故選B。15．如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的pH變化曲線圖。以下說法正確的是( )A．該反應是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B．M點和N點共有的離子只有一種C．檢驗M點溶液的溶質可先滴加足量Na2CO3，靜置后再滴加少量AgNO3溶液D．檢驗N點溶液的溶質可先滴加足量的Cu(NO3)2，靜置后再滴加少量AgNO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸，故選項說法錯誤。B、M點和N點的溶液中均含有氯化鈉，共有的離子有鈉離子和氯離子兩種，故選項說法錯誤。C、M點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，檢驗M點溶液的溶質可先滴加足量Na2CO3，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，無法確定氯化鈉是中和反應生成的，還是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的，故選項說法錯誤。D、N點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為NaOH和NaCl，先滴加足量的Cu（NO3）2，反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈉，故選項說法正確。故選D。16．向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖甲、圖乙所示。將圖甲與圖乙的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。下列有關分析錯誤的是A．圖甲涉及反應的化學方程式為NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑B．實驗中所使用的NaHCO3溶液的堿性比Na2CO3溶液弱C．實驗中碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液完全反應，消耗的鹽酸一樣多D．圖乙中c點對應溶液的溶質含有NaHCO3【答案】C【解析】【分析】碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳。【詳解】A、圖甲涉及反應的化學方程式為，故A正確；B、由圖甲和圖乙可知，實驗中所使用的溶液的堿性比溶液弱，故B正確；C、實驗中碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，則84份碳酸氫鈉完全反應，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，則106份碳酸鈉完全反應，消耗鹽酸73份，則消耗的鹽酸不一樣多，故C不正確；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和鹽酸反應，則圖乙中c點對應溶液的溶質含有，故D正確。故選C。17．下列幾種離子在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42 D．OH【答案】B【解析】試題分析：HCl、KOH、BaCl2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子． A、NH4+、OH﹣兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤． B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤． D、H+、OH﹣兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤．故選B．考點：離子共存問題18．以下是四位同學對生活中的現(xiàn)象進行探究后的結果的表述，其中不正確的是（ ?。〢．“純堿”其實不是堿，屬于鹽類B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C．用純堿可除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸D．用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽【答案】D【解析
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