【文章內容簡介】 和溶液，曲線上的點對應的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結晶后再升溫實現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤海黾尤苜|M至飽和即可，轉化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法14．甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A．t1℃時，甲、乙的溶解度相等B．t2℃時，甲的溶解度為50C．甲中混有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲D．t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量相等【答案】B【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、t2℃時，甲的溶解度為50g，題中未加單位，故B錯誤，符合題意；C、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量的乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，故C正確，不符合題意；D、t1℃時，甲、乙的溶解度相等，所以甲、乙兩種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量相等，故D正確，不符合題意。故選B。15．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D．t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液【答案】D【解析】試題分析：依據(jù)圖形，A、B、C正確； t2℃時，a的溶解度為50g，則t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌時只能溶解25ga物質，則75ga的飽和溶液，D錯誤?？键c： 溶解度曲線。16．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液B．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙D．t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時，甲物質的溶解度是30g，根據(jù)溶解度概念可知，30g甲物質溶于70g水中，達到飽和狀態(tài)，飽和溶液的質量分數(shù)= ，不能得到30%的甲溶液，故A錯誤；B、將t3℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質量分數(shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質量分數(shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，溶解度越大，質量分數(shù)越大，t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙甲丙，故B正確；C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)沒有確定，溶液中溶質的質量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；D、t3℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，飽和溶液的質量沒有確定，析出晶體質量也不能確定，故D錯誤。故選B?！军c睛】在分析飽和溶液溫度改變后溶質質量分數(shù)的變化時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質分數(shù)=，判定溶液溶質質量分數(shù)的大小。17．下列有關溶液的敘述中，正確的是（　?。〢．飽和溶液一定比不飽和溶液濃B．某液體靜置后不分層，該液體一定是溶液C．增加溶劑的量可使溶解度增大D．某溶液析出晶體后，其溶質質量分數(shù)可能不變【答案】D【解析】【詳解】A、同一溫度下，同種溶質飽和溶液比不飽和溶液濃，溶液的濃稀與是否飽和沒有關系，故A錯誤；B、靜置后不分層的液體不一定是溶液，例如蒸餾水，故B錯誤；C、對于某固體物質來說其溶解度只與溫度有關與溶劑的量無關，故C錯誤；D、飽和溶液在恒溫的條件下，蒸發(fā)溶劑，析出晶體后，溶質質量分數(shù)不變，故D正確；故選：D。18．飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是（　?。〢．溶質的質量B．溶劑的質量C．溶液的質量D．溶質與溶劑的質量比【答案】A【解析】【詳解】A項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質的質量不變，正確；B項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶劑的質量增加，錯誤；C項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶液的質量增加，錯誤；D項，飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，溶質與溶劑的質量比發(fā)生改變，錯誤。故選A。19．M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學興趣小組用物質M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是( ) A．物質M是硝酸鉀B．溶液②%C．溶液①②③中，溶質質量分數(shù)的關系是②＞③＞①D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2可知，t2時，燒杯中100g的水將60g的M物質完全溶解，而t2時氯化銨的溶解度小于60g，故可以確定M物質是硝酸銨，故A正確；B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質的質量分數(shù)為=%，故B正確；C、溶液①②④中，②%，①的溶質質量分數(shù)為，③的溶質質量分數(shù)要比②小，不一定比①大，故C錯誤；D、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩?，t2時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，故D正確。故選C。20．下列有關溶液的說法中， 錯誤的是A．外界條件不改變， 溶質不會從溶液中分離出來B．物質的溶解過程通常會伴隨著能量的變化C．溶