20xx年高中化學(xué)周練3蘇教版必修1(編輯修改稿)
2025-03-15 03:23 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體A中夾雜的少量黑色物質(zhì)B中可能含有CuOD．白色固體A中夾雜的少量黑色物質(zhì)C中含元素Cu、S二、簡(jiǎn)答題：2已知：A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如:被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。 （2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”應(yīng)在 。 （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。 （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 。 （5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為 。2亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)制得。某研究性學(xué)習(xí)小組擬在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，先查得如下資料：①分子式別名熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性性狀NOCl氯化亞硝?！妗嫒苡跐饬蛩峒t褐色液體或黃色有毒氣體，具有刺激惡臭。遇水生成氮的氧化物與氯化氫 ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 隨后他們擬定了如下合成裝置示意圖 試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出制NO的離子方程式 ，裝置應(yīng)選 （從下圖乙、丙中選），該裝置在使用前，怎樣檢驗(yàn)其氣密性(只有蒸餾水，不能再添加其他儀器或用品) 。 （2）畫(huà)出凈化裝置I的裝置圖并標(biāo)明所用試劑（干燥裝置不必畫(huà)出）。 （3）無(wú)水氯化鈣的作用是 ；寫(xiě)出氯化亞硝酰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）在E裝置中能看到的現(xiàn)象 。2白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。2） Ca(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和 H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷可能的分子式為： 。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20，
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