20xx年福建省三明高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題魯科版會員獨享(編輯修改稿)
2025-03-15 02:43 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 = Q3 D．Q2 = Q3 Q122..金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）。下列敘述正確的是A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e＝NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和 Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A. kJ B. kJ C. 不能確定 D. kJ24．為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進行下列六項操作：①加水溶解；②加熱蒸發(fā)結(jié)晶；③加入過量氯化鋇溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量碳酸鉀溶液；⑥過濾。下列操作順序正確的是 A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②25．用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入 Ba(OH)2 溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是ABCD第Ⅱ卷 （非選擇題 共50分）二．填空題（共50分）26.（10分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0， 若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 （填序號）。 A．加入一定量M B．降低反應(yīng)溫度 C．升高反應(yīng)溫度 D．縮小容器體積 E．加入催化劑 F．分離出一定量P（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－ kJmol－13Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－ kJmol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋ kJmol－1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________ 。（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－ kJ/mol， 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。①從3 min到10 min，v(H2)= mol/(Lmin)。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2OD．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （選填編號）。 A．升高溫度 B．恒溫恒容充入He(g)C．將H2O(g)從體系中分離 D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H227.（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42 2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃
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